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WorksheetsRepaso - Química 2.0
Total questions: 20
Worksheet time: 32mins
El número de protones del escandio es:
45
21
254
3
99
A continuación se presenta una lista de las bondades que presenta el grafeno: Es transpartente, posee una dureza 200 veces superior al acero, buen conductor del calor, su densidad es elevada, es un alótropo del carbono, tiene efecto antibacterial, forma óxidos y se obtiene por depilación del grafito.
Señale el número correcto de propiedades físicas.
3
4
5
6
7
Considerando todos los elementos de la tabla periódica, es correcto que:
La mayoría son no metales
Todos los elementos alcalinos son metales
Existen 11 gases
El azufre es un halógeno
El nitrógeno es un elemento que posee 36 electrones de valencia
Las partículas subatómicas más importantes son: El protón, el electrón y el neutrón. Considerando su ubicación, indique la opción incorrecta.
Los protones se encuentran en el núcleo
Los neutrones y los protones están en el núcleo
Los electrones giran alrededor del núcleo
Los protones giran alrededor del núcleo
De los siguientes grupos de elementos, escoja la opción en la que constan solo elementos que a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido
Fe, Al, Cu, C y N
P, Cr, Pd, Ag y O
Cs, Be, B, P y Si
Co, Ni, Ge, Au y Hg
¿Cuál de las siguientes es una molécula polar?
Tetracloruro de carbono
Dióxido de carbono
Hidruro de aluminio
Metano
Agua
Señale la alternativa incorrecta acerca de las tendencias periódicas expuestas a continuación
El telurio es más electronegativo que el Zirconio
El átomo de número atómico 16 es más grande que el átomo de número atómico 13
La afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha en el periodo
El carácter metálico aumenta con el número atómico en los grupos
El átomo de Cromo es de mayor tamaño que su ion
Identifique el enunciado correcto acerca de los números de oxidación
El número de oxidación del Hidrógeno siempre es +1, excepto en ácidos hidrácidos
El número de oxidación del Oxígeno siempre es -2, excepto en peróxidos donde es -1
Los metales de valencia fija pueden tener diferentes números de oxidación
Un elemento diatómico tiene un número de oxidación diferente de 0
La suma de los números de oxidación debe ser diferente de 0
Marque la alternativa que indique el nombre correcto del siguiente compuesto químico: KMnO4
Óxido de potasio
Manganato de potasio
Permanganato de fósforo
Permanganato de potasio
Peróxido de P
Marque la alternativa que indique los números del último electrón del S-1
(3, 1, 1, +1/2)
(3, -1, 0, -1/2)
(3, 1, -1, +1/2)
[Ne] 3s23p5
(3, 1, 0, -1/2)
Dos nucleótidos son isóbaros de tal manera que la diferencia de sus neutrones es 8 y la sumatoria de sus protones es 48. ¿Cuál es el valor del nucleótido con menor número atómico?
28
9
27
23
20
Un catión X+3 posee los siguientes números cuánticos de su penúltimo electrón:
n = 3
l = 2
ml = 1
ms = 1/2
Identifique el elemento X y señale su masa atómica promedio
51.996 uma
58.933 uma
55.845 uma
40.078 uma
63.546 uma
Seleccione la alternativa que identifique el número total de electrones en un átomo cuyo penúltimo electrón presenta los siguientes números cuánticos (3, 1, 1, +1/2)
16
17
14
15
13
A cuánto equivale la sumatoria de los números de oxidación del nitrógeno en: amoniaco, nitrógeno molecular, nitrito de aluminio e ion nitruro
9
0
-3
6
-1
¿Cuál de las siguientes alternativas no responde el nombre del compuesto?
Permanganato de calcio: Ca(MnO4)2
Hidrógeno de magnesio: Mg(OH)2
Trióxido de cromo: Cr2O3
Dicromato de amonio: (NH4)2 Cr2O7
Cianuro de plata: AgCN
Después de balancear la siguiente reacción química es cierto que:
H2S + KMnO4 + HCl → S + MnCl2 + KCl + H2O
El ácido sulfhídrico es el agente reductor
El manganeso no cambia su número de oxidación
El coeficiente del agua es 3
La suma de los coeficientes reactivos es 17
Existen 2 especies que se oxidan y 1 que se reduce
30 gramos de Cobre al 70% de pureza reaccionan con 100ml de ácido clorhídrico de 20% de pureza y densidad 1.12 g/cm3. Produciendo cloruro cúprico e hidrógeno gaseoso. Determine la cantidad en gramos de cloruro cúprico obtenido.
72.9 g
63.47 g
368.86 g
41.31 g
134.45 g
En un proceso isobárico, 5 moles de un gas a 20 psi ocupan un volumen de 2,5 litros a 30°C. Si el volumen aumenta a 10000 cc, entonces la variación de la temperatura en Celsius es:
120°C
90°C
939°C
1212°C
1182°C
El análisis cuantitativo de cierto hidrocarburo indica que tiene la siguiente composición en peso: %C = 92,31 y %H = 7,69. Si el peso molecular del compuesto es 78 uma, determine su fórmula molecular
C2H2
C6H3
C3H6
CH
C6H6
Un globo de aire caliente tiene un volumen de 500 m3 a la presión atmosférica normal y una temperatura del aire de 40ºC. Cuando está en ascensión, la presión es de 0,8 atm y con el quemador de gas aumentamos la temperatura hasta los 70ºC. ¿Cuál será el nuevo volumen?
684.9 m3
599.9 m3
648.2 m3
701.1 m3
686.1 m3
