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estructura del atomo

Total questions: 62

Worksheet time: 42mins

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1.

Ambos coinciden en que la materia está formada por átomos.

a)

Leucipo y Democrito

b)

Empedocres

c)

Aristoteles

d)

N.A

2.

Niegan la existencia de los átomos.

a)

Joseph Jhon

b)

Empedocles y Aristoteles

c)

Ernest Rutherford

d)

N.A

3.

Es la partícula más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades:

a)

El atomo

b)

Electron

c)

Proton

d)

N.A

4.

Parte central densa, muy pequeña de carga positiva contiene aproximadamente doscientos tipos de partículas de las cuales los protones y neutrones son los más importantes.

a)

Nucleo atómico

b)

Zona extranuclear

c)

El atomo

d)

N.A

5.

Zona que envuelve al núcleo:

a)

Zona extranuclear

b)

Nucleo atomico

c)

El atomo

d)

N.A

6.
El átomo está conformado por 
a)
Electrones y protones
b)
Electrones y Neutrones
c)
Neutrones, Protones y Electrones
d)
Neutrones y Protones
7.
El atomo es una esfera compacta
a)
Teoria de Rutherford
b)
Teoria de Dalton
c)
Teoria de Borh
d)
Teoria de Aristoteles
8.

El primer modelo atómico que planteó la existencia

del electrón fue :

a)

el modelo de Sommerfeld.

b)

el modelo de Thomson.

c)

el modelo de Dalton.


d)

el modelo de Bohr.

e)

el modelo de Rutherford.

9.

¿Quien descubrió el electrón?

a)

Dalton

b)

Thompson

c)

Rutherford

d)

Bohr

10.

El esquema representa el modelo atómico de:

a)

Bohr

b)

Sommerfeld

c)

Atomismo

d)

Thomson

11.

¿Qué filósofo griego habló de los cuatro elementos?

a)

Anaximandro

b)

Aristóteles

c)

Anaxímenes

d)

Empédocles

12.
Esta imagen representa el modelo atómico de:
a)
A. Sommerfeld
b)
Niels Bohr
c)
Werner Karl Heisenberg
d)
J.J. Thomson
13.
Científico que modifica al modelo de Bohr, explicando que el nivel de enrgía tiene subniveles en donde se distribuyen los electrones.
a)
Ernest Sommerfeld
b)
Demócrito
c)
Erwin  Schrödinger
d)
Arnold Sommerfeld
14.
Filósofo griego que establece que los átomos son indivisibles, homogéneos y eternos.
a)
Aristóteles
b)
Demócrito
c)
Arquímides
d)
Empédocles
15.

Las trayectorias elípticas representan a los subniveles de energía

a)

Sommerfeld

b)

Bohr

c)

Thomson

d)

N.A

16.

Particulas fundamentales del atomo :

a)

Electron , proton , neutron

b)

Nucleo atomico

c)

Zona extranuclear

d)

N.A

17.

La teoría atómica que describe los electrones moviéndose en órbitas siempre circulares es:

a)

Bohr

b)

Rutherford

c)

Schrödinger

d)

Heisenber

18.
Los electrones se encuentran
a)
En el núcleo del átomo
b)
En el núcleo y en las orbitas
c)
En las orbitas
d)
No son parte del átomo
19.
El número atómico ( Z) me indica:
a)
la cantidad de Neutrones 
b)
La cantidad de protones
c)
La cantidad de protones y tambien de electrones que tiene un atomo NEUTRO
d)
La cantidad de electrones de un atomo
20.

El átomo es eléctricamente neutro cuando:

a)

Tienen carga protones igual a carga de electrones

b)

Tienen más electrones que protones

c)

Tienen neutrones

d)

Ninguno

21.

La expresión "Numero atómico" se refiere a:

a)

El numero de partículas con cargas positivas dentro del átomo

b)

El numero de partículas electricamente neutras dentro del átomo

c)

El numero de partículas con cargas negativas presente en el átomo

d)

La diferencia entre la masa atómica y los protones

22.
Los neutrones con carga 
a)
Negativa
b)
Positiva
c)
Polo Magnetico Norte
d)
Sin Carga ( Neutros)
23.
Si un elemento químico tiene un número de masa de 
197 y un  número atomico de  79
a)
Tiene 79 electrones y 110 Neutrones
b)
Tiene 79 electrones y 118 Neutrones
c)
Tiene 197  electrones  y 79 protones 
d)
Tiene 118 neutrones y 197 protones
24.
El modelo atomico de Rutherford
a)
Se basa en una esfera compacta
b)
se basa en un nucleo y los electrones girando a su alrededor ( Una coraza)
c)
Similar a un sistema planetario
d)
Ninguna de las anteriores
25.

¿Cual es la carga de un Protón?

a)

Negativa

b)

Neutra

c)

No tiene

d)

Positiva

26.

Lo que se indica en el átomo siguiente es:

a)

Número atómico

b)

Masa atómica

c)

Electronegatividad

d)

Estado de oxidación

27.

¿Cuántos electrones muestra esta imagen?

a)

4

b)

5

c)

6

d)

3

28.

¿Cuántos neutrones tiene este átomo?

a)

4

b)

5

c)

6

d)

7

29.

¿Cuál es el número de masa de este átomo?

a)

5

b)

6

c)

7

d)

14

30.

Aristoteles

a)

Filosofo griego, quien dio origen a la teoria atomica

b)

Filosofo griego partidario de la teoria de los cuatro elementos

c)

Filosofo Romano , partidario de la teoria de los cuatro elementos

d)

Partidario del origen atomico de la materia

31.

La cantidad de protones y electrones que tiene un atomo esta dada por:

a)

El número atomico ( Z )

b)

El número másico

c)

El número de protones y neutrones

d)

Ninguna de las anteriores

32.

El nucleo atomico es estable debido a:

a)

Que posee protones

b)

Que posee electrones

c)

Que posee neutrones

d)

Ninguna de las anteriores

33.

la parte central del átomo se denomina

a)

corteza

b)

nucleo

c)

proton

d)

electron

34.

La partícula atómica del núcleo sin carga se llama

a)

Protón

b)

Neutrón

c)

Electrón

d)

Reggaetón

35.

Los átomos son estructuras

a)

macroscopias porque debemos verlos con el microscopio

b)

macroscopicas porque podemos verlos con el telescopio

c)

Microscópicas porque no las observarlas a simple vista

d)

macroscopicas porque podemos observarlas simple vista

36.

El segundo elemento de la tabla periódica es

a)

El Litio

b)

El Hidrogeno

c)

El Carbono

d)

El Helio

37.

Los periodos en la tabla periódica indican

a)

el grupo químico al cual pertenece el elelmento

b)

el numero de niveles energeticos que tiene el elemento

c)

Los atomos de la misma clase

d)

Los atomos neutros

38.

Al quitarle electrones a un átomo neutro

a)

El átomo se vuelve negativo

b)

El Átomo se vuelve positivo

c)

El átomo no se altera en su carga

d)

El átomo se destruye

39.

El elemento Carbono tiene en su estructura atómica:

a)

Seis protones , seis electrones y siete neutrones

b)

Seis protones, siete electrones y seis neutrones

c)

Seis protones, seis electrones y seis neutrones

d)

cinco electrones , seis protones y seis neutrones

40.

LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL CARBONO ES:

a)

1S2 2S2 2P2

b)

1S2 2S2

c)

1S2

d)

1S2 2S2 2P5

41.

SÍMBOLO QUÍMICO DE CLORO

a)

cL

b)

C

c)

L

d)

Cl

42.

Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.

a)

Regla del octeto

b)

Configuración electrónica

c)

Estructura de Lewis

d)

Enlaces químicos

43.

elemento azufre S tiene numero atomico 16 y masa atomica 32, cuantos protones tiene

a)

16

b)

32

c)

48

d)

8

44.

un atomo tiene 10 p, 11n y 12 e, cual es la carga del atomo

a)

+2

b)

-2

c)

-1

d)

+1

45.

un atomo tiene 14p, 14n, y 12 e, cual es la carga del e

a)

-2

b)

+2

c)

-1

d)

+1

46.

un isotopo de calcio tiene tiene 20 p, 22n y 20 e, cual es la masa atomica

a)

20

b)

22

c)

40

d)

42

47.

Oxigeno tiene isotopo O-17, # atomico 8, Cuantos neutrones tiene

a)

10

b)

9

c)

8

d)

11

48.

un atomo cargado positivamente se llama

a)

ion

b)

anion

c)

cation

d)

neutro

49.

un atomo tiene 20p, 21n, 17 e, cual es su carga

a)

+2

b)

+3

c)

+1

d)

-3

50.

Un atomo cargado negativamente de llama

a)

ion

b)

cation

c)

anion

d)

neutro

51.

masa atomica promedio se calcula con datos de los isotopos

a)

# atomico y % abundancia

b)

masa atomica y % de abundancia

c)

# de neutrones y % de abundancia

d)

# protones y % de abundancia

52.

Las partículas subatómicas son:

a)

Núcleo y nube electrónica

b)

Neutrones, núcleo y electrones

c)

Neutrones, protones y electrones

d)

Protones, electrones y priones

53.

La masa del átomo depende de:

a)

Sus neutrones y electrones

b)

Sus priones y electrones

c)

Sus protones y electrones

d)

Sus protones y neutrones

54.

a)

17 protones y 17 electrones, 18 neutrones

b)

35 protones, 35 electrones y 35 neutrones

c)

17 neutrones, 18 protones y 18 electrones

d)

35 electrones, 17 proones y 18 neutrones

55.

El numero másico (A) menos el numero atómico (Z) de un elemento es igual a :

a)

La cantidad de protones que tiene el nucleo

b)

La cantidad de protones y electrones

c)

La cantidad de Neutrones que posee en su núcleo

d)

La cantidad de neutrones que posee el átomo en su órbita

56.

LOS IONES SON ÁTOMOS QUE…

a)

Han ganado carga negativa

b)

Han perdido electrones

c)

Han ganado o perdido electrones

d)

Ha ganado o perdido protones

57.

Los átomos siguientes corresponden a:

a)

ISOTONOS

b)

ISOTOPOS

c)

ISOBAROS

d)

ISOCOROS

58.

EL NUMERO MASICO ESTA REPRESENTADA POR LA LETRA

a)

A (ubicado en la parte superior izquierda)

b)

Z (ubicado en la parte superior izquierda)

c)

N (ubicado en la parte superior izquierda)

d)

X (ubicado en la parte superior izquierda)

59.

Un ion positivo o catión

a)

Ha ganado electrones

b)

Ha perdido electrones

c)

Tiene los mismos electrones que protones

d)

Ninguna de las anteriores

60.

Un Catión es ionizado:

a)

Atómicamente

b)

Negativamente

c)

Positivamente

d)

Ninguna de las anteriores

61.

El ion catión tiene carga eléctrica______ , ya que _______ electrones:

a)

Positiva - ganó

b)

Positiva- perdió

c)

Negativa - perdió

d)

Negativa - ganó

62.

Qué especie atómica representa la siguiente imagen

a)

Isotonos

b)

Isobaros

c)

Isoelectronicos

d)

Isotopos