Free Printable Thermo 1

1.

la pression cinétique est

a)

$p=\frac{1}{3}nmu$

n nombre de mole

m masse d'une particule

u vitesse quadratique

b)

$p=\frac{1}{3}n_vmu^2$

$n_v$ densité de particules

m masse d'une particule

u vitesse quadratique

c)

$p=\frac{2}{3}n_vmu^2$

$n_v$ densité de particules

m masse d'une particule

u vitesse quadratique

d)

$p=\frac{2}{3}n_v<e_c>$ avec $<e_c>$ energie cinetique moyenne par particule

2.

la pression cinétique peut s'exprimer par

a)

$p=nk_BT$

n nombre de moles

b)

$p=Nk_BT$

N nombre de particules

c)

$p=n_vk_BT$

$n_v$ desnité de particules

3.

l'énergie interne est

a)

l'énergie cinétique barycentrique des particules

b)

la somme de l'énergie cinétique barycentrique des particules et de l'énergie potentielle d'interactions des molécules du système

c)

l'énergie potentielle d'interactions des molécules du système

4.

l'énergie interne U d'un GP :

a)

dépend de la température

b)

dépend de la température et du volume

c)

$U=\frac{3}{2}nRT$

n nombre de moles

d)

est une fonction d'état et une fonction extensive

5.

l'enthalpie H d'un GPM

a)

$H=\frac{5}{2}nRT$

n quantité de matière

b)

est une fonction d'état et une fonction extensive

c)

est une fonction de la température et de la pression

d)

est une fonction de la température uniquement

6.

l'équation d'état pour un gaz de Van der Waals est :

a)

$p\left(V-b\right)=RT$

b)

$\left(p+\frac{a^2}{V^2}\right)\left(V-nb\right)=nRT$

c)

$\left(p+\frac{a^2}{V^2}\right)\left(V-b\right)=RT$

7.

la compressibilité isotherme est

a)

$X_T=-\frac{1}{V}\left(\frac{\partial V}{\partial P}\right)_T$

b)

$\alpha=\frac{1}{V}\left(\frac{\partial V}{\partial T}\right)_P$

c)

$\beta=\frac{1}{p}\left(\frac{\partial P}{\partial T}\right)_V$

8.

lorsque les parois sont diathermanes

a)

les parois ne permettent pas les échanges de chaleur

b)

les parois laissent passer la chaleur

c)

la transformation est forcément adiabatique

d)

$Q\ne0$

9.

Le premier principe de la thermodynamique

a)

est un principe de conservation de l'énergie

b)

s'écrit $\Delta U=Q+W$

c)

s'écrit

$\Delta U+\Delta E_m=Q+W$

d)

s'écrit

$d\left(U+E_m\right)=\delta\left(Q+W\right)$

10.

cochez les bonnes réponses sur le deuxième principe

a)

l'entropie d'un système fermé ne peut qu'augmenter

b)

si un système est fermé et calorifugé alors sa variation d'entropie est positive au cours de la transformation

c)

pour un système fermé il n'est pas possible de prévoir la variation d'entropie

d)

lorsqu'une transformation est calorifugée la variation d'entropie du système est nulle

11.

l'entropie

a)

H est une fonction d'état

b)

S est une fonction d'état et une fonction extensive

c)

s'exprime en Joule

d)

est homogène à une énergie par degré Kelvin

12.

le travail des forces de pression s'exprime par

a)

$W=-\int_A^Bp_{ext}dV$

b)

$W=-\int_A^Bp_{ }dV$

c)

$\Delta W=-\int_A^Bp_{ext}dV$

d)

$\delta W=-p_{ext}dV$

13.

les relations pour un GP :

a)

relation de Mayer

$c_p-c_v=R$

(capacités massiques)

b)

$C_v=\frac{nR}{\gamma-1}$

c)

$PV=Nk_BT$

d)

$U=C_v\left(T\right)T$

14.

Pour un GP :

a)

$TV^{\left(\gamma-1\right)}=Cte$ pour une transformation adiabatique

b)

$PV=Cte$ pour une transformation isotherme

c)

$PV^{\gamma}=cte$ pour une transformation adiabatique QSMR

d)

$U=\frac{3}{2}nRT$

Thermo 1

Total questions: 14

Worksheet time: 31mins

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