WorksheetsLEY DE LE CHATELIER
Total questions: 7
Worksheet time: 16mins
El equilibrio químico es:
ESTÁTICO
DINÁMICO
ESTABLE
INESTABLE
TODAS LAS OPCIONES SON CORRECTAS
Es condición de equilibrio químico:
Que el valor de la energía libre de Gibbs sea cero (0).
Que la reacción no se complete.
Que ocurran simultáneamente el proceso directo y el inverso.
Que la rapidez del proceso directo sea igual a la del inverso.
Todas las opciones son correctas.
Para el proceso en equilibrio:
NO₂(g) ↔ N₂O₄(g)
¿Qué ocurre si aumenta la concentración de N₂O₄?
Aumenta la concentración de reactivo.
El equilibrio se rompe y no se restablece.
Aumenta la concentración de producto.
Aumenta la concentración de N₂O₄.
Todas las opciones son incorrectas.
Para el proceso en equilibrio:
NO₂(g) ↔ N₂O₄(g)
¿Qué ocurre si aumenta la concentración de NO₂?
Aumenta la concentración de reactivo.
El equilibrio se modifica para contrarrestar esta perturbación.
Aumenta la concentración de producto.
Aumenta la concentración de N₂O₄.
Todas las opciones son correctas.
Para el proceso en equilibrio:
2NO₂(g) ↔ N₂O₄(g)
¿Qué ocurre si aumenta la presión del sistema?
Aumenta la concentración de reactivo para disminuir la presión del sistema.
El equilibrio se modifica para contrarrestar esta perturbación.
Aumenta la concentración de producto para disminuir la presión del sistema.
Se favorece el sentido del proceso que genere más moles de gas.
Se favorece el sentido del proceso que genere menos moles de gas.
Para el proceso en equilibrio:
2NO₂(g) ↔ N₂O₄(g)
¿Qué ocurre si aumenta el volumen del sistema?
Aumenta la concentración de reactivo para que la presión del sistema sea mayor.
El equilibrio se rompe y no se restablece.
Aumenta la concentración de producto para que los moles de gas aumenten.
Aumenta la concentración de N₂O₄.
Se favorece la reacción inversa, porque es la que genera más moles de gas.
Para el proceso en equilibrio:
2NO₂(g) ↔ N₂O₄(g) ΔH < 0
¿Qué ocurre si aumenta la temperatura del sistema?
Aumenta la concentración de NO₂.
Se favorece el proceso endotérmico (el inverso).
Se favorece el proceso exotérmico (el directo).
Aumenta la concentración de N₂O₄.
Todas las opciones son incorrectas.
