WorksheetsMolarità delle soluzioni e pH
Total questions: 11
Worksheet time: 6mins
Nelle soluzioni acquose, il SOLVENTE è:
l'H2O
l'etere
l'ammoniaca
l'acetone
In soluzione si dissociano, in particolar modo quelli FORTI. Stiamo parlando di:
Nucleofili
Elettroliti
Elettrofili
Protofili
Nel processo di IONIZZAZIONE...
si rompono i legami ionici presenti tra le molecole
si rompono i legami covalenti presenti tra gli atomi
si rompono i legami dativi presenti tra gli atomi
si ottengono molecole apolari
Gli ELETTROLITI DEBOLI...
in acqua si dissociano completamente
in acqua si dissociano ma solo in alcuni casi particolari
in acqua si dissociano solo parzialmente
si dissociano completamente ma solo in solventi apolari come l'acqua
Secondo la teoria di Arrhenius:
nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma
gli acidi, in soluzione acquosa, si dissociano liberando OH-
le basi, in soluzione acquosa, si dissociano liberando H+
gli acidi, in soluzione acquosa, si dissociano liberando H+
La molarità:
esprime la concentrazione di una soluzione in numero di moli di soluto contenute in 1000 grammi di solvente
ci permette di quantificare i neutroni di ogni atomo presente in soluzione
esprime la concentrazione di una soluzione in numero di moli di soluto presenti in un litro di soluzione
esprime il volume di una soluzione in numero di moli di soluto presenti in un grammo di soluzione
Una soluzione a pH 3 è:
Basica
Nessuna delle altre risposte è corretta
Acida
Neutra
La scala di pH comprende valori nell'intervallo 5 - 15.
VERO
FALSO
Una soluzione è detta NEUTRA quando:
La concentrazione di ioni H+ è superiore rispetto a quella degli ioni OH-
La concentrazione di ioni OH- è superiore rispetto a quella degli ioni H+
Il suo pH è 7
Il suo pH è 5-6
Quale delle seguenti è corretta?
pH = - log [H+]
pH = - log [OH-]
pH = log [H+]
pOH = log [OH-] / log [H+]
Quando [H+] = [OH-], il pH della soluzione:
è acido
è inferiore a 5
è neutro
è superiore a 8, ma di poco
