O metanol tem fórmula CH₄O, considerando a velocidade de combustão de 0,5 mol/min, a massa consumida em 10min é:

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

Inicialmente em uma reação química há 20,0 mol de uma substância, após 4min45s restaram 1,0 mol. A velocidade desta reação é:

São formados 850g de NH₃ a cada 10 min. A velocidade desta reação é:

[massas molares (g/mol): N=14; H=1]

Observe a tabela indicando a relação entre a formação da substância e o tempo transcorrido. A velocidade entre o tempo 6min e 12min é:

Observe a tabela indicando a relação entre a formação da substância e o tempo transcorrido. A velocidade global - entre o tempo 0min e 24min - é:

Em um departamento de uma empresa são produzidos 1260 g de ácido nítrico – HNO₃ – no tempo de 24min. Pode-se afirmar corretamente que a velocidade de produção desta substância é:

[massas molares (g/mol): H=1; N=14; O=16]

O etano é um gás que entra em combustão conforme a reação a seguir:

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂+ 6H₂O __ ΔH = -3120kJ

A energia liberada por 500g de C₂H₆ é:

[massa molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

Indique a massa de etanol (C₂H₆O) necessária para aquecer 6L (6000g) de água da temperatura de 40ºC para 80ºC, conforme a equação termoquímica a seguir:

C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = -1367,0kJ

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

Fórmula

Q=c.m.Δt onde c=4,18J/g°C

Indique a variação de entalpia na equação selecionada:

R + 2T → RT₂

S + T → ST __ ∆H = -80kJ

RS₂ → R + 2S __ ∆H = +150KJ

RT₂ + 4S → RS₂ + 2ST __ ∆H= -220KJ

Indique a variação de entalpia na equação selecionada:

C → A

A → B __ ∆H = -95kJ

C → B __ ∆H = +120KJ

O aquecimento de uma determinada massa de água ocorre com rendimento de 30%. Calcule esta massa de água considerando sua temperatura sendo elevada de 25ºC para 75ºC através da combustão de 456g de gasolina pura conforme a equação:

2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O __ ∆H =-10693kJ

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

Fórmula

Q=c.m.Δt onde c=4,18J/g°C