Font size
Worksheetssc30227 เคมี มวลอะตอม โมล สารละลาย 1-2565 midterm 410
Total questions: 40
Worksheet time: 1hrs 20mins
สารละลาย NO2 เข้มข้น 0.1 mol/dm3 ปริมาตร 500 ml แสดงว่ามี NO2 ละลายอยู่กี่กรัม
1.13
2.3
22.4
23
ไฮโดรเจน 0.250 กรัม คาร์บอน 1.500 กรัม และคลอรีน 8.875 กรัม
จงหาสูตรโมเลกุล เมื่อสารนี้มีมวลโมเลกุล 170
CHCl
C2H2Cl4
CH2Cl2
C2H4Cl2
จงหามวลโมเลกุลของ แอสไพริน (C9H8O4)
172
180
184
168
How many molecular weight (Mw) of glecerol (C3H8O3)
67
83
92
32
ฮีเลียม (He) 3.01 x 1022 อะตอม คิดเป็นกี่โมล
50.0
5.00
0.50
0.05
แก๊สโอโซน (O3) 2 โมล มีปริมาตรกี่ลิตร ที่ STP
22.4
33.6
56.0
44.8
เลด (II) ไนเตรท (Pb(NO3)2) 82.75 กรัม คิดเป็นกี่โมล
0.50
0.75
0.25
0.125
ฟอสฟอรัส (P) 6.02 x 1022 อะตอม คิดเป็นกี่กรัม
0.31
3.10
31.00
310.00
แก๊สออกซิเจน 11.2 ลิตร มีกี่โมเลกุล
3.00 × 1023
3.01 × 1023
3.10 × 1023
3.20 × 1023
แก๊สมีเทน (CH4) 9.03×10-23 โมเลกุล จะมีปริมาตรกี่ลิตรที่ STP
66.0
44.2
55.8
33.6
กรดซัลฟิวริก (H2SO4) 9.8 กรัม แก๊สไฮโดรเจน (H2) 2.0 กรัม และแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) 36.5 กรัม สารใดมีจำนวนโมลน้อยที่สุด
H2SO4
H2
HCl
สารทุกตัวมีจำนวนโมลเท่ากัน
น้ำบริสุทธิ์ (H2O) 180 กรัม จะมีจำนวนโมเลกุลกี่โมเลกุล
3.01 × 1023
6.02 × 1023
3.01 × 1024
6.02 × 1024
H2O 180 กรัม จะมี H กี่กรัม
10
20
30
40
สารละลายกลูโคส 45% โดยมวล (w/w) หมายความว่าอย่างไร
มีกลูโคส 45 มิลลิลิตร ในสารละลาย 100 กรัม
มีกลูโคส 45 กรัม ในสารละลาย 55 กรัม
มีกลูโคส 45 กรัม ในสารละลาย 100 กรัม
มีกลูโคส 45 กรัม ในสารละลาย 100 มิลลิลิตร
สารละลายซูโครส 20 % โดยมวลต่อปริมาตร (w/v)หมายความว่าอย่างไร
มีซูโครส 20 มิลลิลิตร ในสารละลาย 80 มิลลิลิตร
มีซูโครส 20 กรัม ในสารละลาย 100 มิลลิลิตร
มีซูโครส 20 มิลลิลิตร ในสารละลาย 100 กรัม
มีซูโครส 20 กรัม ในสารละลาย 100 กรัม
เมื่อละลาย โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) 50.0 กรัม ในน้ำ (H2O) 200.0 กรัม ความเข้มข้นในหน่วยร้อยละโดยมวล (w/w) สารละลายที่ได้ มีความเข้มข้นร้อยละเท่าใด
5
10
15
20
สารละลาย HCl เข้มข้น 2% โดยปริมาตร จำนวน 200 cm3 จะมี HCl ปริมาตรกี่ cm3
2
4
6
8
สารละลาย NaOH เข้มข้น 6% โดยมวล/ปริมาตร จำนวน 200 cm3 จะมี NaOH ละลายอยู่กี่กรัม
3
6
9
12
น้ำส้มสายชูชนิดหนึ่งมีความหนาแน่น 1.13 g/cm3 ระบุว่ามีกรดแอซีติกละลายอยู่ร้อยละ 8 โดยมวล น้ำส้มสายชูนี้จะมีความเข้มข้นของกรดแอซีติกคิดเป็นกี่ mol/L
1.33
1.51
7.1
0.13
ผ่านก๊าซ A ลงในน้ำ จำนวนหนึ่งได้สารละลายที่มีความเข้มข้นร้อยละ 30 โดยมวล และมีความหนาแน่น 0.9 g/cm3 ถ้ามวลโมเลกุลของ A เท่ากับ 60 สารละลาย A นี้เข้มข้นกี่โมลาร์
4.5
5.0
6.0
10.0
จงคำนวณหาปริมาตรสารละลาย NaOH เข้มข้น 6 M ที่ต้องใช้ในการเตรียมสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.12 M จำนวน 500 cm3
10
12
15
24
ถ้ามีเลด(II)ไนเตรตอยู่ 3.31 กรัม ต้องการเตรียมสารละลายของเกลือนี้เข้มข้น 0.4 mol/L จะเตรียม สารละลายนี้ได้กี่ลูกบาศก์เซนติเมตร
25
50
100
250
ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย โพแทสเซียมไอโอไดด์ (KI) ความเข้มข้น 2.0 mol/dm3 ปริมาตร 250 cm3 จะต้องใช้ โพแทสเซียมไอโอไดด์ กี่กรัม
83
166
249
332
เลด (II) ไนเตรท (Pb(NO3)2) 3.31 กรัม ใช้เตรียมสารละลายเข้มข้น 0.25 mol/dm3 ได้กี่ cm3
10
20
30
40
โพแทสเซียมแมงกาเนต ( K2MnO4 ) จำนวน 59.1 กรัม ละลายในสารละลาย 100 cm3 สารละลายนี้มีความเข้มข้นกี่ mol / dm3
1
2
3
4
ต้องการเตรียมสารละลาย กรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้น 6.0 mol/dm3 ปริมาตร 500 cm3 จากสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 12.0 mol/dm3 จะต้องใช้สารละลายเริ่มต้น ปริมาตรกี่ cm3
125
250
375
500
สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) เข้มข้น 3 mol/dm3 ปริมาตร 100 cm3 ต้องการให้มีความเข้มข้น 2 mol/dm3 จะต้องเติมน้ำเพิ่ม อีกกี่ cm3
50
100
150
200
สารละลาย โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) เข้มข้นร้อยละ 20 โดยมวล/ปริมาตร สารละลายนี้มีความเข้มข้นเท่าไร ในหน่วย mol/dm3
5
10
15
20
สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 36.5% โดยมวล มีความหนาแน่น 1.15 g/cm3 ถ้าต้องการเตรียมกรดไฮโดรคลอริกที่มีความเข้มข้น 0.345 mol/dm3 จำนวน 500 cm3 จะ ต้องใช้กรดไฮโดรคลอริกกี่ cm3
0.5
1.5
15
150
ผสมสาระลายกรด HCl ขวดที่ 1 ซึ่งมีความเข้มข้น 1 mol/ dm3 จำนวน 300 cm3 กับ HCl ขวดที่ 2 ซึ่งมีความเข้มข้น 2 mol/ dm3 จำนวน 200 cm3 แล้วเติมน้ำลงไปอีก 500 cm3 ถามว่าสารละลายผสมที่ได้จะมีความเข้มข้นกี่ mol/ dm3
(a)
สารละลายชนิดหนึ่ง 100 cm3 เข้มข้น 3 mol/dm3 ต้องการเตรียมให้เข้มข้นเป็น 2 mol/dm3 จะต้องเติมน้ำจนมีปริมาตรกี่ cm3
(a)
กรด HCl เข้มข้น 36.5% โดยมวล และมีความหนาแน่นเท่ากับ 1.18 g/cm3 ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย HCl ที่มีความเข้มข้นเท่ากับ 0.236 mol/dm3 จะต้องนำกรดเข้มข้นกี่ cm3 มาเติมน้ำกลั่นจนมีปริมาตรทั้งหมดเท่ากับ 100.0 cm3
(a)
สารละลาย A และ B เป็นสารละลายชนิดเดียวกัน แต่พบว่า สารละลาย A เข้มข้นมากกว่า สารละลาย B ข้อใดถูกต้อง
A มีตัวทำละลายน้อยกว่า B ที่ปริมาตรเท่ากัน
A มีตัวถูกละลายน้อยกว่า B ที่ปริมาตรเท่ากัน
A มีตัวถูกละลายมากกว่า B ที่ปริมาตรเท่ากัน
A มีตัวทำละลายมากกว่า B ที่ปริมาตรเท่ากัน
สารประกอบอินทรีย์ชนิดหนึ่งประกอบด้วยคาร์บอน 75.70 % ไฮโดรเจน 8.80 % และ ออกซิเจน 15.50 % โดยน้ำหนัก หากสารประกอบชนิดนี้มีมวลโมเลกุลเท่ากับ 206 g/mol, สูตรโมเลกุลของสารนี้เป็นอย่างไร
(a)
ร้อยละของ Ca ใน Ca(NO3)2 มีค่าเท่าไร
15.1
52.9
24.3
17.0
จงคำนวณมวลเป็นกรัมของคาร์บอนในหินปูน (CaCO3) มวล
1.00 กิโลกรัม
400
160
640
120
แก๊สชนิดหนึ่งปริมาตร 11.2 ลิตรที่่ STP จำนวน 8.5 กรัม จงหาว่าแก๊สชนิดนี้คือแก๊สใด (เขียนสูตรโมเลกุล)
(a)
แก๊ส CO2 จำนวน 1.505 x 1023 โมเลกุล จะมีปริมาตรกี่ลิตร ที่ STP (ตอบแต่ตัวเลข)
(a)
เมื่อสาร Z 15.0 กรัม กลายเป็นไอหมดจะมีปริมาตร 5.6 ลิตร ที่ STP มวลโมเลกุลของสาร
Z มีค่าเท่าใด
60
45
30
8.36
สารประกอบสูตร ZnAl2O4 จำนวน 5 กรัม สารนี้จะมีอะลูมิเนียมกี่กรัม
1.5
3.0
4.5
0.5
