WorksheetsQuiz Termokimia
Total questions: 20
Worksheet time: 3600secs
Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah...
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0
entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0
Jika satu sendok urea dilarutkan dalam sebuah gelas dan ternyata gelas menjadi dingin. Reaksi ini dapat digolongkan :
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi tidak berpindah
Perhatikan gambar berikut ini !
Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....
eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = -
endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +
eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +
endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -
endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +
Jika kita memasukkan bongkahan batu karbit ke dalam air, akan terjadi gelembung-gelembung gas yang berbau dan wadah akan terasa panas. Pernyataan yang benar dari data percobaan tersebut adalah...
Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem menyerap kalor dari lingkungan
Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menyerap kalor dari sistem
Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem melepas kalor ke lingkungan
Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menerima kalor dari sistem
Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena lingkungan melepas kalor ke sistem
Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :
(1) Fotosintesis
(2) Kapur tohor dalam air
(3) Es batu mencair
(4) Kembang api
(5) Pembakaran kayu
Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(2) dan (3)
(3) dan (5)
(4) dan (5)
Diketahui reaksi pembentukan HCl sebagai berikut:
HCl(g) → ½ H2 (g) + ½ Cl2(g) ΔH= +92,3 kJ/mol
Diagram tingkat energi yang sesuai dengan reaksi tersebut adalah...
Dalam termokimia terdapat istilah sistem dan lingkungan. bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian langsung dalam suatu percobaan disebut....
Lingkungan
Entalpi
Sistem
Kalor
Endoterm
Simbol dari entalpi pembentukan adalah...
ΔHc°
ΔHf°
ΔHd°
ΔHn°
ΔHsol°
Perhatikan persamaan termokimia berikut!
S(s) + O2(g) --> SO2(g) ∆H = -297 kJ
Pernyataan yang tepat berdasarkan persamaan termokimia di atas antara lain ........
Merupakan reaksi endoterm
Merupakan reaksi eksoterm
Merupakan reaksi pembentukan belerang dioksida
Merupakan reaksi pembakaran belerang dioksida
Merupakan reaksi pembakaran belerang
Pembakaran 1 mol larutan metanol membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor sebesar 638 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk menyatakan reaksi tersebut adalah ............
CH3OH(l) + O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ
CH3OH(l) + ½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = +638 kJ
CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ
1½ CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ
CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = +638 kJ
Entalpi pembentukan 1 mol air adalah -285,85 kJ/mol, maka entalpi pembentukan 9 gram air adalah ............ (Ar H = 1 Ar O = 16)
-28,76 kJ
- 142,93 kJ
-30,76 kJ
+ 142,93 kJ
-32,76 kJ
-203
+203
-406
+406
-812
Entalpi pembakaran asetilena adalah -1300 kJ, entalpi pembentukan asetilena, C2H2 adalah….
(ΔHf° CO2 = -395 ; ΔHf° H2O = -285 )
-225 kJ
+225 kJ
-450 kJ
+450 kJ
-620 kJ
Diketahui reaksi pembentukan HCl sebagai berikut:
½ H2 (g) + ½ Cl2(g) → HCl(g) ΔH=-92,3 kJ/mol
Diagram tingkat energi yang sesuai dengan reaksi tersebut adalah...
Pembakaran 2 mol larutan metanol membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor sebesar 1.276 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk menyatakan reaksi tersebut jika dinyatakan sebanyak 1 mol adalah ............
CH3OH(l) + O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ
CH3OH(l) + ½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = +638 kJ
CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ
1½ CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ
CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = +638 kJ
Perhatikan siklus Hess berikut ini .
Dari siklus Hess tersebut, hitunglah perubahan entalpi reaksi!
NH3 (g) + HCl (g)à NH4Cl(s)
-176 kJ
+176 kJ
+452 kJ
-452 kJ
-353 kJ
Diketahui :
S(s)+O2(g)àSO2(g) ∆H = -296,83 kJ/mol
S(s) + 1½ O2(g) →SO3(g) ∆H = -395,70 kJ/mol
Perubahan entalpi untuk reaksi
SO3(g) → SO2(g) + ½ O2(g) adalah….
-98,87 kJ
+ 98,87 kJ
-197,4 kJ
-692,53 Kj
+692,53 kJ
Diketahui data berikut :
∆Hf◦C3H8 (g) = -104 kJ/mol
∆Hf◦CO2(g) = -394 kJ/mol
∆Hf◦H2O(l) = -286 kJ/mol
Harga ∆H untuk reaksi
3CO2(g) + 4H2O(l) →
C3H8(g) + 5O2(g) adalah……
-1034 kJ
+ 2222 kJ
-1134 kJ
-2222 kJ
-2232 Kj
Diketahui ΔH f ° CO2 = - 200 kJ/mol, ΔH f ° H2O = - 400 kJ/mol. Bila pada pembakaran 5,6 L gas C5H10 pada STP dilepaskan kalor 1000 kJ, maka ΔH f ° C5H10 sebesar.....
– 500 kJ
– 2000 kJ
+ 2000 kJ
– 1000 kJ
+ 1000 kJ
-312 kj/mol
- 48 kj/mol
+48 kj/mol
+100 kj/mol
+312 kj/mol
