Une oxydation doit avoir un réducteur pour réactif.

Lors d’une oxydation, le degré d’oxydation de l’élément commun augmente.

En milieu acide, on ne peut pas rencontrer de HO- dans une demi-équation.

Dès que le pH est supérieur à 7, il faut équilibrer les demi-equations et équations avec des ions hydroxyde HO-

Dans une demi-équation en milieu acide, les électrons sont toujours du même côté que les H+

Le potentiel standard est toujours donné à pH=0.

Le potentiel standard apparent est parfois égal au potentiel standard, même si le pH n’est pas égal à 0.

Une réaction spontanée se trouve en faisant réagir le meilleur oxydant et le meilleur réducteur présents.

Une pile est toujours le siège d’une réaction spontanée !

Une réaction spontanée se fait forcément sans l’aide d’un générateur.

Pour faire une électrolyse, il faut obligatoirement un générateur dans le circuit.

La constante d’équilibre d’une réaction de pile est forcément supérieure à 1000 et celle dune réaction d'électrolyse est forcément inférieure à 1000.

Dans une pile ou dans une électrolyse, anode et cathode peuvent être en platine.

Une électrolyse est forcément une transformation forcée entre 2 espèces chimiques ne pouvant réagir spontanément.

L’anode est toujours le pôle +, que l’on soit dans une pile ou une électrolyse.

C’est toujours la demi-équation de l’anode qu’il faut inverser pour écrire l’équation-bilan d’une pile ou d’une électrolyse.

Pour trouver la réaction prévisible d’une électrolyse, on cherche le plus petit gamma gauche ou droite entre 2 espèces présentes.

Une espèce ionique peut constituer l’électrode d’une pile ou d’une électrolyse.

Dans la pile, le couple qui subit l’oxydation est celui ayant le plus grand E’°.

Pour l’électrolyse d’une solution aqueuse, on peut négliger les 2 couples de l’eau.

eºpile est la différence des potentiels standard apparents des couples qui interviennent dans l’équation de la pile.

Si la variation d’enthalpie libre standard d’une pile est négative, alors la réaction est exothermique.

O2 et H2 sont des gaz.

Si on utilise du graphite ou du platine dans une pile ou une électrolyse, on est certains qu’ils n’apparaîtront pas dans l’équation-bilan.

Si une demi-équation comporte 4 électrons, et l’autre en comporte 2, alors le ppcm vaut 2.

Dans une électrolyse, la réaction prévisible n’est jamais la réaction réellement effective à cause des courbes intensité potentiel.

Chaque oxydant présent initialement lors d’une électrolyse aboutit à une courbe intensité-potentiel qui monte.

Si le potentiel de Nernst E est positif, alors la courbe intensité-potentiel du couple concerné est une courbe d’oxydation anodique.

Une pile et une électrolyse peuvent avoir la même équation-bilan.

Il existe des courbes d’oxydation anodique et des courbes de réduction anodique.

Le domaine d’inertie de l’eau se trace en prenant en compte les éventuelles surtensions sur les couples de l’eau.

Sur chaque couple, dans un graphique de courbes intensité-potentiel, il y a forcément une surtension.

Une surtension anodique est toujours positive tandis qu’une surtension cathodique est toujours négative.

La loi de Hess permet de calculer les grandeurs suivantes :

Il ne faut pas dépasser Uºmin sur le générateur d’une électrolyse.

Dans une électrolyse, il y a toujours un dégagement gazeux à l’une des électrodes et un dépôt de métal à l’autre.

En pile ou en électrolyse, c’est l’axe des E’° qui permet de déterminer la réaction attendue.

La représentation conventionnelle d’une pile commence toujours par le pôle (+) de la pile.

Si, dans le bêcher d’une pile, il se produit la réaction Zn —> Zn2+ + 2e alors le pont salin envoie dans ce bécher des anions.

Dans la loi de Nernst, on peut rencontrer [H+]

Quelles sont les bonnes propositions ?

Une reaction se fait dans le sens direct si Qr < K.

Une réaction se fait dans le sens direct si la variation d’enthalpie libre standard est négative.

La formule est la même pour calculer l’enthalpie libre standard d’une réaction de pile ou d’électrolyse.

Ce sont toujours les couples ayant leurs courbes intensité-potential les plus proches l’une de l’autre qui réagissent ensemble dans une électrolyse.

La loi de Faraday permet de retrouver la masse ou le volume d’un produit de l’électrolyse.

Dans la réaction Al3+ + 3e —> Al, on peut dire que :

Quelles sont les bonnes propositions ?

Une réduction forme toujours un réducteur.

Les métaux sont toujours des réducteurs (Ca, c'est vrai !). Du coup, le métal de la cathode ne réagira jamais dans une électrolyse.

Qu’est ce qui caractérise une courbe de réduction cathodique ?

S’il n’y a aucune courbe intensité-potentiel dans le domaine d’inertie de l’eau, alors, il n’y a pas de réaction d’électrolyse possible.

Une électrolyse se fait obligatoirement dans un tube en U.

Une équation-bilan d’oxydoréduction doit forcément s’écrire avec une flèche simple

( —> )

S’il y a plusieurs plus petits gammas gauches dans une électrolyse, la réaction prévisible est celle dans laquelle la différence des E’º est la plus petite.

Si une courbe intensité-potentiel « descend », c’est forcément vers la gauche qu’elle descend.

La valeur du potentiel standard apparent intervient dans la loi de Nernst.

S’il y a des H+ ou des HO- dans une demi-equation, ceux-ci sont toujours au numérateur du « log » dans la loi de Nernst.

Dans la loi de Nernst, l’activité de l’oxydant est toujours au numérateur du « log »