WorksheetsDISOLUCIONES - PERIODO 2 Gerardo Guapacha
Total questions: 24
Worksheet time: 17mins
Los alcoholes secundarios y terciarios se deshidratan en medio sulfúrico diluido y a temperaturas moderadas
Para el siguiente caso, los productos que se forman son:
buteno + agua
cetona + hidrogeno
propeno + Agua
Alcohol + Hidrógeno
Para formar una mezcla homogenea con agua, a temperatura ambiente, el alcohol que deberia de usarse es
octanol
propanol
butanol
pentanol
En química las sustancias implicadas en una reacción suelen representarse con un modelo molecular “esferas”. Señale la ecuación a la cual pertenece la siguiente representación.
A
B
C
D
El clorhidrato de aluminio es el ingrediente activo de varias marcas de desodorantes antitranspirantes del mercado nacional. Si su composición porcentual es: oxígeno 45,85 %, hidrógeno 2,86 % y cloro 20, 34 % su formula quimica es
Al2Cl(OH)5
Al4Cl2(OH)5
Al (OH)5
d. Al3Cl4 (OH)
una esfera tiene un diametro de 1 cm y una masa de 0,001 kg. La densidad de la esfera corresponde aproximadamente a
0.418 g / kg
2.39 g/cm3
0.418 g/cm3
0.239 g/cm3
Los aldehídos están formados por...
Un grupo H.O en carbonos cuaternarios
Un grupo H.O en carbonos secundarios o centrales
Un grupo H.O en carbonos terciarios
Un grupo H.O en carbonos extremos
Indique el nombre del siguiente compuesto:
Butanona
Propanal
Propanona
Butanal
La sustancia que se representa en la imagen fue obtenida mediante una reaccion de oxidacion, La sustancia que se oxido fue:
propanol
1 -propanol
2- butanol
butanol
¿Cual es el método de separación de la imagen?
Destilacion
Sedimentacion
Vaporización
Magnetismo
Para que el petróleo sea útil es necesario separar sus diferentes fracciones de hidrocarburos a través de un proceso de refinación que se basa en la diferencia de los puntos de ebullición que poseen cada una de estas sustancias, ¿Qué tipo de destilación es empleada en esté proceso?
Destilación
Destilación al vacío
Destilación seca
Destilación fraccionada.
Es un proceso empleado para purificar líquidos y separar mezclas para obtener sus componentes individuales con un alto grado de pureza. Las distintas sustancias que componen una mezcla líquida son separadas mediante ebullicion y condensación.
Destilación
Vaporización
Condensación
Sublimación
Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, lo que significa que su valor no depende de la cantidad de sustancia analizada. Al graficar el punto de ebullición de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es:
A
B
C
D
dipolo-dipolo
dipolo- dipolo inducido
puente de hidrogeno
ion - dipolo
De acuerdo al proceso de disolucion descrito en la imagen, se puede inferir que la disolucion de la sal de cocina esta determinado por las fuerzas de Van Der waals denominadas
ion-ion
ion - dipolo
dipolo - dipolo
puente de hidrogeno.
De la sal sulfato de Magnesio se puede afirmar
presenta dos formas debido al estado de oxidacion del magnesio.
tiene un coeficiente dos en el magnesio debido a la carga del anion.
No presenta coeficientes debido a la posibilidad de simplificar la formula.
tiene dos moleculas del anion sulfato.
En la sal nitrato de hierro (II), la cantidad total de atomos de oxigeno es
seis
tres
nueve
cuatro
De acuerdo a los datos obtenidos para la medicion de la densidad del hierro en el laboratorio se puede concluir que
la densidad es una propiedad que depende de la cantidad de material analizado.
La densidad se puede determinar a traves del primer valor de la tabla.
la densidad es una propiedad intensiva.
la densidad no depende de la temperatura de la sustancia.
durante una reaccion quimica se obtiene propanona a partir de un alcohol. Sobre las sustancias reaccionantes se puede decir
reacciona propanal con un agente reductor fuerte.
reacciona un alcohol secundario con acido sulfurico en presencia de calor
reacciona un alcohol primario con un agente oxidante fuerte.
reacciona un alcohol secundario en presencia de dicromato y acido sulfurico.
Para la reaccion 2H2 + C -------} CH4 se puede indicar que para producir 8 gramos de metano, se debe hacer reaccionar
4 moles de hidrogeno
5 moles de carbono
1 mol de hidrogeno
4 moles de carbono
el valor obtenido por el grado 11.4, para la medicion experimental de la densidad del alcohol etilico en el laboratorio del IETI - COMUNA 17 fue de 0,7898 g/mL. si la densidad teorica para el alcohol etilico es de 0.7893 g/mL. Se puede decir que el porcentaje de error
es negativo
es positivo e inferior al 5%
es negativo inferior al 5%
es positivo
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3
1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3
1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3
28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
Considere la siguiente reacción:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
El reactivo limite es la sustancia que primero se consume en una reaccion, y por lo tanto cuando este se acaba la reaccion se detiene porque el resto de reactivos necesitan de este para formar productos
Si se emplean 8 g de CH4 con 32 g de O2 ¿ Cual es el reactivo limite?
O2
CO2
Ambos reactivos se consumen completamente
Ninguno de los reactivos se consume completamente
Para la siguiente ecuacion
2H2 + O2 ---------} 2H2O
el numero de moles de H2 necesarias para que reaccionen 2 moles de O2 y el numero de moles de agua obtenida es
1 mol de H2 y 1mol de H2O
2 mol de H2 y 2 mol de H2O
4 mol de H2 y 2 mol de H2O
4 mol de H2 y 4 mol de H2O
De acuerdo al grafico donde se representa la formación de la lluvia acida las ecuaciones que representan la transformación del dioxido de azufre (SO2) a acido sulfurico (H2SO4) en la atmosfera son:
SO2 + O2 ----2SO3
SO3 + H2O ---H2SO4
2SO2 + O2----2SO3
SO3 + H2O---H2SO4
2SO2 + O2---SO3
SO3 +H2O---2H2SO4
SO2 + O2----SO3
SO3 + H2O---H2SO4
