WorksheetsХимия 360°
Total questions: 31
Worksheet time: 16mins
Химиялық реакция жылдамдығы
Уақыт өлшемінде әрекеттесуші заттардың біреуінің концентрацның өзгеруі
Уақыт өлшемінде әрекеттесуші заттардың біреуінің концентрацның өзгермеуі
Реакция реттілігінің коэффициенті
Молекулалық реакция константасы
Газфазалы I2+H2--》2HI реакция жылд. анықтау
V=k*C[H]C[I]
V=k* CA *CB
V=kc* (C12H22O11)
V= k*½ (C° -C)
Тұрақты температурада жабық көлемде өтетін аА--》bВ типті реакция жылдамдығы
《--》сС+Dd
《--》k+ B*C
《--》hH + vV
《--》 jJ + SS
Реакция жылдамдығы мәні
Моль/с
Моль/м
Моль/кг
Моль/л
Көп сатылы аА+bB--》cC хим.реакция жылдамдық теңдеуі
V=k CA CB
V= k Ac Bc
V= k cc bb
V=k Aa Bb
Реакция реті
Эксперименталды жолмен кинетикалық теңдеулердегі дәрежелік қосындысы
Молекулалық эксперименталды теңдеудің иондалуы
Химиялық реакция нәтижесінде пайда болған азайтынды
Концентрациялық катализаторлар
1-ші ж/е 2-ші ретті реакциялар жылдамдық константа өлшемдер
Л/моль×с
Л/ моль×мин
Л/ моль× кг
Л/моль × га
Реакция реті мен молекулалығы сәйкес келетін Реакция
Қарапайым реакция лар
Күрделі реакция
C12H22O11+H2O
C6H12O6+C6H12O6
Химиялық реакция жылдамдық тұрақтысы
Температура, концентрация, катализатор
Константа, қысым, молекулалық
Заттардың табиғи түрлері
Ингибитор, қайтымды реакция
Химиялық реакция лимиттеуші
Күрделі реакция жылдамдығы ең баяу өтетін саты
1-ші реакция жылдамдығы мен өтітін саты
2-ші реакция жылдамдығы мен өтітін реакция
3-ші реакция жылдамдығы мен тез өтітін саты
Заттың температурасы, константа, концентрация бірдей болса, ертерек аяқталатын реакция
Қайтымды реакция
Тұрақты реакция
1-ші реттік реакция
2-ші реттік реакция
Нөлдік ретті реакция жылдамдық константа формуласы
K=1/j(C°-C)
K=⅔( C12- C 11)
K= CA CB
K=1/t InC°/C
Концентрация екі есе артуымен нөлдік ретті реакциядағы жартылай ыдырау уақытының өзгеру мүмкіндігі
2есе
1есе
3есс
4есе
1-ші ретті реакция константа формуласы
V=k CA, k= 1/t In C°/C
V=K CB, K=1/J IN C°/C
V=k CA, k=1/d in c/C
2-ші ретті формуласы
K=1/j(1/c-1/c°)
K= 1/t(1/c-1/c°)
K= 1/v( 1/c-1/c°)
K=1/c ( c-c°)
2-ші ретті реакция жылдамдық график салу
Салватрм
Жартылай ыдырау
Салмайм на
Бәрің ыдыратқыш
Вант Гоффтың дифференциалды әдісі
Концентрация (Со) жартылай ыдырау (t1/2)
t2/3
t/5
T/8
Химиялық реакция жылдамдығына әсер етпейді
Ыдыс пішіні
Мыс сулфаты
Темір
Ээххх
Химиялық реакция жылдамдық теңдеуін анықтау
Аррениус
Дарвин
Бетсон
Жадырамын
Реакция өнімдері арқылы химиялық реакция жылдамдығын жалпы түрде көрсету
K= Ae*Ea/RT
K=Ae* dD/ Bb
K= cB * dd/ bb
K= jt* bB/ cC
2CO(газ)+ O2( газ)= 2СО2(газ)
V=k Cco² Co²
V= k cjdjdj
V= k bdjd² bxjjd²
V= k ch² jjd²
2SO²(газ) + О²(газ) = 2SO³(газ)
А+В=Р
А+С=К
М+П= ЖАДЫРА
Болд қойдм
Co²+H²= CO+H²O
Қайтымды
Қайтпайд
Қайтам
Концентрация
Химиялық реакция жылдамдық константа арасындағы байланысты көрсететін теңдеу
K=K1/K2=([C])×[D]d)/([A]a×[B] b)
Жаттап аласың ау
Әрең жаздым
Қииын қиын
A+B--》2C, A-заттын концентрация 0,22 моль/л, 10сек өткен сон 0,215 моль/л болса, реакция орташа жылдамдығы
0,0005 моль/л*с
0,0009 моль/ л*с
0,00015
0,00018
A+B= AB , A заттың концентрация с=1 моль/л, 4сек сон с= 0,6 моль/л , реакция жылдамдығы
V= 0,1 mol/l
V=0,2 mol/l
V=0,9mol/l
V=0,3mol/l
Температураны 100С көтерсе реакция жылдамдығы 3есе артса, Температураны 150-200С көтерсе, реакция жылдамдығы
243 есе артат
245 есе кемид
242 есе артат
246есе
1-ші ретті кинетикалық теңдеу
W=k*C
W= kCACB2
W=kc²
W= klmn
W= kC¹C²C³
1-ші ретті
2-ші ретті
3-ші ретті
4-шісі мен 42 размер табан
W= kCACB² ж/е W= kC½C ²
2-ші ретті
3-ші ретті
4-ші ретті
5- мен емес
Химиялық реакция жылдамдық константа температураға тәуелділігі көрсететін теңдеу
Аррениус теңдеуі
Әджалагулджу
Менің теңдеуім
Кариокинез теңдеуі
