Free Printable Examen 0,5 - Química "A" 25U22DH

1.

Sobre el concepto de elemento Indique verdadero o falso:

I. Elemento. Sustancia pura, forma de materia de composición uniforme e invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son idénticas, sea cual sea su procedencia.

II. Las sustancias simple pueden diatómica o monoatómicas.

III. La corteza terrestre está compuesta en su mayor parte por silicio y aluminio, mientras en el centro de la tierra níquel y hierro.

IV. Las sustancias simple pueden ser metales, no metales, alotrópicos y gases nobles.

a)

A) VVFV

b)

B) VFVV

c)

C) VVVF

d)

D) FFVV

e)

E) FFFV

2.

¿Cuál de las siguientes proposiciones son correctas?

I. Aquellas propiedades que no dependen de la masa se denominan extensivas

II. Las propiedades intensivas si dependen de la masa material

III. La mínima expresión de la materia son los protones.

IV. La materia puede presentar 2 formas de manifestarse: la sustancial y la no sustancial

V. El ácido muriático está formado de ácido clorhídrico y agua, mientras que el vinagre por limón y agua

a)

a) Sólo IV

b)

b) I y II

c)

c) II y III

d)

d) Sólo III

e)

e) Todas

3.

Indicar el número de sustancias que hay en la siguiente relación.

I. Concreto II. Mercurio III. Vinagre

IV. Alcohol etílico V. Acero VI. Sal de mesa

VII. Propano VIII. Ozono

a)

6

b)

5

c)

4

d)

3

e)

2

4.

Se tiene los siguientes ione~ con igual número de electrones: E^2-; Q³⁺; R²⁺. Y además son isótonos.' ¿Cuál tiene la mayor Cantidad de nucleones fundamentales?

a)

a) E^2-

b)

b) Q³⁺

c)

d) E^2- y Q³⁺

d)

c)R²⁺

e)

e) Iguales

5.

Señale que conjuntos de probables números cuánticos que no son correctos para el electrón:

1) 5; O; .1; +1/2

2) 3; 2; +1; -1/2

3) 4; 3; O; + 1/2

4) 2; 5; .3; +1/2

5) 7; 0; 0; -1/2

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

6.

No es una característica general de los metales

a)

A)Se oxidan con facilidad, al perder electrones para formar cationes

b)

B) Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica

c)

C)Poseen brillo

d)

D) Se encuentran al estado líquido a condiciones ambientales

e)

E) Tienen altos puntos de fusión y ebullición

7.

Energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :

a)

Radio atómico

b)

Afinidad electronica

c)

Electronegatividad

d)

Energía de ionización

8.

O, S, Rb, Ra. ¿Cual de los elementos nombrados anteriormente posee mayor electronegatividad?

a)

O

b)

S

c)

Rb

d)

Ra

9.

¿Cómo aumenta y disminuye el radio atómico en la tabla periódica?

a)

Disminuye de derecha a izquierda en los períodos y aumenta al descender en un grupo del sistema periódico.

b)

Disminuye de izquierda a derecha en los períodos y aumenta al descender en un grupo del sistema periódico.

c)

Aumenta de izquierda a derecha en los períodos y aumenta al descender en un grupo del sistema periódico.

10.

El elemento más electronegativo es :

a)

El francio por estar abajo y a la izquierda del sistema periódico

b)

El cesio por estar bajo y a la izquierda del sistema periódico

c)

El oro por estar dentro de los metales de transición

d)

El fluor por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico

e)

El helio por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico

11.

¿Por qué los átomos captan electrones?

(marque todas las respuestas correctas)

a)

Por que quieren aumentar su peso atómico...

b)

Para alcanzar la configuración electrónica del gas noble ubicado en el mismo periodo.

c)

Por que deben completar la regla del octeto para estar estables.

d)

Por que son competitivos y quieren ganar siempre.

e)

12.

Selecciona los factores que favorecen la formación de enlaces iónicos

a)

Radio atómico

b)

Electronegatividad

c)

Fuerzas electrostáticas

d)

Reactividad

e)

Carácter metálico

13.

TIPO DE INTERACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS

a)

Dipolo-dipolo

b)

Dipolo-dipolo inducido

c)

ion-dipolo

d)

Dipolo instantaneo-dipolo inducido

14.

Tipo de enlace químico en la molécula de agua

a)

Puente de hidrógeno

b)

Enlace covalente polar

c)

Enlace covalente apolar

15.

En que tipo de sustancias se presentan Interacciones Puente de Hidrogeno.

a)

Moléculas apolares.

b)

Moléculas polares con Hidrógenos

c)

Moléculas con elementos altamente electronegativos

d)

Moléculas apolares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.

e)

Moléculas polares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.

16.

La polaridad del enlace es debida

a)

diferencias en la electronegatividad de los atomos que se unen

b)

los electrones de valencia

c)

la geometría de la molécula

17.

Que son las fuerzas intermoleculares

a)

Las interacciones ente moléculas

b)

Las interacciones entre átomos

c)

Los enlaces covalentes

d)

Los enlaces entre átomos de una molécula

18.

Que tipo de interacción intermoleculares conoce?

a)

fuerzas dipolo-dipolo,

b)

dipolos inducidos-dipolo inducido

c)

enlaces por puentes de hidrógeno

d)

fuerzas covalente

e)

enlace ionico

19.

¿En que zona de la tabla periódica se encuentra los metaloides?

a)

s

b)

p

c)

d

d)

f

e)

s y p

20.

2. La geometría molecular principalmente determina

a)

a) la carga eléctrica de una molécula cualquiera

b)

b) las propiedades físicas y químicas de una molécula

c)

c) la forma en que se podrá conducir la energía eléctrica

d)

d) el número de enlaces presentes en una molécula

21.

3. El modelo que se puede utilizar para analizar la geometría molecular es

a)

a) el modelo atómico de Rütherford

b)

b) la ley de conservación de la energía

c)

c) la ley de conservación de la materia

d)

d) la teoría de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia

22.

5. La imagen representa

a)

a) la estructura de Lewis de los elementos lantánidos y actínidos

b)

b) la estructura de Lewis de los elementos del grupo A

c)

c) la estructura de Lewis de los elementos del grupo B

d)

todas las estructuras de Lewis conocidas en la actualidad

23.

7. Le geometría de la molécula de agua es

a)

a) lineal

b)

b) trigonal plana

c)

c) angular

d)

d) tetraédrica

24.

8. La molécula de CO₂ tiene una geometría lineal. La hibridación del átomo central es

a)

a) sp

b)

b) sp²

c)

c) sp³

d)

d) sp³d

25.

11. El trifluoruro de boro, BF₃, tiene una hibridación sp². Su geometría molecular es

a)

a) lineal

b)

b) trigonal plana

c)

c) angular

d)

d) tetraédrica

Examen 0,5 - Química "A" 25U22DH

Total questions: 25

Worksheet time: 25mins

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