WorksheetsEnlaces Químicos
Total questions: 9
Worksheet time: 5mins
¿Cómo también se la conoce a la estructura de Lewis?
Diagrama de punto y raya
Regla del Dueto
Regla del Octeto
Enlace químico
¿Cuáles son las reglas para notación de Lewis?
Contar los electrones de valencia de todos los átomos de la molécula
Debemos elegir el átomo central, menos H.
Contar el número de electrones alrededor de cada átomo.
Todas ellas
¿En que consiste la regla del dueto?
Consiste en que el hidrógeno al combinarse con otro elemento, lo hace para completar su orbital con 2 electrodos
Consiste en que el hidrógeno al combinarse con un metal, lo hace para completar su orbital con 5 electrodos
Consiste en que el hidrógeno al combinarse con un no metal, lo hace para completar su orbital con 1 electrodos
Consiste en que el oxígeno al combinarse con otro elemento, lo hace para completar su orbital con 2 electrodos
¿Qué nos dice la regla del octeto?
En el hecho de que todos los gases no son nobles
Cuando se forma un enlace químico los átomos adquieren, cede, o comparten electrones, de tal manera que la capa más externa o de valencia de cada átomo contenga 8 electrones
En el hecho de que todos los gases tienen 2 electrones
Cuando se forma un enlace químico los átomos adquieren, cede, o comparten electrones, de tal manera que la capa más externa o de valencia de cada átomo contenga 6 electrones
¿Qué se entiende por enlace químico?
Es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas, e iones.
Es la unión de 2 o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano
Se puede considerar al enlace químico como la fuerza que mantiene unido a 2 o más átomos
todos las anteriores
¿Qué se capta y cede en el enlace iónico?
Cede Metal, Capta No Metal
Cede No Metal, Capta Metal
Cede Gas, Capta No Meta
Cede Hidrogeno, Capta Metal
¿Cómo se clasifica el enlace covalente?
Enlace covalente polar y enlace covalente no polar
Enlace covalente iónico y enlace covalente polar
Enlace covalente molecular y enlace covalente iónico
Enlace covalente polar y enlace covalente bipolar
¿Cómo surgen las fuerzas de London?
Surge entre moléculas no polares, aparecen dipolos instantáneos, un dipolo positivo y un polo negativo que determinan una atracción en dicha molécula
Surge entre moléculas polares, aparece un dipolo positivo que determinan una atracción en dicha molécula
Surge entre moléculas no polares, aparecen dipolos positivos y un electrodo que no determinan una atracción en las molécula
Surge entre moléculas polares, aparecen dipolos negativos que determinan una atracción en dicha elementos
¿Con que nombre se conoce, cuando las moléculas no polares tienden a agruparse cunado están en medios acuosos?
Interacciones Hidrofóbicas
Interacciones Acuosas
Interacciones Hidrostáticas
Interacciones Permeables
