Free Printable Ulangan BAB1

1.

Perhatikan gambar !

Gambar tersebut merupakan model atom menurut Neils Bohr. Perbaikan yang dilakukan oleh Bohr dari teori atom sebelumnya adalah . . . .

a)

Bohr menemukan bahwa atom adalah partikel yang mempunyai inti positif dengan elektron-elektron yang tersebar pada permukaannya

b)

Bohr mampu menemukan bahwa di dalam atom terdapat lintasan-lintasan elektron

c)

Bohr mampu menjelaskan tentang adanya eksitasi elektron dari suatu tingkat energi ke tingkat energi lain yang menyebabkan energi elektron tidak berkurang

d)

Bohr mampu menemukan bahwa tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom

e)

Bohr menemukan bahwa atom adalah bola berongga yang tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya

2.

Konfigurasi elektron dari unsur $_{21}X$ adalah . . . .

a)

$1s^{2\ }2s^2\ 2p^{6\ }3s^{2\ }3p^{6\ }4s^3$

b)

$1s^{2\ }2s^2\ 2p^{6\ }3s^{2\ }3p^{6\ }4s^{2\ }3d^2$

c)

$1s^{2\ }2s^2\ 2p^{6\ }3s^{2\ }3p^{6\ }4s^{1\ }3d^2$

d)

$1s^{2\ }2s^2\ 2p^{6\ }3s^{2\ }3p^{6\ }4s^{2\ }3d^1$

e)

$1s^{2\ }2s^2\ 2p^{6\ }3s^{2\ }3p^{6\ }4s^{\ }3d^3$

3.

Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron $(Ar)4s^2\ 3d^{10^{\ }}4p^5$ . Jika diketahui $Ar_{18}$ , maka unsur tersebut di dalam SPU terletak pada . . . .

a)

Golongan VIIA periode 4

b)

Golongan VA periode 4

c)

Golongan VIIA periode 5

d)

Golongan VA periode 5

e)

Golongan IVA periode 4

4.

Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi electron sebagai berikut:

1) P = 2 8 7 ;

2) Q = 2 8 8 1 ;

3) R = 2 8 18 2

4) S = 2 8 8;

5) T= 2 8 18 4.

Diantara unsur di atas, yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia) adalah . . .

a)

T

b)

S

c)

R

d)

P

e)

Q

5.

Sebuah unsur X memiliki jumlah proton sebanyak 19, dengan nomor massa 40. Konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur tersebut adalah . . . .

a)

$1s^2\ 2s^{2\ }2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^2$

b)

$1s^2\ 2s^{2\ }2p^6\ 3s^2\ 3p^5\ 4s^2$

c)

$1s^2\ 2s^{2\ }2p^6\ 3s^2\ 3p^7$

d)

$1s^2\ 2s^{2\ }2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^1$

e)

$1s^2\ 2s^{2\ }2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^2\ 3d^1$

6.

Sebuah unsur memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

$1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 4s^1$

Maka, letak golongan dan periode unsur tersebut dalam SPU adalah . . . .

a)

Golongan VIIA

Periode 4

b)

Golongan VIIA

Periode 3

c)

Golongan IA

Periode 4

d)

Golongan IA

Periode 3

e)

Golongan IIIA

Periode 4

7.

Sinar katode merupakan partikel yang bermuatan negatif. Hal tersebut dibuktikan dengan fakta yang mendukung yaitu . . . .

a)

Masa elektron sangat kecil dan bergerak lurus

b)

Dibelokkan oleh medan listrik menuju kutub negatif

c)

Dibelokkan oleh medan listrik menuju kutub positif

d)

Sifat partikel tidak tergantung pada jenis katode yang digunakan

e)

Berupa hasil pencaran dari sinar katode

8.

Dari percobaan hamburan sinar $\alpha$ , Rutherford menemukan adanya sebagian kecil sinar $\alpha$ yang dipantulkan atau dibelokkan. Berdasarkan hal tersebut, maka Rutherford mengambil kesimpulan bahwa . . . .

a)

Sebagian besar atom merupakan ruang hampa

b)

Muatan positif atom terpusat pada inti atom

c)

Elektron mengelilingi inti pada lintasan yang melingkar

d)

Gaya tarik inti dilawan oleh gaya sentripetal elektron

e)

Muatan inti sama dengan muatan elektron yang mengelilinginya

9.

Suatu unsur memiliki jumlah proton 12 dan jumlah neutron sebanyak 20. Jika atom tersebut memiliki 2 elektron lebih sedikit, maka lambang unsur yang tepat adalah . . . .

a)

$_{34}Z^{14\ \left(+2\ \right)}$

b)

$_{32}Z^{12\ \left(+2\right)\ }$

c)

$_{30}Z^{10\ \left(+2\right)}$

d)

$_{30}Z^{10\ -2}$

e)

$_{32}Z^{24\ -2}$

10.

Perhatikan beberapa pernyataan berikut:

1) Hanya mampu menjelaskan sepektrum atom hidrogen;

2) Tidak mampu menjelaskan sepektrum atom-atom berelektron banyak;

3) Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti;

4) Bertentangan dengan teori gelombang elektromagnetik Maxwell;

5) Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya sentripetal.

Kelemahan teori atom Rutherford ditunjukkan oleh angka . . . .

a)

1) dan 2)

b)

1) dan 3)

c)

2) dan 5)

d)

3) dan 4)

e)

4) dan 5)

11.

Dua unsur memiliki diagram orbital seperti pada gambar, nomor atom dari unsur X adalah…

a)

13

b)

3

c)

21

d)

23

e)

11

12.

Unsur X mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua atom tersebut merupakan . . . .

a)

Isotop

b)

Isobar

c)

Isoton

d)

Isokhor

e)

Isomer

13.

Konfigurasi elektron dari unsur $12\ Q\ ^{24}$ , jika Q membentuk ion maka ion tersebut ditunjukkan pada gambar…

a)

b)

c)

d)

e)

14.

Ilmuwan yang membuat daftar unsur-unsur berdasarkan pada sifat fisis dan sifat kimia yang dihubungkan dengan massa atom unsur adalah . . . .

a)

Mendeleev

b)

Oktaf Newland

c)

Dobbereiner

d)

Lavoiseir

e)

Moseley

15.

Penyusunan unsur-unsur seperti pada tabel di samping adalah penyusunan unsur-unsur kimia menurut Oktaf Newland. Dimana menurut Newland "jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom maka unsur ke-8 akan memiliki sifat yang sama dengan unsur ke-1, dan unsur ke 9 akan memiliki sifat yang sama dengan unsur ke-2.

Berdasarkan penjelasan tersebut artinya menurut Newland unsur-unsur berikut memiliki sifat yang sama yaitu . . . .

a)

F dan O

b)

Mg dan Cr

c)

F dan Cl

d)

O dan Fe

e)

Na dan Cu

16.

Lima unsur dalam satu periode dinyatakan sebagai berikut.

(1) Massa atom unsur Q lebih kecil dari pada unsur R.

(2) Keelektronegatifan unsur P lebih besar dari pada unsur S tetapi lebih kecil dari pada unsur Q.

(3) Energi ionisasi unsur T lebih kecil dari pada unsur S.

(4) Jumlah elektron valensi unsur P lebih kecil dari pada unsur Q.

Urutan letak unsur dalam tabel periodik unsur dari kiri ke kanan adalah …

a)

P, Q, R, S dan T

b)

P, Q, R, T, dan S

c)

R, T, S, P, dan Q

d)

T, S, R, Q, dan P

17.

Dalam SPU unsur-unsur disusun berdasarkan golongan dan periodenya. Dapat kita ketahui bahwa dalam satu periode jari-jari atom semakin mengecil, hal disebabkan oleh . . . .

a)

Jumlah kulit atom bertambah banyak sehingga gaya tarik inti atom ke elektron terluar semakin kuat

b)

Jumlah kulit atom semakin berkurang sehingga gaya tarik inti atom ke elektron terluar semakin kuat

c)

Jumlah elektron berkurang dalam satu periode sehingga gaya tarik inti atom ke elektron terluar semakin kuat

d)

Jumlah elektron bertambah dalam satu periode sehingga gaya tarik inti atom ke elektron terluar semakin kuat

e)

Jumlah proton bertambah sehingga gaya tarik inti atom ke elektron terluar semakin kuat

18.

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan atom netral dalam wujud gas saat melepas suatu elektron yang terletak di kulit terluar sehingga membentuk ion positif. Dari atom-atom berikut yang memiliki energi ionisasi tertinggi adalah . . . .

a)

$Na_{11}$

b)

$Mg_{12}$

c)

$Al_{13}$

d)

$Si_{14}$

e)

$K_{19}$

19.

Kelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik elektron dan membentuk ion negatif. Semakin sifat kelektronegatifannya semakin mudah bagi atom tersebut dalam menarik elektron untuk mencapai kestabilan. Diantara unsur-unsur berikut yang memiliki sifat keelektronegatifan tertinggi adalah unsur yang memiliki konfigurasi . . . .

a)

$1S^{2^{\ }}2S^2\ 2P^1$

b)

$1S^{2^{\ }}2S^2\ 2P^6\ 3S^1$

c)

$1S^{2^{\ }}2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^5$

d)

$1S^{2^{\ }}2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6$

e)

$1S^{2^{\ }}2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^{10}\ 4S^1$

20.

Dari 5 unsur tersebut, unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar adalah . . . .

a)

B

b)

Mg

c)

S

d)

K

e)

Br

Ulangan BAB1

Total questions: 20

Worksheet time: 41mins

Similar Resources on Wayground