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WorksheetsLei da velocidade
Total questions: 10
Worksheet time: 48mins
A seguir, estão representadas as etapas da reação: A velocidade da reação é determinada pela etapa:
V
IV
III
II
I
A equação X + 2Y → XY2 representa uma reação, cuja equação da velocidade é: v = k [X] [Y] Assinale o valor da constante de velocidade, para a reação acima, sabendo que, quando a concentração de X é 1M e a concentração de Y é 2 M, a velocidade da reação é de 3 mol/min.
0.5
0.75
1.0
1.5
3.0
O trióxido de enxofre, SO3, matéria-prima para fabricação do ácido sulfúrico, H2SO4, é preparado através da oxidação do enxofre, em presença do catalisador, conforme a reação da figura. Considerando a reação simples e elementar, marque a opção correta.
A reação é de primeira ordem em relação a SO2
Aumentando a temperatura, diminui a velocidade de formação do SO3.
A reação é de terceira ordem em relação ao reagente
Aumentando a temperatura, diminui a energia cinética média das moléculas
A velocidade do desaparecimento do SO2 é a metade da velocidade do desaparecimento do O2.
A uma dada temperatura, medidas experimentais da velocidade da reação abaixo mostraram tratar-se de uma reação de primeira ordem em relação à concentração de S2O8 2– e também de primeira ordem em relação a I– . S2O8 2– + 3 I– → 2 SO4 2– + I3 – Considerando essas afirmações, assinale a alternativa correta.
A lei de velocidade da reação pode ser descrita por v = K.[S2O8 2– ].[I– ].
Provavelmente, existem erros nas medidas experimentais, visto que os coeficientes obtidos são diferentes dos coeficientes da equação balanceada.
Se forem mantidas constantes a temperatura e a concentração de I– , a velocidade da reação quadruplicar-se-á se a concentração de S2O8 2– for duplicada.
Uma elevação da temperatura irá alterar a velocidade da reação somente se a reação for endotérmica.
A adição de um catalisador não afeta a velocidade da reação porque não está na lei da velocidade.
Sabendo que a velocidade da reação de decomposição do pentóxido de nitrogênio, N2O5, aumenta duas vezes quando sua concentração é duplicada, assinale o item que apresenta a alternativa incorreta. 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g)
A reação de decomposição do pentóxido de nitrogênio é uma reação cuja cinética é de segunda ordem.
A equação de velocidade que rege a decomposição do pentóxido de nitrogênio é igual a V = k.[N2O5], em que V é a velocidade da reação e k é a constante de velocidade
Se o uso de um catalisador acarretasse o aumento da velocidade da reação, isso seria consequência da diminuição da energia de ativação da reação
Se a velocidade da reação é 3.10–2 quando a concentração de N2O5 é de 0,1 mol/litro, a constante de velocidade da reação é igual a 0,3.
Após a reação de decomposição do N2O5 em um balão de volume fixo, a pressão do sistema é maior do que a pressão inicial.
Considere a reação elementar representada pela equação:
3 O2(g) → 2 O3(g)
Ao triplicarmos a concentração do oxigênio, a velocidade da reação, em relação à velocidade inicial, torna-se:
duas vezes maior
quatro vezes maior
oito vezes maior
nove vezes maior
vinte e sete vezes maior
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) Os dados experimentais para a velocidade de reação, V, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais da reação acima, em temperatura constante. Quais são as ordens de reação em relação aos componentes CO e O2, respectivamente?
2 e 1
1 e 2
0 e 1
1 e 1
3 e 2
Tiossulfato de sódio e ácido clorídrico interagem segundo a equação. A análise dos dados permite concluir que a velocidade da reação:
é diretamente proporcional ao produto [H+ ] 2 . [S2O3 2- ]
é diretamente proporcional ao quadrado da concentração de H+ .
é diretamente proporcional ao quadrado da concentração de S2O3 2-
independe da concentração do reagente tiossulfato.
independe da concentração do reagente H+ .
Considere a reação expressa pela equação: 2 AB(s) + 2 C2(g) + D2(g) → 2 AC2(g) + 2 BD(g) na qual é mantida a temperatura constante. Se a concentração de C2(g) for reduzida à metade e a de D2 for duplicada, a velocidade da reação (elementar):
permanecerá constante.
ficará duas vezes maior
ficará metade da inicial.
ficará quatro vezes maior.
dependerá também da concentração de AB
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:
1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
