Free Printable CONFIGURACION ELECTRONICA

1.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

2.

En el subnivel P de energía, ¿cuantos electrones caben?

a)

6

b)

2

c)

4

3.

Los 4 orbitales o subniveles atómicos se llaman:

a)

1, 2, 3, 4

b)

a, b, c, d

c)

s, p, d, f

d)

I, II, III, IV

4.

LA CONFIGURACION ELECTRONICA CORRECTA ES.

a)

28Ni= 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10

b)

30Zn=1s2,2s2,2p6,3d7,4s2,4p3

c)

35Br=1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p5

d)

30Zn=1s2,2s2,2p10,3s2,3p16

e)

20Ca=1s2,2s2,2p6,3s2,2p8

5.

LOS ELECTRONES SE DISTRIBUYEN EN ORDEN CRECIENTE DE LA ENERGIA RELATIVA DE LOS SUBNIVELES.

a)

CONFIGURACION ELECTRONICA

b)

PRINCIPIO DE AUFBAU

c)

REGLA DE MOLLIER

d)

N.A

6.

El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de...................

a)

Energia

b)

Enlace

c)

Calor

d)

Radiacion

7.

Recordemos que los orbitales son las regiones alrededor del núcleo de un átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar los................

a)

Protones

b)

Neutrones

c)

Electrones

d)

Atomos

8.

¿Cuál es el orden correcto de los siguientes subniveles de energía?

a)

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s

b)

1p, 2p, 3s, 3p, 4p, 3d

c)

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d

d)

1s, 2s, 3s, 4s, 4p, 3p

e)

1s, 2s, 3p, 3s, 4d, 3s

9.

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA.

a)

POSITIVA

b)

IÓNICA

c)

NEUTRA

d)

NEGATIVA

10.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20

a)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2$

c)

$1S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6$

11.

Para el elemento de la imagen, determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:

a)

19 protones, 19 electrones, 17 neutrones

b)

17 protones, 17 electrones, 19 neutrones

c)

20 protones, 20 electrones, 20 neutrones

d)

17 protones, 17 electrones, 17 neutrones

12.

SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

$1S^2\ 2P^2\ 2S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^3$

c)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^5$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^4$

13.

CUANTOS ELECTRONES ENCONTRAMOS COMO MÁXIMO EN EL SUBNIVEL "P"

a)

4

b)

6

c)

2

d)

10

14.

INDICAR LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL POTACIO (Z=19)

a)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2

b)

1s2,2s2,2p6

c)

1s2,2s2

d)

1s2,2s2,2sp6,3s2,3p6,4s2,3d5

15.

¿Cuál es la configuración electrónica del Carbono (₆C)?

a)

1S^2, 2S², 2P²

b)

1S², 2S², 2P⁴

c)

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

d)

1s² 2s² 2p³

16.

¿COMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?

a)

METALES Y NO METALES

b)

PERIODO Y GRUPO

c)

NIVELES Y SUBNIVELES

d)

1,2,3,4,5,6 Y 7

17.

El número atómico de un elemento puede indicar el número de

a)

electrones

b)

átomos

c)

niveles

d)

número cuánticos

18.

Observa las siguientes notaciones orbitales y señala cual es correcta para un compuesto cuya configuración electrónica finalice en P⁵

a)

b)

c)

d)

19.

Cuando hay orbitales de equivalente energía disponible, los electrones se ubican de uno en uno y no por pares. Esto quiere decir que cada uno de los orbitales tiene que estar ocupado por un electrón, antes de asignar un segundo electrón a cualquiera de ellos.

a)

Ley del octeto

b)

Principio de Aufbau

c)

Regla de la máxima multiplicidad o regla de Hund

d)

Regla de Moeller

20.

Indique el número atómico del siguiente elemento.

a)

6

b)

11

c)

5

d)

13

CONFIGURACION ELECTRONICA

Total questions: 20

Worksheet time: 20mins

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