Free Printable LATIHAN PHB KIMIA 12 JUMAT 23 SEPT 22

Worksheets

LATIHAN PHB KIMIA 12 JUMAT 23 SEPT 22

Total questions: 35

Worksheet time: 1hrs 17mins

Name

Class

Date

Kenaikan titik didih 2 gram larutan NaOH yang dilarutkan dalam 200 gram air adalah ... (Kb air = 0,52, i = 2)

0,26

0,52

0,026

0,052

100,26

Jika ke dalam 200 gram air dilarutkan 8 gram zat X non elektrolit, maka penurunan titik beku larutan adalah ...(kf = 1,86, Mr X = 40)

0,93

1,86

3,72

0,186

0,93

Salah satu yang akan di sebabkan oleh keberadaan zat terlarut dalam pelarut adalah ….

Tekanan uap jenuh lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh pelarut

Titik beku larutan lebih tinggi daripada titik beku pelarut

Tekanan osmosis larutan lebih rendah dari tekanan osmosis pelarut

Titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut

Titik didih pelarut lebih tinggi dari pelarutnya

Sebanyak 100 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam 500 gram air (Mr = 18) pada suhu 25 °C mempunyai tekanan uap ... (tekanan uap air jenuh = 23,76 mmHg).

0,247 mmHg

23,513 mmHg

23,76 mmHg

24 mmHg

25 mmHg

Sebanyak 18 gr glukosa (Mr = 180) dilarut adalam 500 gram air. Jika Kf air = 1,8,

maka titik beku larutan tersebut …..

-0,18°C

+0,36°C

+0,18°C

-0,36°C

-0,72°C

Berapa banyaknya Al₂(SO₄)₃ (Mr = 342) yang harus dilarutkan dalam 250 gram air, agar larutan tersebut membeku pada suhu -3 adalah …. (Kf air = 1,86°C/m)

34,5 gram

45,60 gram

27,6 gram

25,5 gram

25,4 gram

Dalam keadaan normal titik beku larutan urea dalam air pada konsentrasi tertentu -2^oC , maka titik didihnya adalah… (Kb= 0,520C/m dan Kf = 1,860C/m)

100,56 ^oC

100,62 ^oC

100,76 ^oC

101,08 ^oC

102,00 ^oC

0,20 molal larutan gula dalam air , dalam keadaan normal mempunyai titik beku sama dengan ….

0,05 molal larutan KOH (α =1)

0,10 molal larutan HNO3 (α = 1)

0,15 molal larutan CO(NH2)2 (α =0)

0,25 molal larutan NaCl (α = 1)

0,30 molal larutan HF (α =0,75)

Dalam keadaan normal titik didih larutan NaCl dalam air pada konsentrasi tertentu 101,040 C, maka titik bekunya adalah….(Kf = 1,860C/m, Kb = 0,520 C/m)

– 0,52 ^oC

– 1,04 ^oC

– 2,08 ^oC

– 3,72 ^oC

– 6,54 ^oC

10.

Bilangan oksidasi nitrogen dalam HNO₃ adalah....

–5

-3

11.

Dalam senyawa manakah mangan memiliki bilangan oksidasi tertinggi?

MnO₂

K₂MnO₄

MnO

KMnO₄

Mn₂O₃

12.

Reaksi oksidasi yang benar adalah . . . .

Mg(s) + 2 e^– --> Mg²⁺(aq)

Na(s) --> Na²⁺(aq) + 2 e^–

Cu(s) + 2 e^– --> Cu²⁺(aq)

Al(s) --> Al³⁺(aq) + 3 e^–

Ca(s) --> Ca³⁺(aq) + 3 e^–

13.

Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks?

NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

CuO + H₂ --> Cu + H₂O

Mg + HCl --> MgCl₂ + H₂

Na + H₂O --> NaOH + H₂

Fe₂O₃ + CO --> Fe + CO₂

14.

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . .

AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃(Aq)

2KI (aq) + Cl₂ (aq) → I₂ (s) + 2KCI (aq)

NH₃ (aq) + H2O (l) → NH₄⁺ (aq) + OH^– (aq)

15.

Setengah reaksi reduksi NO₃^– menjadi N₂O adalah sebagai berikut.

a NO₃^–(aq) + b H⁺ + 8 e^– ⎯⎯→ c N₂O(g) + d H₂O(l)

Nilai a dan b yang cocok adalah ….

2, 5

2, 10

1, 4

1, 5

3, 5

16.

Jika reaksi:

Cu²⁺(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO₃^–(aq) (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....

10 H⁺ dan 5 H₂O

8 OH^– dan 4 H₂O

8 H⁺ dan 4 H₂O

4 OH^– dan 2 H₂O

4 H⁺ dan 2 H₂O

17.

Reaksi Redoks :

Yang berperan sebagai oksidator pada reaksi di samping adalah . . .

MnO₂

NaI

Mn²⁺

H₂SO₄

18.

Perhatikan reaksi berikut : $ClO_4^{-\ }+\ Mn^{2+}\ \ \rightarrow\ \ \ MnO_2\ \ +\ Cl_2O_5$ Perubahan biloks yang terjadi pada unsur Cl pada reaksi di atas adalah....

+7 menjadi +5

+7 menjadi +3

+5 menjadi +7

+5 menjadi +6

+5 menjadi +3

19.

a H₂O(l) + b Cl^-(aq) + 2MnO₄^-(aq) → c Cl₂(g) + 2MnO₂(s) + d OH^-(aq)

Setelah persamaan reaksi disetarakan maka harga a, b, c dan d adalah . . . .

3, 4, 6, 8

4, 6, 3, 8

6, 4, 3, 4

6, 8, 3, 4

8, 6, 4, 3

20.

Diketahui data :

E0 Mg ²⁺/Mg = - 2,37 Volt

E0 Cu ²⁺/Cu = + 0,34 Volt

E0 Ag ⁺/Ag = + 0,80 Volt

E0 Fe²⁺/Fe = - 0,44 Volt

E0 Pb ²⁺/Pb = - 0,13 Volt

Sel Volta yang menghasilkan listrik dengan potensial sel standar terbesar adalah ....

Mg + Pb²⁺→ Mg²⁺ + Pb

Mg + 2 Ag⁺ → Mg²⁺ + 2 Ag

Mg + Cu²⁺→ Mg²⁺ + Cu

Pb + Cu²⁺ → Pb²⁺ + Cu

Fe + 2 Ag + → Fe²⁺ + 2 Ag

21.

Contoh aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-hari adalah .....

Kipas Angin

Sel Aki

Bola Lampu

Setrika

Handphone

22.

Diketahui data potensial elektrode standard :

Ag⁺_(aq) + e → Ag_(s) E° = +0,80 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s) E°=+0,34 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s) E° = -0,76 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e → Mg_(s) E° = -2,37 volt

Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah … .

Ag_(s) + Cu²⁺_(aq) → Ag⁺_(aq) + Cu_(s)

Cu_(s) + Zn²⁺_(aq) → Cu²⁺_(aq) Zn_(s)

Zn_(s) + Ag⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + Ag_(s)

Zn_(s) + Mg²⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + Mg_(s)

Ag_(s) + Mg²⁺_(aq) → Ag⁺_(aq) + Mg_(s)

23.

Perhatikan data berikut :

Mg²⁺ + 2e → Mg E⁰ = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E⁰ = +0,34 V

Logam yang bertindak sebagai anoda adalah ....

Mg²⁺

Cu²⁺

24.

Apa fungsi dari Deret Volta . . . .

Untuk menghitung reaksi

Untuk menetukan reaksi

Untuk melihat reaksi berlangsung atau tidak tanpa data $E\degree$ sel

Untuk melihat reaksi berlangsung atau tidak

Untuk melihat reaksi

25.

Semakin kekiri maka nilai potensial reduksinya makin . . . .

Kecil

Besar

Sedang

Kurang

Bertambah

26.

Perhatikan potensial reduksi logam-logam berikut:

X²⁺ + 2e → X E⁰ = - 0,425 volt

Y²⁺ + 2e → Y E⁰ = - 0,180 volt

Z²⁺ + 2e → Z E⁰ = - 0,130 volt

Maka reaksi berikut yang dapat berlangsung adalah ....

X²⁺ + Y → X + Y²⁺

Y²⁺ + X → Y + X²⁺

Y²⁺ + Z → Y + Z²⁺

X²⁺ + Z → X + Z²⁺

Semuanya dapat berlangsung

27.

Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut :

Al³⁺_(aq) / Al_(s) E° = -1,66 Volt

Fe²⁺_(aq) / Fe_(s) E° = -0,44 Volt

Cu²⁺_(aq) / Cu_(s) E° = +0,34 Volt

Ag⁺_(aq) / Ag_(s) E° = +0,80 Volt

Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah … .

Fe + Ag⁺ → Fe²⁺ + Ag

Cu + Fe²⁺ → Cu²⁺ + Fe

Cu + Al³⁺ → Cu²⁺ + Al

Ag + Al³⁺ → Ag⁺ + Al

Ag + Cu²⁺ → Ag⁺ + Cu

28.

Logam X dapat mendesak logam Y dan Z dari larutannya. Logam Y tidak dapat mendesak logam Z dari larutannya. Urutan oksidator yang semakin kuat dari ketiga logam di atas adalah ….

X – Y – Z

X – Z – Y

Z – Y – X

Y – Z – X

Z – X – Y

29.

Fungsi jembatan garam dalam sel Volta adalah....

Menambah muatan positif

Menambah muatan negatif

Menjaga keseimbangan kation dan anion

Mengurangi muatan positif

Mengurangi muatan negatif

30.

Sel Volta mengubah energi .... menjadi energi .....

Listrik → kimia

Listrik → potensial

Listrik → kinetik

Kimia → listrik

Kimia → kinetik

31.

Suatu sel Volta ditulis dalam notasi sel berikut.

Cu(s) | Cu²⁺(aq) || Ag⁺(aq) | Ag(s)

Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah....

2Ag(s) + Cu²⁺(aq) → 2Ag⁺(aq) + Cu(s)

2Ag(s) + Cu(s) → 2Ag⁺(aq) + Cu²⁺(aq)

2Ag⁺(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu²⁺(aq)

2Ag⁺(aq) + Cu²⁺(aq) → 2Ag(s) + Cu(s)

Ag⁺(aq) + Cu(s) → Ag(s) + Cu²⁺(aq)

32.

Diketahui potensial sel untuk reaksi berikut.

Zn(s) + Fe³⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Fe(s) E° = +0,32 V

Zn(s) + Ag⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Ag(s) E° = +1,56 V

Fe(s) + Ag⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + Ag(s) E° = +0,24 V

Berdasarkan data potensial sel, dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam tersebut dalam urutan reduktor yang menurun adalah....

Ag – Fe – Zn

Ag – Zn – Fe

Fe – Zn – Ag

Fe – Ag– Zn

Zn – Fe – Ag

33.

Reaksi yang terjadi pada sel tersebut adalah....

E° Ag = +0,80 V E° Zn = -0,76 V

Zn(s) + 2Ag⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + 2Ag(s) E°_sel = +1,56 V

2Ag⁺(aq) + Zn(s) → 2Ag(s) + Zn²⁺(aq) E°_sel = +2,36 V

Zn²⁺(aq) + 2Ag(s) → Zn(s) + 2Ag⁺(aq) E°_sel = +0,04 V

Zn²⁺(aq) + 2Ag(s) → Zn(s) + 2Ag⁺(aq) E°_sel = +1,56 V

Zn(s) + 2Ag(s) → Zn²⁺(aq) + 2Ag⁺(aq) E°_sel = +1,56 V

34.

Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :

1). Pada katode terjadi reaksi oksidasi

2). Pada anode terjadi reaksi reduksi

3). Pada sel volta, anode sebagai kutub negatif

4). Logam yang memiliki potensial elektroda lebih positif bertindak sebagai katode

5). Logam yang lebih bersifat oksidator kuat bertindak sebagai anode.

Dari pernyataan di atas yang sesuai dengan prinsip yang terjadi pada sel volta adalah pernyataan ....

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 3

3 dan 4

3 dan 5

35.

Diketahui :

E^o Mg²⁺ | Mg = - 2,34 volt

E^o Ag⁺ | Ag = + 0,80 volt

Maka harga E sel Mg+2Ag⁺ ®2Ag + Mg²⁺ adalah ….

-3,14 Volt

-1,54 Volt

-1,34 Volt

+1,54 volt

+3,14 volt

100 %

LATIHAN PHB KIMIA 12 JUMAT 23 SEPT 22

Total questions: 35

Worksheet time: 1hrs 17mins

Similar Resources on Wayground