WorksheetsEstequiometría
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¿Qué es Estequiometría?
Estudia l química
Estudia las proporciones cuantitativas de reactivos y productos
Estudia la materia y sus reacciones
Estudia el mol
¿Qué conceptos incluye el estudio de la estequiometría?
mol, masa molar, número de avogadro, Masa molecular
molar, masa, número atómico, volumen
Reacciones masa masa
Todas las respuestas son correctas
¿Qué es el peso molecular?
Es la suma de las UMA (UNidades de masa atómica) de cada elemento que forma un compuesto
Es la suma de las UMA (UNidades de masa atómica) de la cantidad de cada elemento que forma un compuesto
Es una expresión molar de un compuesto
Es una expresión molecular de un compuesto
¿Qué es el mol?
Se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas unidades fórmula como átomos.
Es la cantidad de elementos totales de una reacción
La cantidad de espacio ocupado por las fórmulas en las reacciones
Ninguna de las respuestas son correctas
El número de avogradro es _______
Es una constante
Es un número atómico
Es una masa molecular
Todas las respuestas son correctas
Indique la equivalencia del número de avogadro en número de partículas que hay en un mol
6,02 x 1023 átomos
6,02 x 1022 átomos
6,02 x 1021 átomos
6,02 x 1024 átomos
Las unidades de la masa molar son:
g
mol
gmol
molg
Valor que indica la masa del átomo, se obtiene de la tabla periódica
Volumen molar.
Masa atómica.
Número de Avogadro.
Masa molar.
Una mol se define como:
La cantidad de átomos presentes en 12 g de Carbono 12.
La cantidad de átomos presentes en 1 g de sustancia.
La cantidad de átomos presentes en 14 g de Carbono 14.
El peso de una molécula.
La Ley de la Conservación de la materia explica:
Las cantidades de un elemento que se mezclan están en una relación de números enteros.
La masa de los reactivos permanece constante durante la reacción.
Permite encontrar una relación entre las masas de los elementos que forman un compuesto.
Los compuestos al inicio de una reacción son los mismos al finalizarla.
