Free Printable THERMOKIMIA

Worksheets

THERMOKIMIA

Total questions: 30

Worksheet time: 50mins

Name

Class

Date

berikut ini adalah hal-hal yang dipelajari dari termokimia, kecuali...

mempelajari reaksi eksoterm dan endoterm

mempelajari sistem dan lingkungan

mempelajari perubahan wujud zat

mempelajari kalor reaksi

Pada reaksi antara soda api dan HCl, jika kita pegang maka wadah reaksi akan terasa panas. Peristiwa tersebut termasuk contoh reaksi....

endoterm

eksoterm

isoterm

redoks

Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah...

respirasi

fotosintesis

pembakaran

pupuk urea dimasukkan ke dalam air

Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut...

kalor pembentukan

kalor reaksi

kalor penguraian

kalor ionisasi

kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari

ion positip dan ion negatif

unsur-unsurnya

senyawa yang lebih sederhana

molekul-molekul diatomik

perhatikan reaksi berikut ini

H2 + 1/2 O2 → H20 ∆Hf° = -285,85 KJ

pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah....

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 285,85 Kj

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar 285,85 KJ

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar -285,85 KJ

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar -285,85 Kj

perhatikan reaksi berikut

NO + O₂→ NO₂

reaksi tersebut adalah reaksi...

pembentukan NO₂

pembentukan NO

pembakaran NO

pembakaran NO₂

Sistem yang tidak memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan massa disebut...

Sistem terisolasi

Sistem terbuka

Sistem tertutup

Sistem menyempit

Sistem yang memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan massa disebut...

Sistem tertutup

Sistem terbuka

Sistem terisolasi

Sistem menyempit

10.

Persamaan termokimia berikut merupakan reaksi endoterm, kecuali,......

H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g) - a kkal

Ca(s) + ½O₂(g) → CaO(s) + b kkal

3Fe(s) + 4H₂O(g) → Fe₂O₃(g) + 4H₂(g) ΔH = +c kkal

4NO(g) + 6H₂O(g) → 4NH₃(g) + 5O₂(g) ΔH = +d kkal

CaCO₃ → Ca(s) + C(s) + 3/2O₂(g) + e kkal

11.

Pernyataan yang tepat mengenai kalor pembakaran standar adalah,......

kalor yang dilepaskan apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur unsurnya

kalor yang dilepaskan atau diserap pada pembakaran 1 mol senyawa dalam kondisi standar

kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur unsurnya pada kondisi standar

kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dibentuk dari unsur unsurnya pada kondisi standar

kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dalam bentuknya yang paling stabil terurai menjadi unsur unsurnya

12.

Perhatikan diagram siklus berikut:

Berdasarkan diagram tersebut, harga x adalah....

-197 kJ

+197 kJ

-1383 kJ

+1383 kJ

- 1970 KJ

13.

Entalpi pembentukan NH₄Cl adalah -315 kJ/mol. Persamaan reaksinya dapat ditulis ……

N + 4H + Cl → NH₄Cl ΔH = -315 kJ/mol

N2 + 4H₂ + Cl₂ → NH₄Cl ∆H = -315 kJ/mol

½ N₂ + 2H₂ + 1/2Cl₂ → NH₄Cl ΔH = -315 kJ/mol

NH₃ + HCl → NH₄Cl ∆H = -315 kJ/mol

N₂ + H₂ + Cl₂ → NH₄Cl ΔH = -315 kJ/mol

14.

Proses reaksi di alam yang berlangsung spontan seperti pertunjukan kembang api merupakan salah satu contoh dari reaksi……

Reaksi kimia

Reaksi eksoterm

Reaksi endoterm

Reaksi sistem terbuka

Reaksi perubahan entalp

15.

Dengan menggunakan data energi ikatan rata-rata, hitunglah perubahan entalpi reaksi berikut:

C₂H₄+H₂ → C₂H₆

ikatan rata-rata C-H= 435

ikatan rata-rata C=C = 612

ikatan rata-rata H-H= 435,9

Perubahan entalpinya dapat di hitung adalah .....

98,3 kj

264,8 kj

-324,23 kj

523,1 kj

-434,1 kj

16.

Diketahui reaksi :

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = -2600 kJ

Jika entalpi pembentukan CO₂ dan H₂O berturut-turut -395 kJ dan -285 kJ, entalpi pembentukan C₂H₂ sebesar,....

-450 kJ

-300 kJ

-225 kJ

+225 kJ

+450 kJ

17.

Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 250°C menjadi 720°C. Jika diketahui massa jenis air = 1g mL^-1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg^-1 0C^-1, maka nilai ∆H reaksi pemanasan adalah....

+592,2 KJ

+292,2 KJ

+192,2 KJ

-592,2 KJ

-292,2 KJ

18.

Reaksi kimia sebagai berikut :

C(s) + O₂(g) → CO₂ (g) ΔH° = -393,5 kJ

H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O (g) ΔH° = -283,8 kJ

2C(g) + H₂(g) → C₂H₂(g) ΔH° = +226,7 kJ

Atas dasar reaksi diatas, maka kalor reaksi

C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) → H₂O (g)+ 2CO₂(g) adalah….

-1.297,5 kJ

+1.297,5 kJ

-906,0 kJ

-727,9 kJ

+274,5 kJ

19.

Diketahui :

4NH₃(g) + 7O₂(g) → 4NO₂(g) + 6H₂O (l) ΔH = -4c kJ

Jika kalor pembentukan H₂O (l) dan NH₃ (g) berturut-turut adalah –a kJ/mol dan –b kJ/mol, maka kalor pembentukan NO₂ (g) sama dengan ….

(a + b + c) kJ/mol

(-a + b + c) kJ/mol

(-1½ a + b + c) kJ/mol

(1½ a + b + c) kJ/mol

(1½ a – b – c) kJ/mol

20.

Sebanyak 8 gram kristal NaOH ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 92 gram air.

Setelah NaOH larut, ternyata suhu kalorimeter beserta isinya naik dan 22,25°C menjadi 24,25°C.Jika kalor jenis larutan = 4,2 J/g°K, maka harga reaksi pelarutan tersebut adalah ... J/mol.(Mr NaOH = 40)

–(92 x 4,2 x 2 x 8) / 40

–(92 x 4,2 x40) / (2 x 8)

–(92 x 4,2 x 2 x 40) / 8

–(40x 4,2 x 8) / 92

–(40x 4,2 x 8) / 92 x 2

21.

Jika: ΔHf° CH₃NHNH_2(l) = +53 kJ/mol

ΔHf° N₂O₄ (1) = -20 kJ/mol; ΔHf° CO₂ (g) =-393 kJ/mOl; ΔHf° H₂0 (l) = -286 kJ/mol

Maka ΔH reaksi dan reaksi: 4 CH₃NHNH_2(l) +5 N₂O_4(l) →4 CO_2(g)+ 12 H₂O _(l) + 9 N_{2 g)} adalah..........

- 5116 kJ/mol

- 5004 kJ/mol

- 4692 kJ/mol

- 3432 kJ/mol

- 1572 kJ/mol

22.

Diketahui energi ikatan rata-rata :

C ≡ C : 839 kJ/mol ;H -H : 436 kJ/mol

C - C : 343 kJ/mol ; C -H : 410 kJ/mol

Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi :

CH₃ − C ≡ CH + 2 H₂ → CH₃ −CH₂ −CH₃ sebesar ...

+272 kJ/mol

– 272 kJ/mol

– 1.711 kj/mol

– 1.983 kJ/mol

– 3.694 kJ/mol

23.

Seorang siswa mengukur perubahan entalpi dari reaksi

HCl(aq) + NaOH(aq) →NaCl(aq) + H₂O(l). Suhu awal larutan HCl dan NaOH masing-masing 25°C dan setelah dicampurkan menjadi 30°C. Jika banyaknya zat yang dicampurkan 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,4 M, kapasitas kalor bejana diabaikan dan kalor jenis air 4,2 J g^-1. K¹, maka perubahan entapi (ΔH) reaksi tersebut adalah....

4,2 kJ

16,8 kJ

-21,0 kJ

-84,0 kJ

-210 kJ

24.

+983

+777

+206

-777

-983

25.

+790kJ

+395kJ

- 395Kj

-396kJ

-790kJ

26.

Diketahui energi ikat rata-rata.

H – H : 435 kJ/mol

N ≡ N : 946 kJ/mol

N – H : 390 kJ/mol

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 1,7 gram gas amoniak (Ar N = 14 g.mol^-1 ; H = 1 g.mol^-1) menjadi unsur-unsurnya adalah ....

4,45 kJ

8,9 kJ

108,1 kJ

1081 kJ

1170 kJ

27.

Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut.

∆H°_f CO₂(g) = - 394 kJ.mol^-1

∆H°_f H₂O = - 286 kJ.mol^-1

∆H°_f C₂H₅OH = - 266 kJ.mol^-1

Entalpi pembakaran standar dari pembakaran etanol menurut reaksi:

C₂H₅OH(g) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O adalah

– 1094 kJ.mol^-1

– 1380 kJ.mol^-1

– 1488 kJ.mol^-1

– 2986 kJ.mol^-1

– 2020 kJ.mol^-1

28.

Ke dalam kalorimeter dicampurkan 200 mL KOH 1 M dengan 200 mL HCl 1 M, terjadi kenaikan suhu dari 26°C menjadi 31°C. Apabila kalor jenis larutan 4,2 J g^-1 K^-1persamaan termokimia yang paling tepat adalah ....

KOH(aq) + HCl (aq)→ KCl(aq) + H₂O(l) ∆H =+50,4kJ mol^-1

KOH(s) + HCl (aq) → KCl(aq) + H₂O(l)∆H = +48,0 kJ mol^-1

KOH(aq) + HCl (aq)→ KCl(aq) + H₂O(l) ∆H = -42,0 kJ mol^-1

KOH(aq) + HCl (aq)→ KCl(aq) + H₂O(l) ∆H = -48,0 kJ mol^-1

KOH(aq) + HCl (aq)→ KCl(aq) + H₂O(l) ∆H = -50,4 kJ mol^-1

29.

-218,00 kJ

-235,50 kJ

-276,60 kJ

-335,20 kJ

-344,60 kJ

30.

-5,04 kJ

-10,08 kJ

-50,40 kJ

-100,80 kJ

-201,60 kJ

100 %

THERMOKIMIA

Total questions: 30

Worksheet time: 50mins

Similar Resources on Wayground