WorksheetsQUÍMICA
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Worksheet time: 58mins
Según Arrhenius ¿Qué es una base?
sustancia que al disolverse libera iones H+
sustancia que al disolverse libera iones OH-
sustancia que acepta un protón
sustancia que libera un protón
Según Arrhenius ¿Qué es un ácido?
sustancia que al disolverse libera iones H+
sustancia que al disolverse libera iones OH-
sustancia que acepta un protón
sustancia que libera un protón
Según la teoría de Bronsted-Lowry ¿Qué es un ácido?
sustancia que al disolverse libera iones H+
sustancia que al disolverse libera iones OH-
sustancia que acepta un protón
sustancia que libera un protón
Según la teoría de Bronsted-Lowry ¿Qué es una base?
sustancia que al disolverse libera iones H+
sustancia que al disolverse libera iones OH-
sustancia que acepta un protón
sustancia que libera un protón
En la escala de pH ¿a qué sustancias corresponden las que tienen pH menor a 7?
ácidos
bases
neutras
sales
Selecciona las sustancias ácidas
H2SO4
HCl
H2O
NaOH
Be(OH)2
Selecciona las sustancias básicas o alcalinas
H2CO3
HNO3
H2O
KOH
Al(OH)3
Los ácidos tienen sensación _______________ al tacto
resbalosa
picante
suave
rasposa
Las bases tienen sensación ___________ al tacto
resbalosa
picante
suave
rasposa
Los ácidos tienen sabor
agrio
amargo
dulce
picante
Las bases tienen sabor
agrio
amargo
dulce
picante
Si una sustancia tiene un pH de 7 se considera:
Ácida
Básica
Alcalina
Neutra
Los productos de la imagen se consideran
Alcalinos
Básicos
Ácidos
Neutros
Los productos de la imagen se consideran
Alcalinos
Ácidos
Básicos
Neutros
Es el resultado de mezclar una disolución acida con una disolución básica.
sal mas azucar
Sal más agua.
sal mas arena
agua mas cloro
Al comer alimentos aumenta la_____ del estomago y boca
neutralizacion
Alcalinidad
Acidez
Caries
La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos en un compuesto es _______
Uno
Dos
Tres
Cero
¿Cuál es el número de oxidación de los elementos que se encuentran en estado libre?
-2
+2
+1
0
¿Qué números de oxidación se utilizan en la mayoría de los casos para el hidrógeno y oxígeno?
H = (1+) , O = (2-)
H = (1-) , O = (2+)
H = (2+) , O = (1-)
H = (2-) , O = (1+)
¿Cuáles son los números de oxidación del siguiente compuesto ZnCl2
Zn = (2+) y Cl = (1-)
Zn = (2+) y Cl = (3+)
Zn = (1+) y Cl = (1-)
Zn = (3+) y Cl = (1-)
¿Cuáles son los números de oxidación del siguiente compuesto: NaNO3?
Na = (10+) , N = (3+) , O = (2-)
Na = (2+) , N = (5+) , O = (2-)
Na = (1+) , N = (5+) , O = (2-)
Na = (1+) , N = (5+) , O = (1-)
¿Cuáles son los números de oxidación del siguiente compuesto: CO2?
C = (2+) , O = (2-)
C = (4+) , O = (2-)
C = (4+) , O = (4-)
C = (2+) , O = (2-)
¿Cuáles son los números de oxidación del siguiente compuesto: KOH?
K = (+2) , O = (-2) , H = (+1)
K = (+1) , O = (-2) , H = (-1)
K = (+1) , O = (-2) , H = (+1)
K = (+1) , O = (-2) , H = (+2)
Oxidación es cuando un átomo
pierde electrones
gana electrones
pierde protones
gana protones
En la reacción H2 + I2 → 2HI,
el número de oxidación del I2 es
-1
0
+1
+2
El Proceso químico en los que tiene lugar alguna variación en el número de oxidación de los elementos químicos, se llama
Reacción iónica
Reacción de reducción
Reacción oxido-reducción
Reacción de oxidación
De la reacción:
KOH + Cl20 → KCl-1 + KCl+5O3 + H2O
Del Cl20 a Cl+5 se produce:
oxidación de + 5ē
oxidación de - 5ē
reducción de + 5ē
reducción de - 5ē
Las semireacciones se forman de los elementos que cambian el número de oxidación. De la reacción:
KOH + Cl20 → KCl-1 + KCl+5O3 + H2O
Determine las semireacciones que se forman
Cl20 - 5ē → Cl+5
Cl20 + 1ē → Cl-1
Cl20 - 5ē → Cl+5
Cl - 1ē → Cl-1
Cl20 + 5ē → Cl+5
Cl20 + 1ē → Cl-1
Cl20 + 5ē → Cl+5
Cl20 - 1ē → Cl-1
