Free Printable Hukum Hess dan Energi Ikatan

Worksheets

Hukum Hess dan Energi Ikatan

Total questions: 15

Worksheet time: 12mins

Name

Class

Date

Bunyi hukum hess mengatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi,tetapi ....

a. Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi

b. Hanya bergantung pada keadaan awal saja

c. Hanya bergantung pada keadaan normal saat reaksi berlangsung

d. Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung lama

e. Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung cepat

Dari siklus di samping, perubahan entalpi reaksi : CaO + H₂O → Ca(OH)₂adalah….

a. -50 kJ

b. -44 kJ

c. -266 kJ

d. 55 kJ

e. 60 kJ

Perhatikan reaksi berikut :

H₂+ ½ O₂ → H₂O ΔH = -242 kJ

Energi ikatan H – H dan O = O masing-masing 436 kJ/mol dan 500 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata H – O adalah…Kj

a. 121

b. 222

c. 363

d. 464

e. 589

Berdasarkan diagram siklus reaksi termokimia, perubahan entalpi reaksi:

M₂ + N $\rightarrow$ O + P₂adalah ....

a. (X - Y) - W

b. (-X + Y) - W

c. (X + Y) + W

d. -(X + Y) - W

e. (X + Y) - W

Diketahui :

∆H°_f CO = -111 kJ/mol

∆H°_f H₂ = 0

∆H°_f CH₃OH = -239 kJ/mol

Berapakah besarnya nilai perubahan entalpi pada reaksi:

CO(g) + 2H₂(g) → CH₃OH(l)

a. 128 kJ/mol

b. -182 kJ/mol

c. - 128 kJ/mol

d. 182 kJ/mol

e. 111 kJ/mol

Hubungan yang benar dari diagram energi tersebut adalah ….

$\Delta H2\ =\ \Delta H3\ +\ \Delta H1$

$\Delta H3\ =\ \Delta H1\ +\ \Delta H2$

$\Delta H1=\Delta H3\ +\ \Delta H2$

$\Delta H2\ =\ \Delta H3\ -\ 2\Delta H1$

+94 kJ

+81 kJ

-81 kJ

-94 kJ

-208 kJ

Diketahui
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g) $\Delta$ H= - 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N $\equiv$ N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .

393 kJ/mol

642 kJ/mol

782 kJ/mol

2249 kJ/mol

2346 kJ/mol

Diketahui energi ikatan rata-rata untuk C – C : 348 kJ/mol C – Cl : 328 kJ/mol C = C : 641 kJ/mol H – Cl : 431 kJ/mol C – H : 413 kJ/mol Maka perubahan entalpi reaksi H₂C = CH₂ + HCl $\rightarrow$ H₃C – CH₂ – Cl adalah … .

– 17 kJ

+ 17 kJ

– 44 kJ

+ 44 kJ

+ 47 kJ

10.

Menurut Hukum Hess entalpi reaksi bergantung pada ... .

keadaan akhir dan awal

tahapan reaksi

kalor jenis zat

suhu reaksi

11.

Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut :

2 H_2(g) + O_2(g) $\longrightarrow$ 2 H₂O_(l) ΔH = - 571 kJ

2 Ca_(s) + O_2(g) $\longrightarrow$ 2 CaO_(s) ΔH = - 1.269 kJ

CaO_(s) + H₂O_(l) $\longrightarrow$ Ca(OH)_2(s) ΔH = - 571 kJ

Entalpi pembentukan Ca(OH)₂ adalah ….

– 1.500 kJ

– 1.491 kJ

– 1.400 kJ

+ 1.400 kJ

+ 1.491 kJ

12.

1. Perhatikan persamaan termokimia berikut:
2Fe(s) +1½ O2(g) $\rightarrow$ Fe2O3(s) ∆H= –A kJ
Perubahan entalpi tersebut dapat juga disebut

Kalor pembentukan standar Fe

Kalor pembentukan standar O

Kalor penguraian standar Fe2O3

Kalor pembentukan standar Fe2O3

Kalor pembakaran standar Fe2O3

13.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

(a)

14.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah, (a)

15.

Diketahui :

ΔH_f⁰ CaH_{2 (s)} = -189 kJ/mol

ΔH_f⁰ H₂O_(l) = -285 kJ/mol

ΔH_f⁰ Ca(OH)_{2 (s)}= -197 kJ/mol

Perubahan entalpi dari reaksi :

CaH_{2 (s)} + 2H₂O_(l) → Ca(OH)_{2 (s)} + 2H_{2 (g)} adalah….

(a)

100 %

Hukum Hess dan Energi Ikatan

Total questions: 15

Worksheet time: 12mins

Similar Resources on Wayground