ความดันกับปริมาตร    

ปริมาตรกับอุณหภูมิ

ปริมาตรกับปริมาณของสาร

ความดันกับอุณหภูมิ

0 เคลวิน 273 องศาเซลเซียส

0 องศาเซลเซียส 273 เคลวิน

0 องศาเซลเซียส 273 องศาฟาเรนไฮต์

0 องศาฟาเรนไฮต์ 273 องศาเซลเซียส

76 mmHg

0 mmHg

760 mmHg

760 atm

atm

mmHg

dm³

cm³

$$\frac{P_1}{T_1}$$  = $$\frac{P_2}{T_2}$$  

$$\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}$$  

$$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$$  

$$\frac{P_1}{V_1}=\frac{P_2}{V_2}$$  

เพิ่มความดันปริมาตรของแก๊สจะลดลง ลดความดันปริมาตรของแก๊สจะเพิ่มขึ้น

เพิ่มความดันปริมาตรของแก๊สจะเพิ่มขึ้น ลดความดันปริมาตรของแก๊สจะลดลง

เพิ่มความดันปริมาตรของแก๊สจะเพิ่มขึ้น

ลดความดันปริมาตรของแก๊สจะลดลง

ความดันของแก๊สคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผันตรงกับอุณหภูมิเคลวิน

เพิ่มความดันปริมาตรของแก๊สจะเพิ่มขึ้น ลดความดันปริมาตรของแก๊สจะลดลง

เพิ่มความดันปริมาตรของแก๊สจะเพิ่มขึ้น

ลดความดันปริมาตรของแก๊สจะลดลง

P₁V₁ = P₂V₂

$$\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}$$  

PV = nRT

V = R $$\frac{nT}{P}$$  

ปริมาตรของแก๊สขึ้นอยู่กับความฝันของแก๊ส

ปริมาตรของแก๊สขึ้นอยู่กับจำนวนโมลของแก๊ส

ปริมาตรของแก๊สขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของแก๊ส

ปริมาตรของแก๊สขึ้นอยู่กับความดันคงที่ของแก๊ส