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EVALUACION TRIMESTRAL GRADO DÉCIMO

Total questions: 30

Worksheet time: 48mins

Name
Class
Date
1.
Son compuestos binarios que se forman con un no metal y el oxigeno
a)
oxidos acidos
b)
oxidos básicos
c)
acidos
d)
sales
2.
Son compuestos binarios que se forman por la unión de un metal y el oxigeno
a)

óxido acido

b)

óxido básico

c)
oxido hidrácido
d)

oxido oxoácido

3.

El sistema de nomenclatura "stock"

a)

Emplea prefijos y sufijos

b)
utiliza numeros romanos para indicar los estados de oxidacion 
c)
Se usa en fisica para nombrar los fenomenos fisicos
d)
ninguna de las anteriores
4.
los sufijos  hipo, per -ico, pertenecen al sistema de nomenclatura
a)
stock
b)
sistematica
c)
tradicional
d)
combinada
5.
Cuantos electrones admite el suborbital d
a)
2
b)
6
c)
10
d)
14
6.

Los hidróxidos o bases tienen como grupo funcional

a)

O

b)

OH

c)

H

d)

metal y no metal

7.
Cl2O
a)
Oxido cloroso
b)
Oxido Hipocloroso
c)
Oxido Cloríco
d)
Oxido Perclorico
8.

H2S

a)

Acido Sulfhidrico

b)

Acido Sulfurosos

c)

Oxido Sulfhidrico

d)

Oxido Sulfuroso

9.

HNO3

a)

Acido Sufurico

b)

Acido Nitrico

c)

Acido Nitroso

d)

Acido Sulfuroso

10.
KBr
a)
Yoduro de Magnesio
b)
Bromuro de Potasio
c)
Cloruro de Calcio
d)
Fluoruro de Litio
11.
Ca(OH)
a)
Oxido calcico
b)
Hidroxido calcico
c)
Acido Calcico
d)
Hidruro de calcio
12.

Sulfato Acido de Sodio

a)

NaHCO

b)

NaHSO4

c)

NaHSO2

d)

NaHSe2

13.
Carbonato de lito
a)
Li2 CO3
b)

LICO2

c)

Li2CO4

d)

LIC2

14.

Ácido Fosfórico

a)

H2SO4

b)

H3PO4

c)

H2PbO4

d)

HPO

15.

Ácido TETROXOSULFURICO (VI)

a)

HSO4

b)

H2SO4

c)

H2SO3

d)

H2S2

16.

Todo cambio quimico produce :

a)

Ecuacion quimica

b)

Reacciones quimicas

c)

Compuesto quimico

17.

Que dato es importante tener en cuenta para realizar los calculos en la ley de la conservacion de la materia

a)

Masa atomica

b)

Numero de atomos

c)

Numero de moles

d)

Cantidad de reactivos

18.

Establece que "sin importar la cantidad, un compuesto siempre está constituido por los mismos elementos y en la misma relación por masa"

a)

Ley de las proporciones definidas

b)

Ley de la conservación de la masa

c)

Ley de las proporciones multiples

d)

Les de las proporciones recíprocas

19.

Establece que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma , también puede significar que los reactivos están en misma medida que los productos.

a)

Ley de conservación de la masa

b)

Ley de las proporciones definidas

c)

Ley de las proporciones recíprocas

d)

Ley de las proporciones múltiples

20.

Se tienen dos muestras de SO2 una de ellas 225 gr de S y 80 gr de Oxígeno y la segunda 1423.125 gr de S y 506 gr de oxígeno determina ¿Cuál ley se cumple?

a)

Ley de las proporciones recíprocas

b)

Ley de las proporciones definidas

c)

Ley de la conservación de la masa

d)

Ley de las proporciones múltiples

21.

Observa el ejemplo y determina ¿cuál de las leyes ponderales se esta cumpliendo?


(1Mol)

2KClO3 -> 2KCl + 3O2

a)

Ley de las proporciones recíprocas

b)

Ley de las proporciones definidas

c)

Ley de la conservación de la masa

d)

Ley de las proporciones múltiples

22.

La ecuación balanceada correcta para la siguiente ecuación es:

Li + N2 ==> Li3N

a)

6Li + N2 ==> 2Li3N

b)

12Li + 2N2 ==> 5Li3N

c)

Li3 + N2 ==> Li3N2

d)

3Li + N2 ==> Li3N

23.

Los dos espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos

PbCO3 ==>___ PbO + ___CO2

a)

1-1

b)

1-2

c)

2-1

d)

2-3

24.

Los dos espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos

C7H8O2 + ___O2 ==> 7CO2 + ___H2O

a)

8 y 4

b)

4 y 8

c)

2 y 3

d)

6 y 4

25.

Los dos espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos

C7H8O2 + ___O2 ==> 7CO2 + ___H2O

a)

8 y 4

b)

4 y 8

c)

2 y 3

d)

6 y 4

26.

Los tres espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos

C5H6O + __O2 ==> __CO2 + __H2O

a)

3 , 4 y 3

b)

3, 5 y 2

c)

6, 5 y 3

d)

6, 5 y 4

27.

La ecuacion balanceada correcta para la siguiente reacción es:

Al4C3 + H2O ==>Al(OH)3 + CH4

a)

Al4C3 + 12H2O ==>4Al(OH)3 + 3CH4

b)

Al4C3 +10 H2O ==>3Al(OH)3 + 4CH4

c)

Al4C3 +10 H2O ==>3Al(OH)3 +3CH4

d)

Al4C3 + 12H2O ==>4Al(OH)3 +4CH4

28.

Un enlace químico en el que se comparten electrones se denomina

a)

covalente

b)

metalico

c)

coordinado

d)

iónico

29.

los enlaces se producen a partir de

a)

electrones de cualquier parte del átomo

b)

iones negativos

c)

electrones de valencia

d)

iones positivos

30.

si se tiene un átomo X que tiene 18 protones y al enlazarse pierde 2 electrones..para realizar su configuración debes distribuir

a)

20 electrones

b)

18 electrones

c)

21 electrones

d)

16 electrones

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