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WorksheetsTitration - Teste dich!
Total questions: 13
Worksheet time: 15mins
Klicke die Geräte an, die man für die Durchführung einer Titration benötigt.
die Bürette mit Hahn
der Bunsenbrenner
der Magnetrührer mit Rührfisch
der Erlenmeyer-kolben
das Reagenzglas
Was ist das Ziel der Titration?
Die Konzentration einer Lösung bestimmen
Die Reaktions-geschwindigkeit einer Reaktion bestimmen
Die Lage des chemischen GG bestimmen
Den Protolysegrad einer Säure oder Base ermitteln
Welche der folgenden Gleichungen charakterisiert den Äquivalenzpunkt einer Titration?
c (Säure) = V (bas. Lo¨sung)n (Base)
n (Säure) =
n (Base)
pH =
pKs - log[Säure]
pKs= n (Base)n (Sa¨ure)
Welche Aussagen treffen auf die folgende Titrationskurve zu? Mehrere Antworten sind richtig.
Es wird eine mehrprotonige Säure titriert
Es gibt insgesamt 4 Wendepunkte
Es handelt sich um eine eher schwache Säure
Es wird eine starke Säure titriert.
Es gibt lediglich zwei Wendepunkte
Zu welcher Versuchsanordnung passt diese Kurve?
schwache Säure wird mit starker Base titriert
schwache Base wird mit starker starker titriert
starke Säure wird mit starker Base titriert
starke Base wird mit starker Säure titriert
Skizziere die Titrationskurve für die Titration von Propansäure (pKs = 4,7) mit Natronlauge.
Welche der folgenden Aussagen sind nicht korrekt? Finde die falschen Aussagen.
Am Äquivalenzpunkt ist die Lösung immer neutral.
Der pH-Wert am Halbäquivalenz-punkt entspricht dem pKs-Wert der starken Säure.
Am Halbäquivalenz-punkt wurde die Hälfte der Säure neutralisiert.
Der pH-Wert am Halbäquivalenz-punkt entspricht dem pKs-Wert der schwachen Säure.
Am Halbäquivalenz-punkt liegen die schwache Säure und ihre korrespondierende Base in gleicher Menge vor.
Welche Aussagen zu Indikatoren sind korrekt? Mehrere Antworten können richtig sein.
Indikatoren sind selbst Säuren oder Basen.
Indikatoren ändern ihre Farbe, weil sie mit den Salzen in der Lösung reagieren.
Indikatoren ändern ihre Farbe, weil sie protoniert oder deprotoniert werden.
Indikatoren, die deprotoniert wurden, nennt man Indikatorbasen.
Ein Indikator hat seinen Umschlagspunkt immer im Bereich pH = 7
Bei der Titration von Essigsäure wird der Äquivalenzpunkt bei ca. 8,5 gemessen. Welcher der nebenstehenden Indikatoren ist am besten für diese Titration geeignet?
Bromthymolblau
Methylorange
Phenolphtalein
Lackmus
In welchem Bereich liegt der Umschlagspunkt eines Indikators?
pH = pKs (Indikatorsäure) +/- 1
pKs (Indikatorsäure) + 1
pH =pKs[Indikatorsa¨ure]pKb[Indikatorbase]
pKs (Indikatorsäure) - pKb (Indikatorbase)
Welche Aussage ist richtig?
Wenn ein Indikator eine starke Säure ist, liegt der Umschlagsbereich im niedrigen pH-Bereich.
Wenn ein Indikator eine starke Säure ist, liegt der Umschlagsbereich im höheren pH-Bereich.
Indikatoren haben ihren Umschlagsbereich immer im Bereich pH = 7 +/- 1
Indikatoren sind reagieren immer als Säuren.
Im sauren Bereich liegen Indikatorsäuren meist vollständig deprotoniert vor.
Richtig
Falsch
Die Farbe eines Indikators ändert sich mit dem pH-Wert der Lösung, weil...
Indikatoren sind Farbstoffe. Der Indikator wird protoniert/deprotoniert und diese Formen haben jeweils andere Farben
Indikatoren sind Proteine, die im sauren oder basischen Bereich denaturiert werden und daher ihre Eigenschaften verlieren/ verändern.
Indikatoren sind Farbstoffe, die im sauren Bereich zerfallen, weil die Doppelbindungen durch die Oxoniumionen angegriffen werden.
Indikatoren sind Polymere, die in bestimmten pH-Wert-Bereichen in ihre Monomere gespalten werden, die andere Farben aufzeigen.
