WorksheetsPARTICIPACIÓN_4_307
Total questions: 8
Worksheet time: 8mins
Número de átomos que hay en 0.012 kg (o 12 g) de carbono-12, esta definición corresponde a:
Mol
Masa átómica
Número atómico
Estado de oxidación
Indicar la (s) afirmación (es) que no corresponde con respecto a la siguiente afirmación : La masa de una mol de átomos de un elemento puro
en gramos, es igual a la masa atómica de ese elemento en unidades de masa atómica
También recibe el nombre de masa molar del elemento
a) Sus unidades son gramos/mol
En Kg corresponde a su estado de oxidación por 1000
La fórmula mínima o empírica de un compuesto es:
la proporción más pequeña en números enteros de átomos presentes
la proporción más grande en números enteros de átomos presentes
la proporción constante en números enteros de átomos presentes
la proporción equivalente en números enteros de átomos presentes
La fórmula molecular indica:
el número real de átomos presentes en una molécula del compuesto
el número inexacto de átomos presentes en una molécula del compuesto
el número parcial de una molécula del compuesto
el menor número posible de coeficientes en una molécula
1) 6.022*1023, este valor corresponde al:
Número de átomos presentes en 1Kg
Número de Avogadro
Número de whitten
Número de átomos gramos
Indicar el número de moléculas que se encuentran en la siguiente descripción
- CO2, Na, He, H2, N2, Ar
3
4
5
2
La masa atómica corresponde a:
Peso atómico de una molécula
Peso atómico de un elemento
Peso atómico de 1 mol de moléculas
Peso molecular de 1 mol de átomos
Un mol de CO2 (44.0 g) tiene un mol de átomos de C (12.0 g) y dos moles de átomos de oxígeno (32.0 g), esta afirmación es:
Incorrecta
Inexacta
Correcta
Incompleta
