Free Printable SEL VOLTA

Worksheets

SEL VOLTA

Total questions: 37

Worksheet time: 48mins

Name

Class

Date

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

Ag sebagai Anoda

Cu sebagai Katoda

Potensial selnya = 0,46

Elektroda Ag semakin tipis

Cu larut dalam air

Diketahui elektroda :

E⁰= 0,79 volt

E⁰= -2,34 volt

Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .

Ag⁺ / Ag // Mg²⁺ / Mg

Mg²⁺ / Mg // Ag / Ag⁺

Ag / Ag⁺ // Mg / Mg²⁺

Mg / Mg²⁺ // Ag⁺ / Ag

Ag⁺ / Ag // Mg /Mg²⁺

Dari data E⁰ :

Zn²⁺ / Zn = - 0,76 volt

F₂ / 2F^– = +3,63 volt

Fe²⁺ / Fe = - 0,44 volt

Ag⁺/Ag =+0,83 volt

Ca²⁺/ Ca = - 2,8 volt

E sel yang paling kecil terdapat pada reaksi redoks …

Ca + Ag⁺ → Ca²⁺ + Ag

Ca + F₂ → Ca^{2 +}+ 2F ^–

Fe + Ca²⁺ → Fe²⁺ + Ca

Zn + F₂ → Zn²⁺ + 2F ^–

Zn + Fe²⁺ → Fe + Zn²⁺

Perhatikan gambar sel volta berikut :

Diketahui :

E^o Zn²⁺ /Zn = -0,76 V

E^o Cu²⁺ /Cu = +0,34 V

Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali … .

Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu.

Logam Zn bertindak sebagai Anoda.

Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt.

Di katoda terjadi reduksi ion Cu²⁺.

Jembatan garam dapat diganti kawat penghantar.

Diketahui data potential standar berikut :

Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = -076 Volt

Cu²⁺ + 2e →Cu E^o = +076 Volt

Mg²⁺ + 2e → Mg E^o = -2,34 Volt

Cr³⁺ + 3e → Cr E^o = -0,74 Volt

Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada … .

Zn /Zn²⁺ // Cu²⁺ / Cu

Cr /Cr³⁺ // Cu²⁺ / Cu

Zn /Zn²⁺ // Cr³⁺ / Cr

Mg /Mg²⁺ // Cu²⁺ / Cu

Mg /Mg²⁺ // Cr³⁺ / Cr

Diketahui lima kelompok unsur A, B, C, D dan E. Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut :

Logam B merupakan reduktor paling kuat.

Logam A dan C dapat mereduksi ion D²⁺ menjadi D, tetapi tidak dapat mereduksi E²⁺.

Logam C dapat mereduksi ion A²⁺ menjadi A.

Urutan harga potensial elektroda standar semakin meningkat adalah … .

A – B – C – D – E

E – D – C – B – A

B – C – A – D – E

B – E – C – A – D

B – E – D – A – C

Diketahui :E⁰ Cu : +0,34 : E⁰ Pb : –0,13 : E⁰ Mg : –2,37,

reaksi berikut yang berlangsung adalah … .

Cu + Mg²⁺

Pb + Cu²⁺

Pb + Mg²⁺

Mg + Cu²⁺

Cu + Pb²⁺

Jika diketahui:

Zn + Cu²⁺ ↔ Zn²⁺ + Cu E^o = +1,10 volt

Mg²⁺ + 2e ↔ Mg E^o = -2,37 volt

Cu²⁺ + 1e ↔ Cu E^o = +0,34 volt

Maka potensial standar bagi reaksi

Zn²⁺ + Mg ↔ Zn + Mg²⁺ adalah ... .

-1,61 volt

+1,61 volt

-1,27 volt

+1,27 volt

+2,37 volt

Diketahui potensial elektrode dari :

Al³⁺ + 3e ↔ Al E° = -1,66 Volt

Zn²⁺ + 2e ↔ Zn E° = -0,76 Volt

Reaksi redoks

2Al_(s) + 3Zn²⁺_(aq) ↔ 2Al³⁺_(aq) + 3Zn_(s)

menghasilkan potensial sel sebesar … .

+ 0,90 Volt

– 0,90 Volt

+ 1,04 Volt

– 1,04 Volt

+ 2,42 Volt

10.

Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut :

Al³⁺_(aq) / Al_(s) E° = -1,66 Volt

Fe²⁺_(aq) / Fe_(s) E° = -0,44 Volt

Cu²⁺_(aq) / Cu_(s) E° = +0,34 Volt

Ag⁺_(aq) / Ag_(s) E° = +0,80 Volt

Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah … .

Fe + Ag⁺ → Fe²⁺ + Ag

Cu + Fe²⁺ → Cu²⁺ + Fe

Cu + Al³⁺ → Cu²⁺ + Al

Ag + Al³⁺ → Ag⁺ + Al

Ag + Cu²⁺ → Ag⁺ + Cu

11.

Diketahui data potensial elektrode standard :

Ag⁺_(aq) + e → Ag_(s) E° = +0,80 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s) E°=+0,34 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s) E° = -0,76 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e → Mg_(s) E° = -2,37 volt

Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah … .

Ag_(s) + Cu²⁺_(aq) → Ag⁺_(aq) + Cu_(s)

Cu_(s) + Zn²⁺_(aq) → Cu²⁺_(aq) Zn_(s)

Zn_(s) + Ag⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + Ag_(s)

Zn_(s) + Mg²⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + Mg_(s)

Ag_(s) + Mg²⁺_(aq) → Ag⁺_(aq) + Mg_(s)

12.

Diketahui :

F_2(g) + 2e → 2F^-_(aq) E° = +2,87 volt

Cl_2(g) + 2e →2Cl^-_(aq) E° = +1,36 volt

Br_2(g) + 2e →2Br^-_(aq) E° = +1,06 volt

C_2(g) + 2e → 2I^-_(aq) E° = +0,54 volt

Berdasarkan harga E°, reaksi berikut yang tidak berlangsung adalah … .

F₂ + KCl

Cl₂ + NaBr

Br₂ + NaCl

Br₂ + NaI

Cl₂ + NaI

13.

Logam P, Q, dan R menunjukkan reaksi-reaksi berikut:

P + Q²⁺ →P²⁺ + Q

Q + R²⁺ →tidak berlangsung

P + R²⁺→ P²⁺ + R

Urutan ketiga logam itu yang sesuai dengan peningkatan harga potensial reduksinya adalah … .

P > R > Q

P > Q > R

P < R < Q

R < P < Q

P < Q < R

14.

Diketahui

Ni²⁺ + 2e → Ni E^o = -0,25 Volt

Pb²⁺ + 2e → Pb E^o = -0,13 Volt

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah... .

–0,38 V

+0,38 V

+0,25 V

–0,12 V

+0,12 V

15.

Diketahui :

Mg²⁺ + 2e →Mg E^o = -2,34 V

Ni²⁺ + 2e →Ni E^o = -0,25 V

Cu²⁺ + 2e →Cu E^o = +0,34 V

Ag⁺ + 2e → Ag E^o = +0,80 V

Reaksi yang tidak berlangsung adalah... .

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

Ni + Ag⁺ → Ni²⁺ + Ag

Mg + Ag⁺ → Mg²⁺ + Ag

Cu + Ag⁺ → Cu²⁺ + Ag

Cu + Ni²⁺ → Cu²⁺ + Ni

16.

Pernyataan yang benar tentang Anoda dan Katoda

anoda kutub positif

katoda kutub negatif

anoda tempat oksidasi

katoda tempat oksidasi

katoda dan anoda tempat reaksi oksidasi

17.

Beberapa alat yang menggunakan prinsip kerja sel volta adalah...

accu dan baterai,

accu dan strika

baterai dan AC

Televisi dan kipas angin

baterai dan dinamo

18.

Sel volta yang terdiri dari elektrode Cu dan Ag. E^o_Cu²⁺_/Cu = +0,34 Volt dan E^o_Ag⁺_/Ag = +0,80 volt, Pernyataan yang benar dari informasi tersebut adalah...

Cu sebagai kutub negatif

Cu mengalami reduksi

Ag mengalami oksidasi

Cu sebagai katoda

Cu maupun Ag tidak mengalami reaksi

19.

Reaksi yang terjadi pada sel volta

$Cu\rightarrow Cu^{2+}+2e$

$Cu\ +Cr\ \rightarrow Cu^{2+}+Cr^{3+}$

$Cu+Cr^{3+}\rightarrow Cu^{2+}+Cr$

$Cu^{2+}\ +\ Cr\ \rightarrow\ Cu\ +\ Cr^{3+}$

20.

21.

Berikut ini adalah garam yang biasa digunakan untuk mengisi jembatan garam, kecuali...

KNO₃

KCl

NaCl

Na₂SO₄

CH₃COONH₄

22.

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

23.

Diketahui:

E^oCu²⁺/ Cu = +0,34 V

E^o Fe²⁺/Fe = -0,44 V.

Jika larutan tembaga(II) nitrat dikemas dalam kaleng besi maka…

tidak dapat diprediksi reaksi yang terjadi

tidak terjadi reaksi pada kaleng aluminium

aluminium akan terkelupas di dalam kaleng

konsentrasi ion aluminium akan menurun

besi akan terkelupas di dalam kaleng

24.

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .

HCl

MnCl₂

MnO₂

2H₂O

25.

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .

HCl

MnCl₂

MnO₂

2H₂O

26.

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

–0,42 Volt

–1,10 Volt

+0,42 Volt

+1,10 Volt

+11,0 Volt

27.

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Cr (s)| Cr³⁺(aq) ∥ Cu²⁺ (aq)|Cu (s)

Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr³⁺ (aq)

Cu (s) + Cr³⁺ (aq) → Cu²⁺(aq) + Cr (s)

3 Cu²⁺(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr³⁺ (aq)

Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr²⁺ (aq)

28.

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

29.

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

30.

Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:

Cu + 2Ag⁺ ---> Cu²⁺ + 2Ag.

Jika diketahui:

E⁰ Cu²⁺/Cu = +0,34 volt

E⁰ Ag⁺/Ag = +0,80 volt,

maka potensial standar sel tersebut adalah…

1,74 volt

0,66 volt

0,53 volt

0,46 volt

0,94 volt

31.

Logam Y dapat mendesak logam Z dari larutannya, logam X dapat mendesak logam Z dari larutannya, sedangkan logam X tidak dapat mendesak logam Y dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang makin negatif adalah....

Y-X-Z

Z-X-Y

Z-Y-X

X-Z-Y

32.

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag⁺ 1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn²⁺ 1M. Bila diketahui :

E⁰ _Ag = +0,80V dan E⁰ Zn = - 0,76 V.

maka pernyataan yang tidak benar adalah :

Elektrode Ag bertindak sebagai katode

Elektrode Zn bertindak sebagai anode

Potensial standar sel = 1,56 V

Reaksi selnya adalah : 2 Ag + Zn²⁺ → 2Ag²⁺ + Zn

Logam Ag mengendap pada elektroda positif

33.

Perhatikan Gambar tentang sel volta tersebut!

Diketahui harga potensial reduksi berikut:
Ag+ + e $\rightarrow$ Ag E $\degree$ = 0,80 volt
Zn2+ + 2e $\rightarrow$ Zn E $\degree$ = -0,76 volt
Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (E° Sel) adalah...........

—1,56 volt

—0,84 volt

+0,04 volt

+0,84 volt

+1,56 volt

34.

Perhatikan data persamaan reaksi di bawah ini!

Al³⁺(aq) + 3e ---> Al(s) E^o = -1,66 volt

Zn²⁺(aq) + 2e ---> Zn(s) E^o = -0,76 volt

Notasi sel yang mungkin adalah ....

Zn/Zn²⁺//Al³⁺/Al

Al³⁺/Al//Zn/Zn²⁺

Al/Al³⁺//Zn²⁺/Zn

Zn²⁺/Zn//Al³⁺/Al

Al/Al³⁺//Zn/Zn²⁺

35.

Perhatikan data persamaan reaksi di bawah ini!

Al³⁺(aq) + 3e ---> Al(s) E^o = -1,66 volt

Zn²⁺(aq) + 2e ---> Zn(s) E^o = -0,76 volt

Notasi sel yang mungkin adalah ....

Zn/Zn²⁺//Al³⁺/Al

Al³⁺/Al//Zn/Zn²⁺

Al/Al³⁺//Zn²⁺/Zn

Zn²⁺/Zn//Al³⁺/Al

Al/Al³⁺//Zn/Zn²⁺

36.

Diketahui:

E^oCu²⁺/ Cu = +0,34 V

E^o Fe²⁺/Fe = -0,44 V.

Jika larutan tembaga(II) nitrat dikemas dalam kaleng besi maka…

tidak dapat diprediksi reaksi yang terjadi

tidak terjadi reaksi pada kaleng aluminium

aluminium akan terkelupas di dalam kaleng

konsentrasi ion aluminium akan menurun

besi akan terkelupas di dalam kaleng

37.

Suatu reaksi redoks :

aBr₂ (aq) + bOH^– (aq) → cBrO₃^– (aq) + dBr^–(aq) + eH₂O (l)

Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi redoks di atas setara adalah ….

3, 6, 5, 1, 3

6, 1, 3, 5, 3

3, 6, 1, 5, 3

1, 5, 3, 6, 3

Reset

SEL VOLTA

Total questions: 37

Worksheet time: 48mins

Similar Resources on Wayground