Font size
WorksheetsRepaso 1er Parcial QI 2022
Total questions: 26
Worksheet time: 52mins
Consideramos al sistema global indicado por la línea punteada azul:
Aislado, porque no hay intercambio de materia ni de energía con el entorno
Cerrado, no hay intercambio de materia ni energía con el entorno
Abierto, hay intercambio de materia con el entorno
Cerrado, no hay intercambio de materia, solo de energía
Permanente, hay una entrada y salida simultánea las corrientes de trabajo
La ecuación de balance global de materia del sistema en régimen estacionario es:
E-S+P-C=0
E-S+P-C=A
E-P+S-C=0
E-P+S-C=A
Entendemos como sistema a:
Una región donde se observan procesos, reacciones y operaciones
Una porción del universo que se aísla para su estudio
Conjunto ordenado de normas y procedimientos que regulan el funcionamiento de un grupo o colectividad
Ninguna de las anteriores
Una corriente de recirculación es:
Una corriente que permite retirar excedentes de productos y reactivos para evitar la acumulación logrando un régimen permanente
Una corriente que permite mantener el régimen transitorio
Una corriente situada al final del proceso que se reincorpora a la alimentación fresca para formar la AUP
Ninguna de las anteriores
¿Qué rol cumple la recirculación?
Al haber un reactor, donde parte de los reactivos no reaccionan, permite que el proceso sea más eficiente, recuperando dichos reactivos
No afecta las reacciones químicas presentes en el sistema, pero sí al intercambio de materia
Aumenta la cantidad de masa ingresante a la alimentación fresca a la unidad del proceso
Permite mejorar al máximo el factor de conversión global del reactivo
En el diagrama del comienzo se observaba un reactor, esto significa que hay una reacción química, y por ende existen los términos producción y consumo en la ecuación general de balance.
Verdadero
Falso
Ante un caso de equilibrio químico, podemos asumir que:
Las reacciones se dan en una sola dirección, la llamada dirección directa de equilibrio
El equilibrio es dinámico e independiente del camino de la reacción
La reacción es continua pero la velocidad de reacción en ambos sentidos es la misma
Como la reacción es continua, las concentraciones de productos y reactivos varían en el tiempo una vez alcanzado el equilibrio
El principio de Le Chatelier da una idea cualitativa de la respuesta de un sistema en equilibrio ante perturbaciones. ¿Cuáles de estos casos son correctos?
Al variar la concentración de algún compuesto, la reacción tiende hacia los productos o hacia los reactivos, según corresponda, para restituir el equilibrio
Si varía el volúmen, la reacción tiende siempre hacia donde haya menor número de moles
Ante las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de distintos gases en la reacción contienen el mismo volúmen de moléculas
En reacciones endotérmicas, un aumento de temperatura favorece el sentido directo de la reacción; en reacciones exotérmicas, se favorece el sentido inverso
La ley de rapidez en la cinética química:
Representa la energía de activación de la reacción inversa
Representa la eficiencia del catalizador
Representa la velocidad de reacción
Representa el estado de la reacción de los productos
Un catalizador funciona:
Reduciendo la energía de activación de la reacción
Aumentando la constante de rapidez
Haciendo que la reacción tienda a reactivos o productos
Modificando el camino de la reacción
Si hablamos de catálisis negativa, nos referimos a la capacidad de un catalizador de reducir la velocidad de una reacción química
Falso
Verdadero
Además de los catalizadores, ¿qué factores modifican la velocidad de una reacción?
Temperatura, Presión, Rapidez y Estado de la reacción
Temperatura, Presión, Concentración y Naturaleza de los reactivos (estado de agregación y subdivisión)
Temperatura, Presión, Teoría de las colisiones y el Estado de la reacción
Temperatura, Presión, Vida media y Equilibrio cinético
¿Qué relación podemos encontrar entre la Teoría de las colisiones, la temperatura y la velocidad de una reacción?
A menor temperatura, más energía cinética y por ende mayor cantidad de choques
Los choques efectivos son los mismos, pero el aumento en energía permite acelerar la reacción
La temperatura afecta la velocidad de la reacción, pero no tiene relación con la Teoría de las colisiones
A mayor temperatura, más energía cinética, mayor cantidad de choques efectivos y por ende, mayor velocidad de reacción.
Ordena los pasos de la catálisis heterogénea:
Activación
Adsorción
Reacción
Desorción
Reacción
Activación
Adsorción
Desorción
Adsorción
Activación
Reacción
Desorción
Desorción
Activación
Reacción
Adsorción
Los catalizadores enzimáticos son los principales catalizadores de la industria química, dada su facilidad de interactuar con los reactivos de una reacción en todas las condiciones posibles
Verdadero
Falso
¿Qué consideraciones se tienen para asumir que un gas se comporta de forma ideal?
Una fuerte interacción molecular
El gas no posee volúmen propio, es éste es despreciable respecto al del recipiente
Las moléculas no se atraen ni se repelen entre sí
Los choques entre partículas son perfectamente elásticos, lo que significa que la energía del gas disminuye con el tiempo
¿Qué ley establece que “la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales”?
Ley de Hess
Ley de Raoult
Ley de Dalton
Ley de estados correspondientes
Según el gráfico anterior, si comprimo CO2 gaseoso a temperatura constante, hasta el punto que comienza a condensarse, .. ¿en qué línea de la campana me encuentro?
Vapor saturado
Vapor sobrecalentado
Líquido comprimido
¿Qué pasaría si, siguiendo el ejemplo anterior, una vez dentro de la campana, aumento la temperatura hasta alcanzar una donde no haya un cambio de estado por aumento de presión?
Habré alcanzado la región saturada
Habré alcanzado el punto crítico
Habré alcanzado la región de líquido comprimido
¿Qué consideraciones se tienen en el punto crítico?
Si aumento la temperatura por arriba de la crítica podré licuar mejor el gas
La Tc es la mayor temperatura a la que vapor y líquido coexisten en equilibrio
Por debajo del punto crítico encontramos una sola fase
Por sobre el punto crítico no es posible observar un cambio de fase al variar la presión del sistema
La ecuación de Van Der Waals para gases reales, posee correcciones para:
La atracción molecular y el volúmen que ocupan las partículas
Los choques elásticos y la energía de activación de las moléculas
¿A qué se denomina punto triple?
Donde coexisten los 3 términos de las propiedades pseudocríticas Pr, Tr y Vr
Un punto en el que se alcanza una presión, temperatura y volúmen necesarios para el cambio de fase
Donde coexisten en equilibrio las 3 fases de un elemento o sustancia
Observando el diagrama de fases del agua, ¿qué particularidad nos permite afirmar que la fase sólida (hielo) flota por sobre la fase líquida si mezclamos ambas en un recipiente?
La curva sólido-líquido tiene pendiente positiva
La fase sólida tiene menor densidad que la líquida
La pendiente de la curva sólido-líquido es negativa
En base a la ecuación de Antoine, porque la curva es logarítmica
Una mezcla de gases, A, B y C, se comporta de forma ideal. ¿Cuál es la presión total de dicha mezcla?
P = PA + PB + PC
P = PA PB PC
P = – PA – PB – PC
P = 1/PA + 1/PB + 1/PC
Un gas se comporta como ideal a las condiciones de:
T alta, P alta
T alta, P baja
T baja, P baja
T baja, P alta
.Los gases pueden ser definidos por la siguiente declaración:
Los gases se mueven libremente para llenar el contenedor en donde están
Los gases no tienen ni forma ni volumen definido
Los gases son altamente compresibles
Todas las anteriores
