Worksheetsกฎหมายแก๊สในอุดมคติ
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
สูตรของกฎแก๊สในอุดมคติคืออะไร?
P1V1 = P2V2
P1/T1 = P2/T2
PV = nRT
V1/T1 = V2/T2
ข้อความใดต่อไปนี้ไม่ได้อธิบายก๊าซในอุดมคติ
เป็นไปตามที่ทำนายโดยกฎของแก๊สในอุดมคติ
โมเลกุลไม่มีแรงดึงดูด
โมเลกุลถือว่าไม่มีปริมาตร
โมเลกุลมีแรงผลัก
ในสมการก๊าซในอุดมคติ ค่าคงที่ก๊าซสากล R in . เป็นเท่าใด
L.atm/mol.K?
0.821
0.0821
0.00821
0.000821
กฎหมาย IDEAL GAS ระบุว่า PV=NkT โดยที่ N ย่อมาจาก?
จำนวนโมล
จำนวนอะตอม
จำนวนโมเลกุล
จำนวนอะตอมและโมเลกุล
จะเกิดอะไรขึ้นกับความหนาแน่นของก๊าซเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นที่ความดันคงที่?
เพิ่มขึ้น
ลดลง
ยังคงเหมือนเดิม
ไม่สามารถกำหนดได้
ปริมาณก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ 2.34 กรัมที่ STP ครอบครองคือเท่าใด
0.0119 L
0.119 L
1.19 ล
11.9 ลิตร
อุณหภูมิ 0.654 โมลของก๊าซนีออนจะครอบครอง 12.30 ลิตรที่ 1.95 บรรยากาศ?
417 K
427 K
437 K
447 K
ตัวอย่างก๊าซอาร์กอนที่ STP มีขนาด 56.2 ลิตร หามวลของอาร์กอนในตัวอย่าง
101 กรัม
110 กรัม
111 กรัม
100 กรัม
แรงดันที่กระทำโดยก๊าซไนโตรเจน 5.00 โมลที่บรรจุในภาชนะขนาด 30.0 ลิตรที่อุณหภูมิ 25.0 °C คืออะไร?
4.07 atm
0.342 atm
3.74 atm
0.145 atm
ก๊าซที่มี มวลโมลาร์ 100 กรัมต่อโมลที่ 1.5 atm และ 30 องศาเซลเซียสมีความหนาแน่นเท่าใด
6.03 กรัม
6.03 กรัม/ลิตร
2.03 กรัม
2.03 กรัม/ลิตร
