Según la 3ra ley de la termodinámica, su valor es cero a una temperatura de cero absoluto

En una reacción química se relaciona con el calor que se libera o absorbe al formar o romper enlaces

Indica si un proceso sucede o no espontáneamente

Representa la energía útil para hacer trabajos a presion y temperatura constante

Cuando la Keq de una reacción es mayor de 1 el valor de AG°es:

Cuando la Keq de una reacción es menor de 1 el valor de AG°es:

Cuando la Keq de una reacción es igual a 1 el valor de AG°es:

Tienes un vaso de vidrio con agua a temperatura ambiente. Ahora viertes una cucharada de sal y agitas para disolverla y preparar una solución homogénea. La sal se disuelve y baja la temperatura de esta solución con respecto a la temperatura ambiente. ¿Cómo serán los parámetros termodinámicos de AG y AH?

Cuando aumenta la temperatura de un sistema debido a una reacción ,el valor AH de la reacciones es:

Si $$\Delta G$$   es + la reaccion sera:

Si $$\Delta G$$   es - la reaccion sera:

Sistema que comparte energia pero no su materia

Sistema que comparte energia y su materia

Sistema que no comparte energia y ni su materia

Ejemplo de sistema cerrado

Ejemplo de sistema abierto

Ejemplo de sistema aislado

Cuando la Keq es +1, tenemos una $$\Delta G$$  negativa, es decir una reaccion favorable exergonica. Por lo tanto se dice que la energia de producto es _______ a la de reactivos

Cuando la Keq es -1, tenemos una $$\Delta G$$  positiva, es decir una reaccion no favorable endergonica. Por lo tanto se dice que la energia de producto es _______ a la de reactivos

Cuando la Keq es =1, tenemos una $$\Delta G$$  0. Por lo tanto se dice que la energia de producto es _______ a la de reactivos

Ecuacion de la energia libre de gibbs