izochoryczna

izobaryczna

izotermiczna

adiabatyczna

p ⋅ V = const

$$\frac{p}{T}$$  = const

$$\frac{V}{T}=const$$  

p ⋅ V^k = const

V p = nRT

p= $$\frac{nR}{TV}$$  

p= $$\frac{nRV}{T}$$  

p= $$\frac{nRT}{V}$$  

Ciśnienie gazu w naczyniu wzrośnie dwukrotnie jest wprost proporcjonalne do temperatury

Ciśnienie gazu w naczyniu wzrośnie czterokrotnie jest wprost proporcjonalne do temperatury

Ciśnienie gazu w naczyniu wzrośnie dwukrotnie jest odwrotnie proporcjonalne do temperatury

Ciśnienie gazu w naczyniu wzrośnie czterokrotnie jest wprost proporcjonalne do kwadratu temperatury

A

B

C

D

wzrosła o 60%

wzrosła o 160%

wzrosła o 5%

wzrosła 105%

wzrosła $$\sqrt[]{3}$$   razy. 

wzrosła 3 razy

zmalała 3 razy

wzrosła 9 razy.

brak strat energii podczas zderzeń między cząsteczkami gazu.

uporządkowany ruch cząsteczek

traktowanie atomów jak punktów materialnych.

oddziaływanie grawitacyjne zachodzące podczas ruchu cząsteczek.