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Worksheetsequilíbrio químico
Total questions: 20
Worksheet time: 29mins
Num sistema em equilíbrio a velocidade da reação direta é superior à velocidade da reação inversa
Verdadeiro
Falso
Quando é atingido o equilíbrio químico, num dado sistema, as concentrações de reagentes e produtos mantêm-se constantes.
Verdadeiro
Falso
Quando é atingido o equilíbrio químico, num dado sistema, as concentrações de reagentes e produtos mantêm-se iguais.
Verdadeiro
Falso
O estado de equilíbrio químico é atingido a partir do momento em que deixa de ocorrer conversão de reagentes em produtos.
Verdadeiro
Falso
O equilíbrio químico diz-se equilíbrio dinâmico pelo facto de as reações direta e inversa continuarem a ocorrer, a nível microscópico, a igual velocidade.
Verdadeiro
Falso
Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:
Concentração, temperatura e pressão
superficie de contato, temperatura e pressão
Catalisador, concentração e temperatura
Concentração, temperatura e energia de ativação
A respeito do gráfico podemos afirmar que:
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes
O equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais
Esse gráfico não pode representar um equilíbrio
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H < 0
Se aumentarmos a concentração do SO2, acontecerá o seguinte:
O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2 e diminuindo a concentração de SO3.
O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.
Ao aquecer um sistema em equilíbrio químico, esse deslocará no sentido da reação
endotérmica.
exotérmica.
O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica:
3 O2(g) ⇌ 2 O3(g)
Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual da situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio:
Aumento da concentração de gás ozônio.
Diminuindo a temperatura.
Aumento da pressão.
Diminuição da pressão.
As reações que entram em equilíbrio são:
Reversíveis
Irreversíveis
Completas
Rápidas
Seleciona as alternativas que se referem ao que vai acontecendo ANTES de uma reação química atingir a situação de equilíbrio:
A concentração dos reagentes vai diminuindo.
A velocidade da reação direta vai aumentando.
A concentração dos produtos vai aumentando.
A velocidade da reação inversa vai aumentando.
Seleciona a alternativa que se refere ao que ocorre APÓS uma reação química atingir a situação de equilíbrio:
A reação para.
As concentrações de produtos e reagentes não são alteradas.
A velocidade da reação fica igual a zero.
A concentração de reagente começa a aumentar.
Uma reação que, a uma dada temperatura, possui constante de equilíbrio menor do que um significa que, no equilíbrio, a concentração dos produtos é menor do que a dos reagente.
Verdadeiro
Falso
Com base no Princípio de Le Châtelier, o que acontece se aumentar a pressão?
Predomina a reação direta.
Predomina a reação inversa.
Este sistema não é perturbado por variações de pressão.
A temperatura aumenta.
Qual é o efeito sobre a concentração de SO3 se diminuir a temperatura.
SO3 diminui de concentração.
SO3 permanece com a mesma concentração.
SO3 aumenta de concentração.
Esta reação não é afetada pela temperatura.
Se aumentar a concentração de hidrogénio, H2, quais as reações que evoluem no sentido direto?
a) e b)
Só b)
a) e c)
a) b) e c)
Os ésteres são compostos orgânicos comumente utilizados na indústria alimentícia como flavorizantes em refrescos, pastilhas e doces.
A essência de pêssego (formiato de etila) pode ser obtida de acordo com a equação em equilíbrio.
Uma produção piloto de formiato de etila foi realizada em um balão de capacidade 3 litros, e ao atingir o equilíbrio, verificou-se a presença de 0,6 mol de ácido fórmico; 0,6 mol de etanol; 1,2 mol do referido éster e 1,2 mol de água. Com base nesses dados, pode-se afirmar que a constante de equilíbrio (Kc) para essa reação é
0,40.
4,00.
0,25.
2,50.
Qual dos seguintes fatores não afeta o equilíbrio de uma reação?
Concentração do reagente
Temperatura
Pressão
Catalisador
Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado. Essa afirmativa refere-se ao:
Princípio Le Chatelier
Lei de Dalton
Lei de Lavoisier
Princípio de Heisenberg
