Considere as duas situações mostradas nas imagens a seguir:

a) Qual processo é representado pela imagem I:(combustão de metano, principal componente do gás natural)

b) Qual processo é representado pela imagem II:

(Secagem de roupa no sol)

A equação abaixo representa a transformação do óxido de ferro III em ferro metálico:

Fe2O3(s) +3 C(s) + 491,5 KJ → 2 Fe(s) + 3CO(g)

Observando a equação, responda:

A equação acima é uma reação exotérmica?

Calcule a variação de entalpia (em J) no processo de decomposição de 1,2g de nitroglicerina (C³H⁵N³O⁹) que produz nitrogênio, dióxido de carbono, e oxigênio gasoso, além de água líquida.

O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julga necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1.

C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ΔH = 131,3 kJ mol-1

CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = – 283,0 kJ mol-1

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = – 241,8 kJ mol-1

C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = – 74,8 kJ mol-1

O valor da entalpia da equação 1, em kJ, é:

Ao sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:

fórmula do processo exotérmico?

Qual a fórmula do processo endotérmico?