WorksheetsQuímica
Total questions: 27
Worksheet time: 18mins
Un catalizador sirve para
Generar más producto
Generar más oxígeno
Acelerar la velocidad de reacción
Ninguna es correcta
Según la demostración en el aula, El pH de la lavandina es
(a)
Los catalizadores pueden ser
Homogéneos
Heterogéneos
Enzimáticos
Todas son correctas
¿Qué quiere decir que un ácido se denomine como ácido fuerte?
Una solución buffer sirve para cambiar el pH ante el pequeño agregado de ácidos o bases
Una constante ácida (Ka) mayor, me va a indicar que el ácido
(a)
En una reacción EXOtérmica, si yo le agrego calor
El equilibrio se desplaza a los productos
El equilibrio se desplaza a los reactivos
No pasa nada
Todas son incorrectas
Si la Temperatura se incrementa
Se favorece la reacción exotérmica
Se favorece la reacción endotérmica
se favorece la reacción a la derecha
se favorece la reacción a la izquierda
Elija la opción correcta:
Ordenando en forma decreciente (mayor acidez a menor acidez) según las constantes de los siguientes ácidos
a) ácido hipobromoso: ka= 2.5x10-9
b) ácido sulfuroso: ka= 1,7x10-2
c) ácido clorhídrico: ka= muy grande
d) fenol: ka= 1.3x10-10
a);b);c);d)
c);b);a);d)
d);a);b);c)
c);b);d);a)
Qué pasa si a una reacción de equilibrio le agrego mas cantidad de producto?
Busca restaurar el equilibrio generando más reactivo
Busca restaurar el equilibrio generando más producto
No pasa nada
La reacción se satura
La mezcla de un ácido fuerte y una base fuerte
Su pH es 4
Su pH es 9
Su pH es 5
Su pH es 7
Cómo se mantiene estable el pH en la sangre
(a)
Se llaman así a las reacciones que se pueden dar de los reactivos hacia los productos y de los productos hacia los reactivos:
Reacciones reversibles
Reacciones exotérmicas
Reacciones endotérmicas
Reacciones irreversibles
¿Por qué es importante que el pH no varíe en lugares como el océano?
El rango de menos de 7 a cero corresponde a sustancias con caracter________
acida
básica
neutra
alcalinas
Bicarbonato de sodio es una sustancia:
acida
básica o alcalina
neutra
¿Cuál de estos factores no afecta el equilibrio?
Tiempo
Temperatura
Presión
Catalizadores
De acuerdo a la escala de pH, la leche es considerada acida por que su pH es igual a
3
8
5
6
Si en una muestra la [H+] es igual 1 x 10-8 entonces el pH es igual a: pH=−log [ H+]
10
4
6
8
Un base extremadamente fuerte tendría un pH de :
1
7
9
14
¿Qué pasaría si no existieran amortiguadores en el cuerpo humano?
La sangre y otro fluidos del cuerpo podría acidificarse o alcalinizarse.
Los ácidos del estómago no podría descomponer la comida.
Las células no serían capaces de producir glucosa.
No podríamos inhalar oxígeno hacia nuestros pulmones.
La fórmula para calcular el pH es:
pH = - log [OH-]
pH = log [OH-]
pH = - log [H+]
pH = log [H+]
Señale la opción que completa la siguiente definición:
Llamamos .............................. de una reacción reversible al estado final del sistema en el que la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa y las concentraciones de las sustancias que intervienen permanecen constantes.
Velocidad inversa
Estado de equilibrio
Velocidad directa
Ninguna
El pH de una solución se basa en la concentración de pH=−log[ H+]
Oxidrilos (OH-)
Protones(H+)
Oxígenos
Carbonos
La presencia de un catalizador positivo logra que el equilibrio se alcance en menos tiempo.
Falso
Verdadero
Si disminuye la [Reactivos]
La reacción se desplaza a la derecha
La reacción se desplaza a la izquierda
La reacción permanece en equilibrio
Es este uno de los factores que afectan la velocidad de reacción:
Temperatura
Equilibrio químico
Configuración electrónica
Modelo atómico
