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Examen II Quimestre 1ro. Química

Total questions: 106

Worksheet time: 1hrs 11mins

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1.

A la suma de protones y neutrones se les denomina

a)

número atómico

b)

número de masa

c)

número de subpartículas

d)

número de electrones

2.

El número atómico está determinado por

a)

la cantidad de protones

b)

la cantidad de neutrones

c)

la cantidad de electrones

d)

la cantidad de masa

3.

Consulta tu tabla periódica y responde la siguiente pregunta:

¿Qué elemento tiene 17 protones?

a)

Bromo

b)

Cloro

c)

Azufre

d)

Argón

4.

Consulta tu tabla periódica y selecciona la respuesta correcta

¿Cuál es el número de masa del Fe?

a)

26

b)

56

c)

30

d)

82

5.

Observe la imagen, en un átomo neutro ¿Qué cantidad de electrones (e-) y protones (p+) tiene el Oro (Au)?

a)

Protones: 79, electrones: 18

b)

Protones: 32, electrones: 32

c)

Protones: 79, electrones: 79

d)

Protones: 18, electrones: 18

6.

Observe la imagen, en un átomo neutro ¿Qué cantidad de electrones (e-) y protones (p+) tiene el Oxigeno (O)?

a)

Protones: 15, electrones: 8

b)

Protones: 8, electrones: 8

c)

Protones: 15, electrones: 15

d)

Protones: 8, electrones: 4

7.

Observe la imagen, en un átomo neutro ¿Qué cantidad de electrones (e-) y protones (p+) tiene el Titanio (Ti)?

a)

Protones: 10, electrones: 10

b)

Protones: 22, electrones: 22

c)

Protones: 47, electrones: 47

d)

Protones: 22, electrones: 47

8.

Observe la imagen, en un átomo neutro ¿Qué cantidad de electrones (e-) y protones (p+) tiene el Kriptón (Kr)?

a)

Protones: 83, electrones: 83

b)

Protones: 36, electrones: 36

c)

Protones: 84, electrones: 84

d)

Protones: 36, electrones: 18

9.

Observe la imagen, en un átomo neutro ¿Qué cantidad de electrones (e-) y protones (p+) tiene el Hierro (Fe)?

a)

Protones: 79, electrones: 18

b)

Protones: 26, electrones: 13

c)

Protones: 79, electrones: 79

d)

Protones: 26, electrones: 26

10.

De qué color están los electrones en el siguiente dibujo

a)

blancos

b)

grises

c)

azules

d)

rojos

11.

De qué color están los neutrones en el siguiente dibujo

a)

blancos

b)

grises

c)

azules

d)

rojos

12.

De qué color están los protones en el siguiente dibujo

a)

blancos

b)

gris

c)

azules

d)

rojos

13.

El número atómico del niquel es 28. Esto significa que todos los átomos de niquel, tienen _________ protones

a)

30

b)

28

c)

50

d)

-28

14.

El numero de protones del potasio es

a)

20

b)

21

c)

19

d)

39

15.

Las partículas negativas que conforman los átomos son

a)

protones

b)

electrones

c)

neutrones

d)

ninguna de las anteriores

16.

el átomo de He tiene

a)

4 protones

b)

2 protones

c)

1 proton

d)

Ninguno de los anteriores

17.

el total de electrones del átomo de Hg es

a)

200 electrones

b)

80 electrones

c)

1.9 electrones

d)

ninguna de las anteriores

18.

los neutrones del átomo de Ga son:

a)

70 neutrones

b)

31 neutrones

c)

39 neutrones

d)

69.7 neutrones

19.

El elemento de Ni tiene

a)

28 electrones, 28 protones y 31 neutrones

b)

29 electrones, 28 protones y 32 neutrones

c)

28 electrones, 28 protones y 41 neutrones

d)

28 electrones, 27 protones y 30 neutrones

20.

Si tenemos un elemento X cuyo número átomico es 36 y tiene 40 neutrones. ¿Cuál es su número másico?

a)

40

b)

36

c)

76

21.

Con base en la imagen se puede ubicar al elemento en

a)

El grupo III y el periodo 8

b)

El grupo VIIIA y en el periodo 3

c)

El grupo 18 y el periodo 2

d)

El grupo 8B y periodo 4

22.

Hojalata es la lámina delgada de acero con revestimiento de estaño. La distribución electrónica del estaño es 1S2

2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2; el grupo y el período en el que se encuentra en la tabla periódica son

a)

Grupo VA, período 4

b)

Grupo IIA, período 5

c)

Grupo IVA, período 5

d)

Grupo VA, período 2

23.

10. ¿Cuál es la estructura de Lewis del potasio?

a)
b)
c)
d)
24.

6. Los electrones de valencia son:

a)

Los que se encuentran en los compuestos

b)

Los que se encuentran dentro del núcleo del átomo

c)

Los que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo

d)

Los que son que se encuentran en la primer nivel de energía de un átomo

25.

7. Si observamos el último nivel de energía de un Gas Noble este tendrá:

a)

7 electrones

b)

8 electrones

c)

5 electrones

d)

2 electrones

26.

En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?

a)

5

b)

4

c)

3

d)

2

27.

11. La estructura de Lewis es:

a)

La representación de un elemento, en la que se escribe su símbolo y alrededor de este los electrones de valencia, usando asteriscos o puntos.

b)

Una representación de un reacción química, en la que se escriben sus símbolos y se usa una flecha para indicar el cambio entre reactivos y productos.

c)

Símbolos químicos que se usan para representar la cantidad de átomos que tiene una molécula y que se utilizan en los procesos físicos y químicos.

28.

12. La estructura de Lewis del elemento cuya distribución electrónica es 1s2 2s2 2p3 debe tener:

a)

El símbolo del elemento con cinco puntos alrededor

b)

El símbolo del elemento con siete puntos alrededor

c)

El símbolo del elemento con tres puntos alrededor

d)

El símbolo del elemento con dos puntos alrededor

29.

13. La estructura de Lewis del elemento cuya distribución electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 debe tener:

a)

El símbolo del elemento con cinco puntos alrededor.

b)

El símbolo del elemento con siete puntos alrededor.

c)

El símbolo del elemento con tres puntos alrededor.

d)

El símbolo del elemento con ocho puntos alrededor.

30.

¿Cuál es la estructura de Lewis correcta para la molécula PBr3?

(Datos: P grupo 5 y Br grupo 7)

a)
b)
c)
d)
31.

¿Cuál es la estructura de Lewis correcta para el compuesto CaF2?


( Datos: Ca grupo 2; F grupo 17)

a)
b)
c)
d)
32.

Tipo de enlace que ocurre entre un elemento metálico y un no metal.

a)

Enlace Covalente

b)

Enlace metálico

c)

Enlace Iónico

d)

Enlace Covalente Polar

33.

Los elementos con uno a tres electrones de valencia tienden a aceptar electrones de otro elemento.

a)

Verdadero

b)

Falso

34.

Atomos que tienen mayor cantidad de protones que electrones :

a)

cation

b)

anion

c)

neutro

d)

n.a

35.

Los que tienen la misma cantidad de protones y electrones:

a)

Neutro

b)

cation

c)

anion

d)

n.a

36.

Atomos que tienen mayor cantidad de electrones que protones :

a)

anion

b)

cation

c)

ion

d)

n.a

37.

Los elementos al combinarse unos aceptan electrones, mientras que otros ceden, con el propósito de tener 8 electrones en su nivel mas externo, ¿Como conocemos esta característica o propiedad?

a)

Enlace químico

b)

Fórmula Química

c)

Regla del octeto

d)

Regla de Hund

38.

Tipo de enlace, formado por un metal y un no metal:

a)

Iónico

b)

Covalente

c)

Metálico

d)

No polar

39.

¿Enlace formado por elementos no metálicos?

a)

Iónico

b)

Covalente

c)

Metálico

d)

No polar

40.

¿Qué tipo de enlace muestra la imagen?

a)

Covalente

b)

Metálico

c)

Iónico

d)

Ninguno de los anteriores

41.

¿Qué tipo de enlace muestra la imagen?

a)

Covalente

b)

Iónico

c)

Metálico

d)

Ninguno de los anteriores

42.

¿Qué tipo de enlace muestra la imagen?

a)

Covalente

b)

Iónico

c)

Metálico

d)

Ninguno de los anteriores

43.

Un enlace quimico es:

a)

Unión de dos o mas cationes

b)

Atraccion quimica

c)

Fuerzas que mantienen unidos a los atomos

d)

en enlace entre cationes y aniones

44.

Un cation

a)

tiene doble enlaces

b)

gana electrones

c)

pierde electrones

d)

comparte electrones

45.

LOS GASES NOBLES NO SE UNEN A OTROS ELEMENTOS PORQUE:

a)

TIENEN COMPLETOS SU ULTIMO NIVEL CON 8 e-

b)

SON DEMASIADO SIMPLES E INESTABLES

c)

SON MUY VOLATILES

d)

SON MUY REACTIVOS Y PELIGROSOS

46.

Existen tres tipos de enlace químico conocidos, dependiendo de la naturaleza de los átomos involucrados, así:

a)

Simple, complejos

b)

Iónico, covalente, metálico

c)

Sencillo, doble, triple

47.

Dependiendo del número de enlaces compartidos, los enlaces covalentes pueden ser:

a)

sencillos, dobles o triples

b)

iónicos, dobles o simples

c)

compartidos, iónico, simple

48.

Dependiendo de la electronegatividad de cada átomo, los enlaces covalentes pueden diferenciarse en:

a)

covalente simple y doble

b)

metálico

c)

covalente polar y covalente apolar

49.

Se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones

a)

Enlace covalente

b)

enlace metálico

c)

enlace iónico

50.

¿Cuándo Se Forma Un Enlace Iónico?

a)

Cuando se unen dos metales

b)

Cuando se produce un solvente

c)

Es la unión de dos carbonos

d)

Cuando se unen un metal y un no metal

51.

¿Cómo Se Forma El Enlace Covalente?

a)

Cuando se comparten electrones

b)

Cuando un átomo transfiere un par de electrones

c)

Es el resultado de la unión de dos hidrógenos

d)

Cuando se unen dos metales

52.

¿Cómo Se Forma El Enlace Metálico?

a)

Cuando se unen dos metales

b)

Cuando se produce un solvente

c)

Es la unión de dos carbonos

d)

Cuando se unen un metal y un no metal

53.

¿Cómo Se Llama El Enlace Que Mantiene Unidas Las Moléculas De Agua?

a)

Iónico

b)

Covalente

c)

Puente de Hidrógeno

d)

Metálico

54.

Ocurre por comparticion de electrones

a)

Enlace ionico

b)

Enlace covalente

c)

Enlace metalico

d)

Enlace polar

55.

Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:

a)

Radio ionico

b)

Radio atomico

c)

Electronegatividad

d)

Energía de ionización

56.

El numero atómico del Hidrógenos es:

a)

3

b)

2

c)

6

d)

1

57.

La regla del octeto consiste en:

a)

que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa

b)

Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo

c)

Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.

d)

Formación de estructuras moleculares

58.

Numero de oxidación del hidrógeno.

a)

-1

b)

+1

c)

+2

d)

0

59.

Determina el numero de oxidación del potasio en "KCl"

a)

+1

b)

-1

c)

+2

d)

-2

60.

El número de oxidación de un elemento sin combinar o en estado libre es cero

a)

Verdadero

b)

Falso

61.

Conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y compuestos quimicos

a)

Notación

b)

Nomenclatura

c)

Oxidación

62.

Representación de símbolos de los elementos que forman una molécula o compuesto químico

a)

Símbolo químico

b)

Fórmula química

c)

Elemento químico

63.

H2SO4 es un ejemplo de:

a)

Símbolo

b)

Valencia

c)

Fórmula química

64.

Un elemento químico se representa por

a)

Fórmula química

b)

Valencia

c)

Símbolo químico

65.

Selecciona las opciones que contienen solamente fórmulas de óxidos metálicos.

a)

CaS

b)

Na2O

c)

AlH3

d)

Al2O3

e)

CaO

66.

Número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

a)

Número de oxidación

b)

Número de valenca

c)

Número atómico

67.

¿Cuáles de los siguientes enunciados corresponden a las reglas para determinar el número de oxidación de los elementos?

Selecciona todas las opciones correctas.

a)

El estado de oxidación del oxígeno será siempre +1

b)

Cualquier elemento libre tiene estado de oxidación cero

c)

El estado de oxidación del hidrógeno siempre es +1

d)

La suma total algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es cero

68.

¿CUÁNTOS ÁTOMOS DE HIDRÓGENO Y OXÍGENO HAY EN LA SIGUIENTE FÓRMULA?:

a)

H = 2; O = 1

b)

H = 1; O = 2

c)

H = 2; O = 2

d)

H = 1; O = 1

69.

¿CUÁNTOS ÁTOMOS DE Na Y Cl, HAY EN LA SIGUIENTE FÓRMULA?

a)

Na = 2 ; Cl = 1

b)

Na = 1 ; Cl = 1

c)

Na = 2 ; Cl = 2

70.

El nitrato de calcio tetra hidratado, se le considera como un fertilizante de nitrógeno y calcio, tiene varios usos como:

En las aguas residuales como acondicionamiento previo para la prevención de emisiones.

Fertilizantes nitrogenados y materia prima de la producción de nitrato de amonio de calcio y otros nitratos. En su fórmula química Ca(NO3)2 . 4H2O; ¿Cuántas moléculas de agua existen? ¿Cuántos Ca, N, O e H existen respectivamente?

a)

4 ; 1; 2; 6; 8

b)

4 ; 1; 2; 1; 6

c)

4 ; 1; 2; 10; 8

d)

8 ; 1; 2; 10; 6

71.

El Hipoclorito de sodio es usado como blanqueador de uso doméstico, su olor es desagradable y en la actualidad se usa mucho para desinfectar los pies. Su fórmula molecular contiene:

a)

1 Na, 2 Cl y 1 O

b)

1 Na, 1Cl y 1O

72.

La industria alimentaria usa el ácido clorhídrico para procesar los jarabes de maíz que se usan en refrescos, galletas dulces y saladas, kétchup y cereales. La siguiente fórmula es:

a)

Molecular

b)

Semidesarrollada

c)

Desarrollada

73.

La siguiente fórmula es:

a)

Semidesarrollada

b)

Desarrollada

c)

Molecular

74.

El uso directo de CO2 permite actualmente conservar alimentos, realizar tratamiento de aguas, limpieza en seco, manipulación de órganos artificiales y cosmética entre otros. El CO2 tiene:

a)

2 átomos de carbono y 2 átomos de oxígeno

b)

1 átomo de carbono y 2 átomos de oxígeno

c)

1 átomo de carbono y 1 átomo de oxígeno

75.

En la siguiente fórmula existen:

a)

2 átomos

b)

3 átomos

c)

4 átomos

76.

¿Que tipo de carga tiene el catión en un enlace?

a)

Positiva

b)

Negativa

c)

Neutra

d)

Depende el elemento

77.

¿Que tipo de carga tiene el anión en un enlace?

a)

Positiva

b)

Negativa

c)

Neutra

d)

Depende el elemento

78.

En la molécula Cl2Cl_2 el cloro tiene un numero de oxidacion de (a)  

79.

En la molécula KOHKOH el Potasio tiene un numero de oxidacion de (a)  

80.

La masa atómica del Mercurio es:

a)

80

b)

197

81.
La cantidad de protones  y electrones que tiene un atomo esta dada por:
a)
El número atomico  ( Z )
b)
El número másico
c)
El número de protones y neutrones
d)
Ninguna de las anteriores
82.

En la molécula de Sr3(PO4)2, la cantidad de átomos es

a)

3 átomos de estroncio, 1 átomo de fosforo, 4 átomos de oxígeno

b)

3 átomos de estroncio, 2 átomos de fosforo, 2 átomos de oxígeno

c)

3 átomos de estroncio, 1 átomos de fosforo, 6 átomos de oxígeno

d)

3 átomos de estroncio, 2 átomos de fosforo, 8 átomos de oxígeno

83.

La fórmula molecular indica:

a)

El número total de átomos por elemento

b)

El número total de elementos que puede tener un compuesto

c)

El número menor de elementos que puede tener un compuesto

d)

La fórmula molecular es igual que la fórmula empírica

84.

Según la IUPAC, las proporciones en que se encuentran los elementos y el número de oxígenos se indican mediante prefijos griegos

a)

Nomenclatura sistemática o IUPAC

b)

Nomenclatura stock

c)

Nomenclatura tradicional

d)

Valencia

85.

CO2CO_2 El nombre de este compuesto es

a)

monóxido de carbono

b)

dióxido de carbono

c)

oxido de dicarbono

d)

ninguno de las anteriores

86.

¿Cuál es la fórmula de Hidróxido de Sodio?

a)

NaO

b)

NOH

c)

NaOH

d)

NaHO

87.
COLOCAR LA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DEL SIGUIENTE PERÓXIDO Na2O2
a)
Öxido de sodio
b)
Peróxido de sodio
c)
di óxido de di sodio
d)
ninguna
88.
se requiere obtener la fórmula del oxido mercuroso, esta corresponde a:
a)
OHg
b)
Hg2O
c)
Hg2O3
d)
Hg3O2
89.
Son compuestos binarios que se forman con un no metal y el oxigeno
a)
oxidos acidos
b)
oxidos básicos
c)
acidos
d)
sales
90.
Son compuestos binarios que se forman por la unión de un metal y el oxigeno
a)
oxido acido
b)
oxido básico
c)
oxido hidrácido
d)
oxido oxácido
91.
Cl2O
a)
Oxido cloroso
b)
Oxido Hipocloroso
c)
Oxido Cloríco
d)
Oxido Perclorico
92.

¿Qué tipo de sustancia representa la siguiente fórmula?

a)

Óxido ácido

b)

Óxido básico

c)

Ácido oxácido

d)

Hidróxido

93.

¿Qué tipo de sustancia representa la siguiente fórmula?

a)

Óxido ácido

b)

ácido oxácido

c)

óxido básico

d)

anhídrido

94.

de los siguientes indica cual es un oxido

a)

CaOH

b)

HCl

c)

H2SO4

d)

Co2O

95.

CO2CO_2 El nombre de este compuesto es

a)

monóxido de carbono

b)

dióxido de carbono

c)

oxido de dicarbono

d)

ninguno de las anteriores

96.

El plomo tiene Valencias: 2;4. entonces el OXIDO PLUMBICO es:

a)

PbO

b)

PbO2

c)

PbO4

d)

Pb03

97.

El cloro tiene valencias: 1;3;5;7. entonces el ANHIDRIDO PERCLORICO es:

a)

ClO4

b)

Cl2O7

c)

Cl2O5

d)

Cl2O3

98.

¿Cual es la valencia con la que plomo se presenta para obtener este compuesto?

PbO2PbO_2  

a)

+2

b)

+1

c)

+4

d)

-2

99.

El Fierro, tiene valencias: 2;3. entonces el HIDROXIDO FERRICO es:

a)

Fe (OH)3

b)

He (OH)2

c)

Fe OH

d)

Fe2 (OH)3

100.
los sufijos  hipo, per -ico, pertenecen al sistema de nomenclatura
a)
stock
b)
sistematica
c)
tradicional
d)
combinada
101.

La fórmula del Hidróxido de cobre (II) es

a)

Cu(OH)2

b)

Cu2(OH)

c)

Cu(OH)

d)

Cu2(OH)2

102.

La formula para el ÓXIDO DE PLATA (I) en nomenclatura stock es:

a)

Ag2O

b)

AgO

c)

OAg

d)

O2Ag

103.

Como se identifica en una fórmula química que el compuesto es un hidróxido

a)

un metal + OH

b)

un no metal + OH

c)

H + un metal

d)

H + un no metal

104.
Ca(OH)
a)
Oxido calcico
b)
Hidroxido calcico
c)
Acido Calcico
d)
Hidruro de calcio
105.

¿Cuál es el nombre de stock de Au2O3?

a)

Óxido de oro

b)

Trióxido de dioro

c)

Óxido Áurico

d)

Óxido de oro (III)

106.

que nomenclatura usa los números de átomos para nombrar los compuestos

a)

sistematica

b)

stock

c)

tradicional

d)

ninguna