WorksheetsEvaluacion Quimica 10 Segundo trimestre
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La densidad de una sustancia indica la relación entre su masa y la unidad de volumen, según la expresión d = m / v. La densidad de 10 gramos de agua es de 1g/ml a 4ºC. Al disminuir la temperatura hasta congelarla (hielo), su densidad cambia a 0,9 g /ml. La diferencia de densidades entre el agua sólida y líquida se debe a que en el proceso de congelación del agua.
Disminuye el volumen sin variar la masa
Aumenta la masa y el volumen
Aumenta el volumen sin variar la masa
Disminuye la masa y el volumen
Las situaciones 1 y 2 ilustran la diferencia de densidades-
De acuerdo con lo anterior, la densidad del
A. agua y del líquido x son iguales
B. líquido x es menor a la densidad del hielo
C. agua es menor a la densidad del hielo
D. agua es menor a la densidad del líquido x
La grafica representa un átomo neutro
De acuerdo con la grafica es correcto afirmar, que el átomo representado tiene un número atómico igual a 8 y una masa atómica de
A. 16 de masa atómica porque presenta 16 neutrones en el núcleo y 8 electrones
B. 8 de masa atómica porque presenta 8 neutrones en el núcleo y 8 electrones.
C. 16 de masa atómica porque presenta 8 protones y 8 neutrones en su núcleo.
D. 8 de masa atómica porque presenta 4 protones y neutrones en su núcleo.
Un elemento tiene un número de masa de 65 y se determinó que presenta 35 neutrones en su núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este elemento es
A. 35
B. 30
C. 65
D. 100
El número de Avogadro, (6,023 x 1023) corresponde al número de átomos o moléculas presentes en 1 mol de sustancia. La tabla indica la masa de 1 mol de dos sustancias X y Z, y una característica física de cada una.
De acuerdo con la información anterior, el dibujo que mejor representa 1 mol de cada sustancia, X y Z respectivamente e
De acuerdo con la información presentada en la tabla es válido afirmar que
A. Y y X son átomos de un mismo elemento con diferente carga
B. Z es el catión del elemento Y
C. X y Y tienen igual masa atómica
D. X y Z son átomos de un elemento diferente a Y
Teniendo en cuenta la información del cuadro y si sabemos que A = Z+n donde A es el número de masa del átomo, Z el número atómico dado por el número de protones en el núcleo, n el número de neutrones y además que cuando la carga del átomo es Igual a 0, el número de electrones es equivalente al de protones, entonces, en un átomo W, neutro, que tiene un número masa de 42 y un número de electrones igual a 20 se espera que el número de neutrones sea
A. 22
B. 20
C. 42
D. 62
Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de. N2 (recipiente 1) y 1 mol de O2 (recipiente 2). De acuerdo con esto, es válido afirmar que a la misma T
A. la masa de los dos gases es igual
B. los recipientes contienen igual número de moléculas
C. la densidad de los dos gases es igual
D. el número de moléculas en el recipiente 1 es mayor
En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia. El elemento con 7 electrones de valencia es:
M
G
T
z
En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia. El elemento que ocupa dos niveles de energia es:
M
G
T
Todos los anteriores
En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia. El elemento que tiene brillo y es solido es:
M
G
T
Ninguno de los anteriores
La siguiente tabla muestra la configuración electrónica de los metales.
El elemento que pertenece a los metales alcalinotérreos y está ubicado en el periodo 6 y grupo 2 es
A. Zinc
B. Hierro
C. Bario
D. Aluminio
Teniendo en cuenta el siguiente grafico responda
De acuerdo con la información anterior y sabiendo que R tiene una electronegatividad de 1.5 se puede determinar que
A. El elemento P tiene una electronegatividad de 1,5 no tiene brillo y es maleable
B. El elemento P tiene una electronegatividad de 1,8 es opaco y NO es maleable
C. El elemento P tiene una electronegatividad de 1,8 es maleable y tiene brillo
D. El elemento P tiene una electronegatividad de 1,4 es maleable y tiene brillo
Teniendo en cuenta el siguiente grafico responda
De acuerdo con la información anterior y sabiendo que R tiene una electronegatividad de 1.5 se puede determinar que
A. El elemento R tiene una electronegatividad de 1,5 no tiene brillo y es maleable
B. El elemento R tiene una electronegatividad de 1,8 es opaco y NO es maleable
C. El elemento R tiene una electronegatividad de 1,8 es maleable y tiene brillo
D. El elemento R tiene una electronegatividad de 1,4 es maleable y tiene brillo
