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WorksheetsCristiano el físico
Total questions: 108
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Considérese un sistema no aislado en cuyo interior tiene lugar un proceso irreversible, cuál es la afirmación correcta:
La entropía del universo aumenta, necesariamente.
La entropía del sistema aumenta, necesariamente
El Cambio de entropía del sistema depende solo de la Tª del medio que le rodea
La entropía del exterior disminuye siempre
Cuál de las siguientes proposiciones no está en contradicción con el aserto que establece que la energía interna de un gas ideal depende solo de la temperatura
La diferencia de las capacidades caloríficas Cp y Cv de un gas ideal depende solo de la temperatura
El parámetro gamma no debe ser función de la temperatura.
El coeficiente de compresibilidad isoterma coincide con el inverso de la temperatura
Es posible garantizar la existencia de una relación funcional U (P,V) para el gas ideal.
Un sistema termodinámico se encuentra en equilibrio si:
Sus propiedades no varían en el transcurso del tiempo
Todas y cada una de las variables intensivas poseen el mismo valor en cualquier punto del sistema
No intercambia calor con su entorno
Su evolución es lo suficientemente lenta como para no ser detectada en un laboratorio ordinario
La temperatura crítica del oxígeno es de 155K. Esto significa que es imposible producir oxígeno líquido solo por compresión si su temperatura es mayor que 155K.
Verdadero
Falso
En un diagrama de temperatura frente a entropía se representa un proceso isobárico y otro isocórico. A una temperatura dada, la pendiente de la curva isocórica es:
Siempre es inferior a la de la isobárica
Es inferior a la de la correspondiente adiabática.
Siempre es superior a la de la isobárica
Coincide con la de una adiabática
Es de esperar que el valor de la capacidad calorífica molar de un gas monoatómico ideal, a presión constante, no esté lejos de:
5/2 R
3/2 R
5/2 RT
cero
Un mol de un gas ideal se encuentra a una temperatura T1 y debe calentarse reversiblemente hasta T2. ¿Cuándo se produce un mayor incremento de energía interna?
Es un proceso a temperatura constante
Es un proceso a presión constante
Es un proceso isoentálpico
Es igual el incremento de U en un proceso a V constante que en uno a P constante
Indicar qué condición debe verificar la capacidad calorífica en el límite T → 0 para que sea infinita la diferencia ΔS=S(T) − S(0)
Tender al valor cero
Tender asintomáticamente a una función tipo logaritmo
Satisfacer la ley del cubo de Debye
Tender a un valor constante, no necesariamente nulo
Con relación a la función de Gibbs de un sistema dotado de L grados de libertad puede afirmarse:
La función G en el equilibrio alcanza un mínimo sujeto a las condiciones de constancia de la presión, Tª y los desplazamientos generalizados
Solo la función G permanece constante en los procesos reversibles en los que se mantienen constantes la Tª, presión y los desplazamientos generalizados
Que su incremento durante un proceso a presión y Tª ctes coincide con el trabajo distinto del de expansión, sea o no reversible dicho proceso
El incremento de G durante un proceso reversible a T Y P ctes alcanza un valor extremo
La expresión prevista para el modelo de Debye-Hückel para el coeficiente de actividad implica que:
El coeficiente de actividad de dos iones distintos con la misma carga tiene el mismo valor en dos disoluciones diferentes, siempre que sus temperaturas y fuerzas iónicas sean la misma
El coeficiente de actividad de una especie no iónica es necesariamente la unidad cuando el valor de la fuerza iónica es cero
El coeficiente de actividad de un ion depende solo de la concentración de este
El coeficiente de actividad de un ion depende no solo de su concentración, sino de las concentraciones de todas las especies iónicas presentes en el medio
En relación a un cambio de fase determinado de una sustancia pura, puede afirmarse que la transición:
Tiene lugar una vez fijada la presión, para cualquier temperatura inferior a la crítica
Solo puede tener lugar para un único valor de la presión, una vez fijada la temperatura
Solo puede tener lugar a un único valor de temperatura, una vez fijada la presión
Puede tener lugar para cualquier valor tanto de presión como de la temperatura
Durante el proceso de mezcla de dos líquidos puros para formar una disolución ideal, la entropía de mezcla es:
Siempre positiva
Puede ser nula en algunos casos
Puede ser positiva o negativa
Siempre negativa
Las unidades de la constante termodinámica de equilibrio Kc son:
mol dm−3
(mol dm−3)ΔV
Depende de la reacción considerada
Ninguna, ya que Kc es adimensional
Seleccione una o más de una:
Puede existir equilibrio entre el vapor de agua saturado y el agua en fase gaseosa a 0 ºC
El patinaje artístico se puede hacer igual sobre hielo que sobre CO2 sólido
No puede existir equilibrio entre el vapor de agua saturado y el agua en fase gaseosa a 0 ºC
Al colocar un gran peso sobre la placa de hielo se dificulta su fusión
En una reacción endotérmica y espontánea:
ΔH>0 y ΔS>0
ΔH>0 y ΔS<0
ΔH<0 y ΔS>0
Una disolucíon líquida es ideal cuando:
El potencial químico de cada componente es el mismo en la disolución y en la fase gaseosa en equilibrio con ella
No precipita sólido por más que se enfríe la disolución
La fase líquida está en contacto con vapores que poseen comportamiento de gas ideal
Si se cumple la ley de Raoult para todos los componentes y para cualquier composición de la mezcla líquida
Si la presión osmótica de la sangre a 30 ºC es de 7 atm, la molalidad de la disolución isotónica ha de ser:
0,13 mol/kg
0,28 mol/kg
0,43 mol/kg
0,05 mol/kg
Al añadir una pequeña cantidad de soluto a un disolvente, se forma una disolución ideal. ¿Qué sucede con la presión parcial del disolvente?
Puede ser mayor o menor que su presión de vapor, dependiendo de la naturaleza del soluto
Puede ser mayor o menor que su presión de vapor, dependiendo de la naturaleza del disolvente
Es siempre menor que su presión de vapor
Es siempre mayor que su presión de vapor
A 30 ºC el benceno y el tolueno forman una disolución ideal, siendo sus presiones de vapor 118,4 torr y 36,7 torr respectivamente. Una disolución equimolecular de esas sustancias se introduce em un cilindro con un pistón móvil que permite variar de forma reversible la presión (manteniendo constante la temperatura de 30ºC), hasta que el líquido se evapore. ¿Qué sucede en ese momento?
La fracción molar de benceno es 0,5 en la última gota de líquido que se evapora
la fracción molar del benceno es 0,237 en la última gota del líquido que se evapora
la fracción molar de benceno del primer vapor que se forma es 0,237
Al ser el tolueno el menos volátil de los componentes, la última gota de líquido que se evapora es de tolueno.
Para que una reacción química se verifique de forma completa es necesario que la constante de equilibrio K:
K→1
K→ΔG0
K→0
K→∞
Con respecto al volumen molar parcial de los componentes de una mezcla binaria, puede afirmarse que:
Es una magnitud estrictamente mayor que cero
El volumen total es la suma de los volúmenes molares parciales
Tiene dimensiones de volumen molar
El volumen molar parcial de un componente viene dado por la derivada del volumen molar con respecto a P a temperatura constante
La constante de equilibrio Kp de una reacción entre gases es solamente función de la temperatura:
Debdio al segundo principio de la termodinámica
Porque, si no fuera así, la reacción no sería espontánea
Porque la presión, a su vez, es función de la temperatura
Porque ΔG0 (T) depende solo de la temperatura
La ecuación de van't Hoff indica que:
La dependencia de K con la temperatura está determinada por la entropía de reacción
Si la entalpía es suficientemente grande, la posición del equilibrio de la reacción puede desplazarse en un intervalo de temperatura muy pequeño
Si la entalpía es grande, el equilibrio es prácticamente insensible a la variación de temperatura
Si la reacción es exotérmica, la constante de equilibrio disminuye al aumentar la temperatura
Se prepara una disolución mezclando dos líquidos A y B. La presión de vapor de esta disolución a 25ºC es de 135 Torr, mientras que la misma presión, calculada mediante la ley de Raoult, es de 112,4 Torr a la misma temperatura. Para esta disolución se cumple:
Su formación implica un aumento de volumen
Es ideal
Su formación es siempre un proceso endotérmico
Las atracciones A-B son menores que las A-A y las B-B
La temperatura de ebullición normal del butano es 272,2K y su entropía de vaporización a esta temperatura vale 89,1 J/mol*K. De acuerdo con estos datos, a 40ªC la presión de vapor del butano ( en mm Hg) debe ser del orden de:
4012
760
3090
1025
Si se añade NaCl 0,1 M a una disolución saturada de AgCl en agua:
Disminuye la concentración de AgCl disuelto
No ocurre nada, ya que una disolución saturada es un sistema en equilibrio estable
Se disuelve parte del AgCl
Si en una reacción endotérmica se aumenta la temperatura a presión constante:
No se altera el equilibrio
Se hace cuantitativa con respecto a la formación de productos
Se favorece la reacción en sentido de la formación de productos
La reacción se favorece en sentido de la formación de reactivos a expensas de los prductos
En una reacción química para la cual K es aproximadamente 1, se verifica que :
ΔH0 >TΔS0
ΔH0 <TΔS0
ΔH0 =0
ΔH0 ≈TΔS0
La magnitud conocida como fuerza iónica verifica que:
Es independiente de la presencia de especies no iónicas en el medio
Para electrolitos débiles su valor no depende del grado de ionización
Su valor está condicionado por la presencia de especies no iónicas
Únicamente tiene sentido en disoluciones muy diluidas, para las que sea válido el modelo de Debye-Hückel
¿Cuáles de las siguientes proposiciones son ciertas?
La entalpía de un gas ideal depende sólo de la temperatura
la entalpía tiene dimensiones de volumen
La entalpía es una función de estado solo para los gases ideales
La entalpía es siempre una función de estado
Sea un émbolo rodeado de un aislante térmico, de modo que el gas contenido en él constituye un sistema adiabático. En tales condiciones, al comprimir el gas desde 50 a 20 cm3 , la energía interna sufre una variación que es:
Menor en un proceso irreversible que en uno reversible
Mayor en un proceso irreversible que en uno reversible
Igual en ambos casos
Nula en ambos casos, ya que el proceso es adiabático
De las afirmaciones, señale las correctas:
La energía cinética de un sólido combustible es una función de estado que depende solo de su temperatura
El calor y el trabajo son distintos tipos de energía
El primer principio de la termodinámica no establece, de hecho, un origen universal para la escala de energías
El primer principio implica que cualquier proceso en el cual dU=dq+dw debe tener lugar, necesariamente, en la naturaleza
Para un gas ideal:
El coeficiente de compresibilidad isotermo coincide con el inverso de la temperatura absoluta
Es posible garantizar la relación fundamental U=U(P,V)
la diferencia entre las capacidades caloríficas Cp y Cv depende solo de la temperatura
La derivada (δVδU)T es siempre nula
Cuando se mezclan cloroformo y acetona la temperatura de la disolución aumenta. De este hecho se puede deducir que:
Forman una disolución real
Las fuerzas atractivas cloroformo-acetona son más intensas que las acetona-acetona
Forman una disolución ideal
El proceso de mezcla es exotérmico
Señala las afirmaciones correctas:
La formación de una disolución que presenta presiones de vapor mayores que los calculados por la ley de Raoult implica un aumento de volumen
La formación de una disolución que presenta presiones de vapor mayores que los calculados por la ley de Raoult es un proceso endotérmico
La formación de una disolución que presenta presiones de vapor menores que los calculados por la ley de Raoult es un proceso exotérmico
La formación de una disolución que presenta presiones de vapor menores que los calculados por la ley de Raoult implica un aumento de volumen
Señalar de entre las condiciones generales siguientes, las que necesita cumplir un soluto para que se pueda utilizar la ecuación Π= RTc2
No volátil
Diluido
Insoluble en el disolvente sólido
No iónico
Cuando se mezclan dos sustancias, A y B, que forman una disolución líquida ideal se puede esperar que:
El volumen total de la mezcla sea igual a la suma de los dos volúmenes de los dos componentes separados
Las moléculas de A y B interaccionen entre sí mediante enlaces de hidrógeno
No exista cambio de entalpía en el proceso de mezcla
La presión de vapor de la mezcla sea la suma de las presiones parciales de los dos componentes separados
Al disolver HCl gaseoso en agua se establece un equilibrio entre dicho gas y sus iones en disolución. Por consiguiente:
Para este sistema nunca se satisface la ley de Henry
Cada especie iónica por separado sí satisface la Ley de Henry
Se satisface la ley de Henry, pero solo porque los iones presentes son monovalentes
Se satisface la Ley de Henry, aunque a dilución mucho más alta que para una disolución de no electrolitos
Cuando se comprime un fluido puro de forma reversible, la cantidad de trabajo infinitesimal viene dada por:
Por la variación infinitesimal de la función de Gibbs, siempre que el proceso transcurra a presión constante
Por la variación infinitesimal de la función de Helmholtz, sea cual sea el tipo de proceso
Por la variación infinitesimal de la función de Helmholtz, siempre que el proceso transcurra a volumen constante
Por la variación infinitesimal de la función de Helmholtz, siempre que el proceso sea isotérmico
A presiones bajas o moderadas las fuerzas intermoleculares atractivas dominan sobre las repulsivas y un gas real es más fácil de comprimir que si tuviera comportamiento ideal
Verdadero
Falso
Empiricamente se observa que hay una amplia variedad de líquidos que tienen aproximadamente la misma entropía de vaporización, alrededor de 90 J/K*mol, observación que se conoce como Regla de Trouton. Teniendo en cuenta la misma, la entalpía de vaporización del etano a partir de su punto de ebullición (-88,6 ºC), es:
No se puede predecir su valor a partir de estos datos
-16 KJ/mol
0 KJ/mol
16 KJ/mol
¿Cuáles de las siguientes proposiciones referidas a la magnitud dq/T son falsas?
Se puede identificar con la variación diferencial de entropía en cualquier proceso reversible o irreversible
Su variación al pasar de un estado inicial a otro final es la misma en todos los casos, ya que la entropía es una función de estado
No puede coincidir nunca con la variación diferencial de ninguna propiedad del sistema, ya que dq no es diferencial exacta
Se trata de una función de estado en todos los casos
El sulfato de calcio se disocia al calentar de acuerdo con la ecuación 2 SO4Ca(s)= 2 CaO(s)+ 2 SO2(g)+O2(g)
Indicar el valor del número de componentes (C) y del número de grados de libertad (L) para este sistema, en el caso de que se haya preparado calentando sulfato de calcio al vacío
C=2, L=1
C=1, L=0
C=4, L=1
C=7, L=6
Cierto autor envía un artículo a una entrevista científica en el cual propone efectuar un ciclo de Carnot una de cuyas isotermas corresponde al cero absoluto. Sin necesidad de recurrir a la inaccesibilidad del cero absoluto, el artículo será rechazado ya que si tal ciclo fuera posible ser realizado:
No se conservaría la energía
Existiría contradicción con el teorema de Nerst
Todos los procesos deberían ser irreversibles
Se produciría la conversión íntegra de calor en trabajo
Señalar las afirmaciones falsas
Las disoluciones ideales de líquidos nunca forman azeótropos
Los componentes de una disolución ideal binaria pueden separarse mediante destilación fracionada
En una disolución ideal nunca existen fuerzas atractivas
Una disolución ideal es cuando las fuerzas intermoleculares soluto-disolvente son más intentas que las de soluto-soluto
Señalar las afirmaciones que sean correctas:
Durante un cambio de fase permanecen invariables la presión y temperatura del sistema
Cuando estén presentes dos fases de la misma sustancia, el calor suministrado no se refleja en un aumento de la temperatura
El volumen molar de las dos fases en equilibrio debe ser siempre igual
Durante un cambio de fase no se produce variación ni del volumen ni de la temperatura del sistema
La entalpía de fusión es una magnitud positiva. En consecuencia, para que sea posible solidificar un líquido mediante compresión isoterma es necesario que:
La temperatura no sea superior a la crítica
La temperatura crítica sea superior a la correspondiente al punto triple
la densidad del líquido sea superior a la del sólido
La densidad del líquido sea inferior a la del sólido
La presión de vapor del n-heptano es de 92 mmHg a 40ºC. De acuerdo con este dato, si tuviera que efectuar una estimación de la temperatura de ebullición del hidrocarburo, ¿qué valor propondría?
250 ºC
70 ºC
102 ºC
180 ªC
Al representar la presión de los vapores de una disolución ideal de dos líquidos volátiles frente a la fracción molar de uno de ellos, se obtiene:
Una línea recta de pendiente positiva
Una recta cuya pendiente puede ser positiva o negativa, en función de la naturaleza de los líquidos
Una línea recta de pendiente negativa
No puede ser una recta, sino una curva estrictamente creciente
La expresión integrada de la ecuación de Clausius-Clapeyron es válida:
Para un proceso de fusión
Solo para el proceso de vaporización, pero no para uno de sublimación
Tanto para un proceso de vaporización como para uno de sublimación
Para cualquier cambio de fase
Las coordenadas del punto triple del agua son 273,16K y 4,58 torr, en tanto que las de ese punto para el dióxido de carbono son 216,6 y 5,11 atm. Asimismo, se sabe que el hielo es menos denso que el agua. De acuerdo con la información anterior:
Al calentar hielo a presión atmosférica, se produce subliación
Es posible fundir dióxido de carbono al aumentar la presión, manteniendo constante la temperatura
Al calentar dióxido de carbono a presión atmosférica se produce sublimación
Es posible fundir el hielo al aumentar la presión manteniendo constante la temperatura
De las parejas de sustancias siguientes, indica cuáles podrían formar una disolución ideal
LiCl y H2O
CH3CH2CH3 y CH3CH2CH2CH3
C6H5CH3 y C6H6
H2O y C6H6
Seleccione una o más de una:
El diagrama C corresponde a una transición tipo lambda
El diagrama A corresponde a un cambio de fase ordinario
EL diagrama B corresponde a un cambio de fase ordinario
El comportamiento anómalo observado en el diagrama hielo-agua se debe a que la fusión es una transición del tipo B
La presión de vapor de una disolución diluida con un soluto no volátil no depende de .
Grado de disociación del soluto
Temperatura de la disolución
Punto de fusión del soluto
Fracción molar del soluto
Cuando una mezcla eutéctica se solidifica:
Coexisten dos fases: la sólida y la líquida
La disolución se va enriqueciendo en el componente de punto de fusión más bajo
El sólido no puede estar en equilibrio con líquido de la misma composición
La temperatura permanece constante mientras dura el proceso de solidificación
a 25 ºC se mezclan un mol de N, tres moles de H y dos moles de amoníaco, de tal modo que la presión total sea 1 atm. sabiendo que AFG= 16,16 KJ/mol, puede afirmarse que
La mezcla está en equilibrio
La mezcla evoluciona hacia la formación de amoníaco
La mezcla evoluciona en el sentido de la descomposición del amoníaco
En un sistema de 3 líquidos en el que la solubilidad aumenta con la temperatura, las curvas bimodales son:
No dependen de la temperatura, sino de la presión
Más grandes al aumentar la temperatura
Más pequeñas al aumentar la temperatura
Durante el proceso de mezcla de dos líquidos puros para formar una disolución
Siempre positiva
Puede ser nula en algunos casos
Siempre negativa
Puede ser positiva o negativa
A la misma temperatura, cada una de las siguientes disoluciones tiene la misma presión
0,07 M de Ca(NO2)2
0,140 M de urea
0,07 M de KCl
0,014 M de sacarosa
En las disoluciones de electrolitos, pueden determinarse experimentalmente las siguientes magnitudes
u2, y+, y-, a+-
u+, u-, y+-, m
u2, y+-, m
u2, a+, a-, m+-
Si el coeficiente de actividad medio de los iones formados por la disolución del Al2(SO4)3 es 0,0175 en una disolución 1 molal, Cuánto vale la magnitud
y2+y3- para esta sal
0,0175
1,64x10-9
0,0031
1
Se diseña una pila electroquímica combinando una semipila formada por un electrodo de Cu en una disolución 1 molar de iones cúpricos, con otra semipila con un electrodo de plomo en una disolución 1 molar de iones de pb II conectados por un puente salino. La fem de la pila es 0,467 V a 25 grados. Consultando los potenciales de reducción estándar para ambos electrodos, indica cuales de los siguientes asertos son ciertos
La notacion de esta pila ha de ser Cu/...
El electrodo de plomo actúa como polo negativo
La reaccioón de funcionamiento es Pb+2...
La fem de la pila ha de ser positiva
¿Qué tipo de proceso experimenta un gas encerrado en un pistón de paredes adiabáticas a una presión muy superior a la exterior (presión atmosférica) si, de pronto, se libera el émbolo del pistón?
Expansión irreversible con enfriamiento
Expansión irreversible isotérmica
Expansión adiabática irreversible
Expansión reversible con enfriamiento
Para la célula electroquímica Pt.... su fem no será cero porque
La fem depende de las molaridades de los ácidos usados
Los ácidos usados en los dos compartimentos son diferentes
Temperatura es constante
El PH de la disolución 0,1 M en HCl es distinto del PH de la 0,1 M en CH3COOH
Para la reacción química 3 X (g) + Y (g) ↔X3Y (g) la cantidad deX3Y (g) en el equilibrio será afectada por:
Temperatura, presión y catálisis
Temperatura, solamente
Solamente presión
Temperatura y presión
Selecciona los equilibrios que no serán afectados por un cambio de presión:
H2 (g) +Cl (g)→ 2 ClH (g)
2 O3 (g) ↔ 3 O2 (g)
ZnO (s) + CO (g) ↔ Zn (s)+CO2 (g)
Las proposiciones que se enuncian están referidas a la región de coexistencia líquido-gas en un diagrama P-V. Indicar las que son correctas.
Las isotermas coinciden con las isobaras
La capacidad calorífica a P constante se hace infinita
Se anula el coeficiente de compresibilidad isotérmica
Se hace infinito el coeficiente de dilatación cúbico
Para la célula M .... vale 0,44 V y el del par X... vale 0,33 V
M++X− ↔ M+X es la reacción espontánea
E=0,77 V
E= -0,77 V
M+X ↔ M++X−
La reacción de la célula Pt... será espontánea si:
P1= 1 atm
P1>P2
P1=P2
P1<P2
Cuál será el diagrama y el vapor de E correctos para la siguiente reacción global de una célula galvánica:
Pt/H2...
E=-0,10 V
Pt/H2...
E= 0,10 V
Pt/Br2...
E=0,10 V
Pt/Br2...
E= -0,10 V
Si una reacción química alcanza el equilibrio se cumple:
la velocidad de la reacción es igual en los dos sentidos
los reactivos ya no reaccionan más
las concentraciones de reactivos y productos no varía con el tiempo
las concentraciones de reactivos y productos son iguales
En la reacción PCl3 (g)+Cl2 (g) ↔ PCl5 (g) ΔH= −92,5 molKJ . Si se desea aumentar la concentración de PCl5, se puede recurrir a
Elevar la temperatura
Introducir más cantidad de cloro
Aumentar el volumen del recipiente
Retirar de forma continuada el producto de la reacción
En algunos libros o tratado de Química Física o de Electroquímica están tabulados los vapores de los potenciales de referencia de los electrodos, como potenciales de reducción, mientras que en algunos otros es posible que figuren como potenciales de oxidación, eso es: Indicar el o los enunciados verdaderos: Indicar las afirmaciones verdaderas
Los vapores absolutos de ambos son iguales, siendo en realidad de signo opuestos
El potencial normal de cada electrodo es la semisuma de ambos
Los vapores de potencial de reducción y oxidación son idénticos
Los vapores de potencial de reducción son diferentes de los de potencial de oxidación
Señalar las afirmaciones correctas aplicables a la reacción CaCO3 (s)↔ CaO (s)+CO2 (g)
La constante de equilibrio Kp no depende de la temperatura
La constante de equilibrio Kp es igual a la presión de CO2
La constante de equilibrio Kp depende de los potenciales químicos estándares de todos los reactivos y productos
La constante de equilibrio Kp es adimensional
En un sistema formado por dos líquidos A y B completamente inmiscibles, la presión de vapor de A
Es independiente de la fracción molar de A en el sistema
Es independiente de la temperatura
Es proporcional a la fracción molar de A en la disolución
Considérese un sistema termodinámico constituido por una disolución binaria en equilibrio con sus vapores. El r..... variar libremente en dicho sistema viene dado por:
Depende de la temperatura a la que se encuentre el sistema
Por la regla de las fases
Coincide con el numero de fases
Coincide con el numero de componentes
Una mezcla de gases se dice que es ideal cuando satisface la siguiente condición
Tiene lugar con entalpía y volumen de mezcla nulos
Los gases satisfacen la ecuación de estado del virial
Se verifica, para cada uno de los componentes, que su potencial químico es igual al del componente.... veces el logaritmo de la fracción molar de i en la mezcla
En que medio se cocinarán más fácilmente los alimentos
Agua con sal
agua pura
Indique las afirmaciones ciertas
La entalpía de un gas ideal depende sólo de la temperatura
La entalpía es una función de estado sólo para gases ideales
Para un sistema con dos grados de libertad la entalpía es siempre función de estado
Para un gas ideal no es posible la existencia de ninguna expresión funcional H= H (P,V)
Indique cual de las afirmaciones son correctas
En una disolución de electrolitos solo existen interacciones ion-ion
Solo se apartan de la idealidad las disoluciones de electrolitos
Una disolución puede apartarse de la idealidad aun cuando no haya presentes especies iónicas
En una disolución de electrolitos las interacciones dipolo-dipolo son la contribución más importante de entre los efectos que la apartan de la idealidad
Para la reacción de descomposición A(g)= 2B (g) Kp vale 0,113 a 25 ºC y 17800 a 600 º C, De ello se puede deducir que
La reacción es endotérmica
La formación de B se favorece al aumentar la temperatura
Un sistema constituido por dos sustancias completamente miscibles en estado líquido e inmiscible en estado sólido, que no forman ningún compuesto presentará
Un único punto eutéctico
.
Para una disolución ideal de A y B, Ya es la fracción molar de A en la fase de vapor en el equilibrio. ¿Cuáles de las siguientes representaciones gráficas serían una línea recta?
1/Ptotal frente a YB
1/Ptotal frente a YA
Para una disolución binaria ideal en fase líquida, la energía libre de Gibbs de mezcla es mínima cuando la relación molar entre los componentes del líquido es
1:1
.
Dos líquidos A y B forman una disolución ideal. Una cierta solución de A y B contienen 25% en moles de A mientras que el vapor en equilibrio con la disolución a 298 K contiene un 50% en moles de A. La relación entre ambas presiones de vapor A y B puros, Pa/Pb sera:
3:1
.
.
.
Una disolución ideal se prepara disolviendo n moles de un soluto no electrolito y no volátil en N moles de disolvente. Si la presión de vapor de la disolución es P y la del disolvente puro es Pº, entonces:
(Pº-P)/P= n/N
.
.
.
A partir de las dos premisas siguientes, se deduce:
En una mezcla de gases ideales se satisface la regla de Lewis-Randall, es decir que el coeficiente de fugacidad del componente i en mezcla es prácticamente el que tendría ese gas estando puro y a las mismas condiciones de P y T que la mezcla
La presión total de la mezcla sigue siendo la suma de las presiones parciales de los diferentes componentes de la misma
...Sin embargo la presión osmótica no se calcula de esa forma porque...
Que en el caso de la presión osmótica una fase (la disolución) varía su concentración mientras que la otra (disolvente) varía la presión
.
.
.
¿Cuál será la fuerza electromotriz estándar de la célula? Si X fuera el potencial estándar de reducción del ion Ag+ e Y el del ion Cu+2?
2X + Y
Y-2X
Y-X
X-2Y
Los potenciales de reducción estándar a 198 K para las siguientes semirreacciones son:
𝑍𝑛 +2 (𝑎𝑐) + 2𝑒 ↔ 𝑍𝑛(𝑠) − 0,762 𝑉
𝐶𝑟+3 (𝑎𝑐) + 2𝑒 ↔ 𝐶𝑟(𝑠) − 0,740 𝑉
2𝐻 +(𝑎𝑐) + 2𝑒 ↔ 𝐻2 (𝑠) 0,000 𝑉
𝐹𝑒+3 (𝑎𝑐) + 𝑒 ↔ 𝐹𝑒 +2 (𝑎𝑐) 0,770 𝑉
¿Cuál de las especies que aparecen es el agente reductor más fuerte?
Fe 2+ (aq)
Cr (s)
H2 (g)
Zn (s)
Para un gas de van der Waals, la temperatura de Boyle y la temperatura crítica están relacionadas por la expresión: TB=3,375TC
verdadero
falso
El sulfato de calcio se disocia al calentar de acuerdo con la ecuación 2 SO4Ca(s)= 2 CaO(s)+ 2 SO2(g)+O2(g)
Indicar el valor del número de componentes (C) y del número de grados de libertad (L) para este sistema, en el caso de que se haya preparado calentando una mezcla de proporciones variables de sulfato de calcio y de óxido de calcio, previamente al vacío
C=2, L=1
C=4, L=1
L=2 C=1
C=2, L=2
Si mediante un proceso experimental adecuado se consiguiera que la transición de calor de un cuerpo caliente a otro frío se produjera a una velocidad extraordinariamente lenta, entonces:
(SOLO 0,5)
El cambio de entropía del proceso no guarda relación con la velocidad con que tiene lugar la trasmisión de calor de uno a otro cuerpo
.
. Los procesos politrópicos con aquellos en los que la capacidad calorífica C permanece constante y éstos a su vez pueden ser isotérmicos (T=0), adiabáticos (q=0), isobáricos (P=0) o isocóricos (V=0). Identificar como ciertos los siguientes enunciados para procesos politrópicos:
En un proceso isicórico C = Cv>0
En un proceso isobárico C = Cp>Cv>0
Dos disoluciones acuosas, S1 y S2, están separadas por una membrana semipermeable. S1 tiene menos presión de vapor que S2. Entonces:
Fluirá disolvente de S2 a S1.
.
El punto de fusión del benceno es 5.53◦C y la entalpía de fusión 2351 cal mol-1. Cuando se disuelve un mol de soluto en 99 moles de benceno para dar lugar a una disolución ideal:
La disolución se solidifica a 4.88◦C, sea cual sea el soluto
.
Se denomina ``conjugadas´´ a las disoluciones
Que se forman al mezclar dos líquidos parcialmente miscibles
.
La presión osmótica de una disolución puede ser incrementada:
• Aumentando los moles de soluto
.
Indicar cuáles de las siguientes desigualdades indican criterios de espontaneidad de procesos:
∆STOTAL>0
(∆S)u,v≥0
(dU)s,v≤0
Indíquese cuales de las hipótesis enumeradas a continuación se han tenido en cuenta para deducir la igualdad (d lnP / d T) = ∆H◦ /RT2
Que una de las fases es un gas que se comporta de forma ideal
Que una de las fases es un gas y por ello su volumen molar es muy superior al de la fase en equilibrio con él.
. Empíricamente se obseva que hay una amplia variedad de líquidos que tienen una entropía de vaporización de alrededor 90 J K−1 mol−1 , observación que se conoce como Regla de Trouton (esto es válido para los líquidos no asociados como agua, amoniaco, aminas, etc.. y aquellos con temperaturas por encima de 150K). Esto se puede justificar en base a:
• En base a que, para los diferentes líquidos, tanto el estado inicial como el final, tienen grados de desorden muy similares. Esto no ocurriría si se comparan líquidos o vapores con presencia de interacciones intermoleculares fuertes, por ejemplo debidas a puentes de hidrógeno, con otros que no las presenten.
Se pueden justificar porque cuando los líquidos se evaporan y se convierten en gas, se producen cambios similares en el volumen molar.
Para una mezcla equimolecular de tres gases no reaccionantes con comportamiento ideal ¿Qué efecto tendrá sobre sus presiones parciales el calentamiento del sistema, a volumen constante, hasta duplicar la temperatura?
Será el doble.
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Para una mezcla equimolecular de tres gases no reaccionantes. ¿ que efecto tendrá sobre sus presiones parciales la adición de un gas inerte a V y T constantes? (suponer comportamiento ideal)
Permanece constante, pero aumenta la presión total.
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En la notación para representar una pila electroquímica, de acuerdo con los convenios de la IUPAC, ha de tenerse en cuenta:
Para indicar la existencia de un puente salino se utiliza una doble raya vertical
Cada límite entre fases se señala con una línea vertical
Se formulan las especies iónicas situadas en cada semipila, con indicación de su concentración en la disolución
Se sitúa en el lado izquierdo del diagrama el electrodo que actúa como polo negativo.
Para la pila Daniell, Zn|Zn2+||Cu2+|Cu, si la concentración de ambos iones Zn2+ y Cu2+, se duplicara, la fuerza electromotriz de la célula:
no se altera
.
Los potenciales estándar de oxidación para las semirreacciones siguientes son: La f.e.m para la reacción de la célula Fe2+(ac) + Zn(s) = Fe(s) + Zn2+(ac) será :
0,35 V
.
Indicar que tipo de pila galvánica es la que tiene el siguiente esquema: Pt|Cd(s)| CdSO4|Hg2SO4(s)|Hg(l)|Pt
Célula química sin transporte
.
A partir de las siguientes semirreacciones y de los respectivos valores de Eº, ¿qué combinación de semielementos daría lugar a la pila de mayor voltaje?
D → D+2 + 2e− Eº = -1,5V
A −3 → A−2 + e− Eº = 1,5V
