Free Printable PAS KIMIA 12

Worksheets

PAS KIMIA 12

Total questions: 45

Worksheet time: 1hrs 2mins

Name

Class

Date

Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 7,4 gram Ca(OH)2 dalam 250 ml liter air (Ar H=1 O=16 Ca=40) …..

0,2M

0,4M

0,6M

0,8M

Larutan 500 mL glukosa C₆H₁₂O₆ memiliki konsentrasi 0,5 M. Jika massa atom relatif C = 12, H = 1, O = 16 Berapakah massa glukosa dalam larutan tersebut ...

35 gram

45 gram

50 gram

55 gram

4,5 gram

2. Berikut merupakan sifat koligatif larutan, kecuali…

Penurunan tegangan permukaan

Penurunan titik beku

Penurunan tekanan uap

Kenaikan titik didih

Tekanan osmotic

3. Penggunan cairan infus bagi manusia merupakan penerapan sifat koligatif, yaitu ......

penurunan larutan

kenaikan titik didih

kenaikan titik beku

kenaikan tekanan uap

tekanan osmosis

Nilai kenaikan titik didih dan penurunan titik beku bergantung pada…

Jenis pelarut

Jenis zat terlarut

Jumlah pelarut

Jumlah zat terlarut

Ke dalam 250 gram air dilarutkan 8,7 gram K₂SO₄ (Mr = 174). Jika Kb air adalah 0,52°C/molal, tentukan kenaikan titik didih larutan tersebut!

0,125⁰ C

0,312⁰ C

0,524⁰ C.

0,213⁰ C

Sebanyak 4,5 gram glukosa (Mr =180) dilarutkan ke dalam 90 gram air (Mr=18). Jika te kanan uap jenuh pelarut pada suhu 25^o C adalah 240 mmHg, maka tekanan uap larutan adalah ...

$\frac{\text{5}}{\text{5,025}}\times240\ mmHg$

$\frac{\text{0,5}}{\text{5}}\times240\ mmHg$

$\frac{\text{5}}{\text{0,5}}\times240\ mmHg$

$\frac{0,\text{5}}{5,25}\times240\ mmHg$

Tentukan tekanan osmosis larutan glukosa (Mr = 180) yang dibuat dengan melarutkan 10,8 gram glukosa dalam air hingga volumenya 400 mL pada suhu 27°C. Gunakan R = 0,082 L atm/mol K.

0,18 atm

4,16 atm

3,69 atm

2,54 atm

8 gr C₁₂H₂₂O₁₁dilarutkan dalam 60 gr air. (Mr C₁₂H₂₂O₁₁ =342, Kb air = 0,512⁰ C Kg/mol dan Tb air = 100 ⁰ C ). Hitunglah! ∆Tb larutan?

100,4⁰C

0,4⁰C

0,2⁰C

100,2⁰C

10.

Zat nonelektrolit sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,52^oC. Tetapan kenaikan titik didih molal air 0,52^oC/m. Massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut adaah....

150

11.

Diketahui reaksi redoks sebagai berikut :

Cl₂ + OH^- → Cl^- + ClO^- + H₂O

Koefisien reaksinya berturut-turut adalah.....

1-6-1-1-3

2-6-1-3-3

2-6-3-1-3

1-6-5-1-3

3-6-5-1-3

12.

Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO₃ selama 2 jam ? (Ar Ag = 108)

24,90 gram

29,40 gram

40,29 gram

42,09 gram

49,20 gram

13.

Sejumlah arus mengendapkan 18 gram perak dari larutan AgNO₃, dan mengendapkan 5 gram logam M dari larutan M(SO₄)₂. Jika Ar perak 108 maka Ar Logam M adalah ...

14.

Bilangan oksidasi Mn dalam KMnO₄ adalah ….

15.

Bilangan oksidasi unsur klorin paling kecil adalah ….

Cl₂

KClO

Cl^-

ClO₂^-

16.

Bilangan oksidasi S dalam senyawa S₂O₇^2–adalah ….

-2

-4

-6

17.

Pada proses elektrolisis larutan CdSO₄dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....

Cd²⁺ + 2e -----> Cd

2H₂O + 2e ------> 2OH^-+ H₂

2H₂O ------> 4H⁺ + O₂+ 4e

Ni ------> Ni²⁺+ 2e

4OH^- -----> 2H₂O + O₂+ 4e

18.

Perhatikan gambar elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon. Zat yang terbentuk pada elektroda B adalah ....

gas O₂

gas Cl₂

NaCl

logam Na

gas H₂dan NaOH

19.

Berikut ini adalah notasi sel dari suatu sel volta.

Co(s)│Co²⁺(aq) ║Au⁺(aq) │Au(s)

Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah ...

2Au(s) + Co²⁺(aq) → 2Au⁺(aq) + Co(s)

2Au(s) + Co(s) → 2Au⁺(aq) + Co²⁺(aq)

2Au⁺(aq) + Co(s) → 2Au(s) + Co²⁺(aq)

2Au⁺(aq) + Co²⁺(aq) → 2Au(s) + Co(s)

Au⁺(aq) + Co(s) → Au(s) + Co²⁺(aq)

20.

Reaksi elektrolisis larutan MgCl₂ menghasilkan 11,2 liter gas pada katode (STP). Banyaknya muatan listrik yang dilewatkan adalah ...

0,25 F

0,50 F

1,00 F

1,50 F

2,00 F

21.

Elektroda Cu bertindak sebagai anoda

Elektroda Cr bertindak sebagai katoda

Logam Cu mengendap di katoda

Diagram selnya adalah Cr³⁺ / Cr // Cu / Cu²⁺

Harga E⁰ sel adalah + 2,50 V

22.

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Ag, reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

Ni2+ + 2e $\longrightarrow$ Ni

Ag $\longrightarrow$ Ag+ + e

Ni $\longrightarrow$ Ni2+ + 2e

2H2O + 2e $\longrightarrow$ 2 OH- + H2

2H2O $\longrightarrow$ 4H+ + O2 + 4e

23.

Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan CuSO₄ selama 965 detik. Volume gas yang dihasilkan di anoda (0 ⁰C, 1 atm) adalah ….(Ar Cu = 63,5; O = 16; S = 32; 1 F = 96500 C/mol)

0,56 liter

1,12 liter

6,72 liter

11,20 liter

22,40 liter

24.

Elektrolisis tembaga (II) klorida dengan arus listrik 0,5 F menghasilkan endapan Cu sebanyak …. (Ar Cu = 63,5)

0,1587 gram

1,587 gram

15,87 gram

158,7 gram

25.

Tindakan berikut dapat memperlambat korosi, kecuali ….

mengecat permukaan logam

meminyaki permukaan logam

melakukan galvanisasi pada logam

menghubungkan logam itu dengan logam lain yang sifat reduktornya lebih kuat

meletakkan logam dalam larutan asam

26.

Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar di atas. Jika dalam larutan ZnSO₄akan mengendap 13 gram Zn (Ar= 65), maka pada larutan SnCI₄ akan diperoleh endapan Sn (Ar=119) sebanyak.........

0,9 gram

71,0 gram

11,9 gram

595 gram

18,3 gram

27.

Waktu yang diperlukan untuk melapisi suatu permukaan besi dengan 3,05 gram air seng dalam larutan ion seng yang dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere adalah …. (F = 96500, Ar Zn = 65,4)

4 menit 2 detik

15 menit

30 menit

45 menit 2 detik

60 menit

28.

Besarnya potensial sel yang dihasilkan oleh sel Volta tersebut adalah…

+ 2,00 V

– 2,00 V

+4,00 V

+ 4,34 V

– 4,34 V

29.

Spesi yang terjadi dari hasil penyetaraan redoks pada sel aki adalah…

H⁺

H₂

OH^–

H₂O

PbSO₄

30.

Sel aki dapat digunakan berulang–kali dengan cara discharging. Apabila sebuah aki terdiri dari 6 pasang sel Pb–PbO₂ secara seri di dalamnya, maka besarnya tegangan minimal yang digunakan dalam proses discharging tersebut adalah…

2 V

6 V

12 V

9 V

24 V

31.

Pergerakan ion sulfat ketika aki sedang digunakan adalah…

Menuju ke elektrode Pb yang luruh sebagai Pb²⁺.

Menuju ke elektrode PbO₂ yang luruh sebagai Pb²⁺.

Menuju ke elektrode PbSO₄ yang luruh sebagai Pb²⁺.

Menuju ke elektrode Pb yang luruh sebagai PbSO₄

Menuju ke elektrode PbO₂ yang luruh sebagai PbSO₄

32.

Urutan proses korosi pada paku dari yang paling lambat terjadi adalah…

5, 1, 4, 2, 3

5, 1, 4, 3, 2

5, 1, 3, 2, 4

1, 5, 4, 2, 3

1, 5, 4, 3, 2

33.

Berdasarkan percobaan tersebut, faktor-faktor yang menyebabkan terjadinya korosi adalah…

Elektrolit, air dan udara

Elektrolit, air dan oksigen

Elektrolit, air dan minyak

Air, oksigen dan udara

Air, udara dan minyak

34.

Berikut ini adalah beberapa metode pencegahan proses korosi:

i. Pengecatan.

ii. Penyepuhan.

iii. Paduan logam.

iv. Pengolesan minyak.

v. Perlindungan katodik.

Pencegahan korosi yang paling tepat dilakukan untuk melindungi bagian dalam mesin yang berputar adalah…

(i)

(ii)

(iii)

(iv)

(v)

35.

Spesi hasil elekrolisis yang berhasil ditunjukkan oleh indikator PP adalah…

Gas H₂

Gas O₂

Gas I₂

Ion H⁺.

Ion OH^-.

36.

Gas iodin terjadi karena adanya…

Kation K⁺ yang melepaskan elektron

Kation K⁺ yang menangkap elektron

Anion K⁺ yang melepaskan elektron

Anion I^- yang melepaskan elektron

Anion I^- yang menangkap elektron

37.

Reaksi yang ditandai oleh perubahan warna ungu kehitaman oleh larutan amilum sebagai hasil elektrolisis berlangsung pada elektrode… merupakan reaksi…

Anode (+), oksidasi terhadap anion

Katode (–), reduksi terhadap kation

Anode (+), reduksi terhadap kation

Katode (–), oksidasi terhadap anion

Anode (+), reduksi terhadap anion

38.

Sebentuk sendok besi ingin dilapisi dengan perak melalui proses penyepuhan menggunakan prinsip kerja elektrolisis. Proses penyepuhan berlangsung di dalam larutan perak dengan dialiri muatan listrik sebesar 3860 Coloumb. Berikut diberikan data potensial reduksi dari masing-masing elektrode:

Fe²⁺_(aq) + 2ē à Fe_(s) E˚_red = – 0,44 V

Ag⁺_(aq) + ē à Ag_(s) E˚_red = + 0,80 V

Pada proses penyepuhan, sendok besi berperan sebagai… tempat terjadinya reaksi…

Katode (–), reduksi terhadap kation

Katode (+), reduksi terhadap kation

Katode (–), oksidasi terhadap anion

Anode (+), reduksi terhadap kation

Anode (–), oksidasi terhadap anion

39.

Soal Cerita 6

Fe²⁺_(aq) + 2ē à Fe_(s) E˚_red = – 0,44 V

Ag⁺_(aq) + ē à Ag_(s) E˚_red = + 0,80 V

Persamaan reaksi yang terjadi antara sendok besi di dalam larutan perak merupakan reaksi…

Spontan, Fe + Ag⁺à Fe²⁺+ Ag

Spontan, Fe + 2Ag⁺àFe²⁺+ 2Ag

Spontan, 2Ag + Fe²⁺_(s)àFe + 2Ag⁺

Tidak spontan, Fe + Ag⁺↛ Fe²⁺+ Ag

Tidak spontan, Fe + 2Ag⁺↛ Fe²⁺+ 2Ag

40.

Berikut ini pernyataan yang tepat mengenai

reaksi reduksi adalah ….

1) Reaksi penangkapan elektron

2) Reaksi penangkapan oksigen

3) Reaksi penurunan bilangan oksidasi

4) Reaksi pelepasan elektron

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 3

3 dan 4

41.

Dibawah ini yang termasuk dalam elektroda inert yaitu ....

Au, Ca, Pt

C, Pt, Cu

Pt, C, Au

Pt, Au, Fe

42.

Jumlah biloks unsur Cr pada senyawa Cr(NO₃)₃yaitu ....

-6

43.

Dari grafik tersebut, yang menunjukkan $\Delta$ Tf adalah .......

G - H

I - J

B - E

C - E

D - F

44.

Beberapa kegunaan unsur / senyawa berikut ini :

(1) Bahan baku pupuk

(2) Peralatan masak

(3) baterai isi ulang

(4) Pembentukan tulang

(5) Sebagai bahan makanan

Kegunaan unsur litium adalah….

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

45.

Hasil Uji pembakaran litium menghasilkan warna . . .

A. Merah tua

B. Hijau

C. Jingga

D. Kuning

E. Ungu

Reset

PAS KIMIA 12

Total questions: 45

Worksheet time: 1hrs 2mins

Similar Resources on Wayground