NEW
Font size
WorksheetsKimia Sel Volta
Total questions: 15
Worksheet time: 30mins
Sel Volta mengubah energi .... menjadi energi .....
Listrik → kimia
Listrik → potensial
Listrik → kinetik
Kimia → listrik
Kimia → kinetik
Pada sel Volta dengan elektrode Pb dan Cu, aliran elektron bergerak dari....
Cu ke Cu2+
Cu ke Pb
Cu2+ ke Pb2+
Pb ke Cu
Pb ke Pb2+
Fungsi jembatan garam dalam sel Volta adalah....
Menambah muatan positif
Menambah muatan negatif
Menjaga keseimbangan kation dan anion
Mengurangi muatan positif
Mengurangi muatan negatif
Suatu sel Volta ditulis dalam notasi sel berikut.
Cu(s) | Cu2+(aq) || Ag+(aq) | Ag(s)
Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah....
2Ag(s) + Cu2+(aq) → 2Ag+(aq) + Cu(s)
2Ag(s) + Cu(s) → 2Ag+(aq) + Cu2+(aq)
2Ag+(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)
2Ag+(aq) + Cu2+(aq) → 2Ag(s) + Cu(s)
Ag+(aq) + Cu(s) → Ag(s) + Cu2+(aq)
Diketahui potensial sel untuk reaksi berikut.
Zn(s) + Fe3+(aq) → Zn2+(aq) + Fe(s) E° = +0,32 V
Zn(s) + Ag+(aq) → Zn2+(aq) + Ag(s) E° = +1,56 V
Fe(s) + Ag+(aq) → Fe2+(aq) + Ag(s) E° = +0,24 V
Berdasarkan data potensial sel, dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam tersebut dalam urutan reduktor yang menurun adalah....
Ag – Fe – Zn
Ag – Zn – Fe
Fe – Zn – Ag
Fe – Ag– Zn
Zn – Fe – Ag
Diketahui E° dari beberapa logam berikut.
Mn2+ (aq) | Mn(s) E° = -1,20 volt
Cd2+ (aq) | Cd(s) E° = -0,40 volt
Sn2+ (aq) | Sn(s) E° = -0,13 volt
Hg2+ (aq) | Hg(s) E° = +0,85 volt
Ag+ (aq) | Ag(s) E° = +0,80 volt
Reaksi berikut yang menghasilkan E°sel paling besar adalah....
Mn(s) + Hg2+(aq) → Mn2+(aq) + Hg(s)
Cd(s) + 2Ag+(aq) → Cd2+(aq) + 2Ag(s)
Mn(s) + 2Ag+(aq) → Mn2+(aq) + 2Ag(s)
Sn(s) + Hg2+(aq) → Sn2+(aq) + Hg(s)
Mn(s) + Sn2+(aq) → Mn2+(aq) + Sn(s)
Reaksi yang terjadi pada sel tersebut adalah....
E° Ag = +0,80 V E° Zn = -0,76 V
Zn(s) + 2Ag+(aq) → Zn2+(aq) + 2Ag(s) E°sel = +1,56 V
2Ag+(aq) + Zn(s) → 2Ag(s) + Zn2+(aq) E°sel = +2,36 V
Zn2+(aq) + 2Ag(s) → Zn(s) + 2Ag+(aq) E°sel = +0,04 V
Zn2+(aq) + 2Ag(s) → Zn(s) + 2Ag+(aq) E°sel = +1,56 V
Zn(s) + 2Ag(s) → Zn2+(aq) + 2Ag+(aq) E°sel = +1,56 V
Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika
Ag+ +e → Ag Eo= +0,80 volt
Cu2+ +2e → Cu Eo= +0,34 volt
Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .
Ag sebagai Anoda
Cu sebagai Katoda
Potensial selnya = 0,46
Elektroda Ag semakin tipis
Cu larut dalam air
Perhatikan data potensial reduksi (Eo) berikut !
Zn2+ / Zn = - 0,76 volt
F2 / 2F– = +3,63 volt
Fe2+ / Fe = - 0,44 volt
Ag+/Ag =+0,83 volt
Ca2+/ Ca = - 2,8 volt
Reaksi redoks berikut yang mempunyai E sel paling kecil adalah …
Ca + Ag+ → Ca2+ + Ag
Ca + F2 → Ca2 ++ 2F –
Fe + Ca2+ → Fe2+ + Ca
Zn + F2 → Zn2+ + 2F –
Zn + Fe2+ → Fe + Zn2+
Jika diketahui :
Zn+2 / Zn Eo = –0, 76 Volt
Cu+2 / Cu Eo = +0,34 Volt
Maka besarnya potensial sel (Eo sel) Volta tersebut adalah ...
–0,42 Volt
–1,10 Volt
+0,42 Volt
+1,10 Volt
+11,0 Volt
Perhatikan gambar berikut!
Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....
Salah satu sel volta komersial yang dapat diisi ulang adalah accu. accu dapat diisi ulang menggunakan arus listrik searah. Selama proses isi ulang, reaksi dalam sel merupakan kebalikan dari reaksi pemakaian. Reaksinya adalah sebagai berikut:
PbSO4(s) + H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + H2SO4(aq)
Jika reaksi redoks tersebut disetarakan , koefisien PbSO4; H2O(l); Pb; PbO2; dan H2SO4 berturut-turut adalah….
2, 2, 1, 1, 2
2, 2, 1, 2, 1
2, 1, 2, 1, 2
2, 2, 2, 1, 1
1, 2, 2, 1, 2
Zn/Zn2+//Al3+/Al
Zn/Zn2+//Al/Al3+
Al/Zn//Al3+/Zn2+
Al/Al3+//Zn2+/Zn
Zn2+/Zn//Al/Al3+
Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) Eo = −2,38 volt
Al3+ (aq) + 3e → Al (s) Eo = −1,66 volt
Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah....
Mg | Mg2+ || Al3+ | Al
Al | Al3+ || Mg2+ | Mg
Mg2+ | Mg || Al | Al3+
Al3+ | Al || Mg2+ | Mg
Mg | Mg2+ || Al | Al3+
Dari data potensial elektrode standar berikut:
Cu2+ + 2e → Cu E° = 0,3 V
Ag+ + e → Ag E° = 0,80 V
maka reaksi :
Cu2+ + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
0,06 V
0,46 V
0,57 V
1,14 V
0,80 V
