Están en las capas más externas de la Tierra

Presentan polaridad, lo cual se disuelven fácilmente en agua

El C & N se pueden unir con el O Y H, que forman los procesos de oxido-reducción

El C, H, O & N pueden formar enlaces covalentes estables. Lo cual, resulta útil para las continuas transformaciones que sufre la materia de los seres vivos en su metabolismo

Los enlaces carbono-carbono son estables y forman largas y variadas cadenas carbonadas. Cadenas lineales, cíclicas, tetraédricas...

Inorgánicas

Orgánicas

Agua

Glúcidos

Agua

Lípidos

Sales minerales

Ch

Glúcidos

Lípidos

Proteínas

Ácidos nucleicos

:)

Iónico

Covalente

No covalente/débil

Enlaces de hidrógeno: Se da en moléculas en las que el H está unido a átomos muy electronegativos (O,N); ésto confiere polaridad a la molécula. Las cargas + y – que se crean, se atraen estableciéndose este tipo de enlaces.

Fuerzas de Van der Waals: Se producen por atracción electrostática entre los núcleos de una molécula y los electrones de otra. Estas fuerzas son mayores cuantos más electrones tienen las moléculas.

Enlaces hidrofóbicos: Se da entre átomos que no tienen afinidad por el agua

Los enlaces son las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos. En el caso de las biomoléculas pueden ser fuertes (covalente) y débiles. (no covalentes)

Los polímeros son moléculas complejas formadas por la unión de muchos monómeros (almidón, proteínas, etc.).

El agua constituye el 70% aproximadamente en peso de las células

La cantidad de agua depende de las especies: depende de la edad, también del órgano y del tejido, a mayor actividad metabólica mayor proporción de agua

2/3 del total de agua presente

Todos los organismos han sido diseñados alrededor de las propiedades características del agua

la molécula de agua tiene en su estructura unas zonas con mayor densidad electrónica y otras con un déficit electrónico

El H es más electronegativo que el O por tanto la molécula es dipolar

El O es más electronegativo y el H también, por tanto la molécula es dipolar

Hace que sea dipolar el que tenga dos polos opuestos

interacciones que se producen por atracción electrostática entre la carga parcial negativa del átomo de oxígeno de una molécula de agua y la carga parcial positiva localizada sobre los átomos de hidrógeno de otra molécula.

interacción se produce por atracción electrostática entre la carga parcial negativa del átomo de oxígeno de una molécula de agua y la carga parcial positiva localizada sobre los átomos de hidrógeno de otra molécula.

interacción se produce por atracción electrostática entre la carga parcial positiva del átomo de oxígeno de una molécula de agua y la carga parcial positiva localizada sobre los átomos de hidrógeno de otra molécula.

interacción se produce por atracción electrostática entre la carga negativa del átomo de oxígeno de una molécula de agua y la cargapositiva localizada sobre los átomos de hidrógeno de otra célula

COHESIVIDAD

SOLUBILIDAD

IONIZACIÓN. REGULACIÓN DEL pH.

ADHESIÓN

PROTECCIÓN

Son insolubles en agua porque interrumpen su estructura, al no formar enlaces de hidrógeno con ella. A estos compuestos se les llama hidrófobos o apolares.

Fuerza que mantiene unidas a las moléculas de agua y esta fuerza viene determinada por los puentes de hidrógeno

Es un buen disolvente para gran cantidad de compuestos

Fuerzas que debidas a la elevada tendencia de la molécula de agua a unirse a otras moléculas vecinas, son las que convierten al agua en un líquido

Es responsable de su elevada tensión superficial, su elevado calor específico y su elevado punto de ebullición.

Esta propiedad, junto con la anterior, participa en el proceso de amortiguación térmica, pues se consigue una disminución de la temperatura de un organismo

Esta propiedad permite deformaciones en el citoplasma celular, causa de los movimientos internos de la célula

El agua por su naturaleza dipolar es un buen disolvente para gran cantidad de compuestos

La sudoración es un método fisiológico de refrigeración, basado en esta propiedad.

Compuestos iónicos, como las sales cristalizadas

se interpone entre los compuestos iónicos disminuyendo la fuerza de atracción de los iones y provocando su separación

Compuestos orgánicos neutros que poseen grupos funcionales polares

Substancias anfipáticas

Compuestos orgánicos no polares

Compuestos orgánicos no polares (radicales alifáticos); son insolubles en agua porque interrumpen su estructura, al no formar enlaces de hidrógeno con ella. A estos compuestos se les llama hidrófobos o apolares.

Compuestos orgánicos neutros

Substancias anfipáticas (poseen a la vez grupos hidrófilos e hidrófobos)

Compuestos iónicos, como las sales cristalizadas; por ser el agua dipolar se interpone entre los compuestos iónicos disminuyendo la fuerza de atracción de los iones y provocando su separación y por tanto su disolución

ionizarse al unirse un átomo de hidrógeno de una molécula al oxigeno de otra molécula, rompiendo su unión con la primera

substancias anfipáticas cuando se añaden en pequeña cantidad al agua