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WorksheetsQuímica Biológica 1 ponto 2022.1
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
Podemos considerar que Dalton foi o primeiro cientista a formalizar, do ponto de vista quantitativo, a existência dos átomos. Com base na evolução teórica e, considerando os postulados de Dalton citados abaixo, marque a alternativa considerada correta nos dias atuais.
Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos.
Uma substância elementar pode ser subdividida até se conseguirem partículas indivisíveis chamadas átomos.
Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes maneiras para formar mais de um tipo de composto.
É impossível criar ou destruir um átomo de um elemento químico.
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva
uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron
uma região central com carga negativa chamada núcleo.
um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
Ao longo da história da Química, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos no modelo atômico atual.
A respeito dos modelos proposto, é CORRETO afirmar que:
Segundo o modelo de Bohr, quando o elétron passa de um nível de energia externo para outro mais interno, emite um fóton.
Segundo o modelo proposto por Dalton, em uma reação, um átomo de qualquer elemento pode ser transformado em um átomo de outro elemento.
Rutherford considerou que o átomo é constituído de uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons.
O átomo, segundo Thomson, é constituído de núcleo e eletrosfera.
Chadwick foi o primeiro cientista a utilizar a palavra átomo.
Relativo aos elementos X, Y, Z e W da tabela abaixo, é correto afirmar-se que
X e Y pertencem à mesma família da tabela periódica
Z é um metal alcalino-terroso.
Y é mais eletronegativo que X, W e Z.
W tem número atômico igual a 20.
Observe a representação das moléculas de hidrogénio, oxigénio e nitrogénio. Selecione as opções verdadeiras.
O número de eletrões ligantes na molécula de O2 é 2.
Na molécula de H2 existe uma ligação covalente dupla.
Antes de se estabelecer a ligação entre os átomos de nitrogénio, cada átomo apresenta 5 eletrões de valência.
A molécula de oxigénio apresenta 4 pares de eletrões não ligantes.
As três moléculas obedecem à regra do octeto.
Qual a fórmula do composto obtido pela união dos átomos 13A e 9B ?
AB
AB2
A2B
AB3
Observe as afirmativas abaixo e selecione as verdadeiras:
a eletronegatividade aumenta com o aumento de seus raios atômicos.
a eletronegatividade diminui com o aumento de seus raios atômicos.
a eletropositividade diminui com o aumento de seus raios atômicos.
a eletropositividade aumenta com o aumento de seus raios atômicos.
nem a a eletropositividade e nem a eletronegatividade diminuem com o aumento de seus raios atômicos.
Considere as distribuições eletrônicas:
A) 1s2 2s2 2p6 3s1
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Coloque esses elementos em ordem crescente de raio atômico.
A < C < B
B < A < C
C < A < B
C < B < A
Sobre a Teoria da Ligação de Valência, está correto afirmar:
(Obs: tem mais de uma alternativa correta)
As ligações são formadas quando os orbitais dos átomos se superpõem.
Para que esta superposição ocorra existem dois elétrons de spins contrários.
A sobreposição ocorre à medida que os núcleos se aproximam.
As ligações são formadas quando os orbitais dos átomos tem a tendência de se repelirem.
Um elemento X, de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, ao combinar-se com um elemento Y. de configuração 1s2 2s2 2p5, formará um composto que apresentará a forma:
pirâmide quadrada, XY3.
piramidal, YX3
trigonal plana, XY3.
piramidal, XY3.
bipirâmide trigonal, YX3.
