Font size
WorksheetsQuimica analitica
Total questions: 41
Worksheet time: 2hrs 3mins
Responsable de las reacciones quimicas
cambios energeticos
termodinamica
cambios quimicos
Cambios en la reaccion que afectan el calor.
Todas las reacciones consumen o liberan calor.
Termodinamica
cambios fisicos
Energia libre de gibs
Es el que define si la reaccion es favorable o desfaborable.
energia libre de gibs
Entropia
Entalpia
Energia libre de Gibss
Cuando .... ΔG (+)
Favorable
desfavorable
Energia libre de Gibss
Cuando .... ΔG (-)
Favorable
Desfavorable
Si un sistema en equilibrio ocurre cualquier cambio que lo perturba, la direccion por lo que en un sistema vuelve el equilibrio es tal que contrarresta parcialmente el cambio.
Principio de Le chatelier
Energia libre de Gibss
Termodinamica
Lsa constante de equilibrio de una reaccion endotermica Hº>0 aumenta si...
Los reactivos aumentan
los productos aumentan
Si T aumenta
Desarollo simultaneo y de igual velocidad y la misma cantidad de reactivos antes y despues.
Equilibrio quimico
Equilibrio termodinamico
Equilibrio termico
solo puede existir equilibrio en un...
Sistema cerrado
sistema abierto
Un incremento de calor en los reactivos __________ la velocidad endotermica.
aumenta
disminuye
Son representaciones de losn intervalos de confianza de una distribucion Gaussiana.
Grafico de control
Grafica de Gauss
Constante de equilibrio
Si se invierte la dirreccion de una reacciòn, el valor de la constante, simplemente es........
inverso al valor original de K
Inverso al valor original de T
inversamente proporcional
A mayor numero de moles mayor _________ va a existir
temperatura
presion
Reactivos
Sirve para el manejo de datos dudosos
Test Q
T de student
Grafico de control
Se refiere al dato dudoso menos el dato cercano
Divergencia
Recorrido
Q
Se refiere a la resta del primer dato hasta el ultimo dato
Divergencia
Recorrido
Si Q calculada es mayor que Q tabulada el dato.....
se puede utilizar
se debe rechazar
Cuando mayor es el desorden, mayor es....
la entalpia
la entropia
la reaccion
Calor liberado o absorbido
entropia
entalpia
Grado de desorden
entalpia
entropia
mide la anchura de la campana de gauss
intercalos de confianza
desviacion estandar
distribucion estandar
T de estuden se pued eusar para
ensayos pequeños
ensayos mayores a 50 muetras
ensayos mayores a 100 muetras
Si t calculada es mayor a t tabulada (Tabla) la diferencia es ....
significativa
no significativa
de confiaza
Si se concluye que el estandar y en el metodo existen diferenia significativas....
No es confiable
si es confiable
Se mide una cantidad varias veces con 2 metodos diferentes que dan resultados distintos
comparacion de medidas replicadas
comparacion de paredes de medida
comparacion de resultado medido con un valor
compara con un valor medidi y aceptado
comparacion de medidas replicadas
comparacion de paredes de medida
comparacion de resultado medido con un valor
Se mide una vez con el metodo A y otra vez cn el metodo B con resultados diferentes
comparacion de medidas replicadas
comparacion de paredes de medida
comparacion de resultado medido con un valor
Comparacion de un resultado medio con un valor
coparacion de medidas replicadas
comparacion de paredes de medida
Comparacion de un resultado medio con un valor
comparacion de medidas replicadas
S combinada
Comparacion de un resultado medio con un valor
comparacion de medidas replicadas
Comparacion de paredes de medida
Por diferencia, se pesa una sustancia de composicion quimica que contenga al analito
Metodo directo
metodo indirecto
Etapas de la precipitacion
Contiene mas sal disuelta que le corresponde al equilibrio de una condicion metaestable.
Sobresaturacion
Nucleacion
crecimiento ce cristales
Etapas de la presipitacion
Agrupacion de particulas, pocos nucleos que pueden crecer y formal cristales.
Crecimiento de cristales
nucleacion
sobresturacion
etapas de la presipitacion
Los iones en solucion se adhieren al nucleo generado
crecimiento de cristales
nucleacion
sobresaturacion
significado de las siglas SSR
Sobresaturacion relativa
sobresaturacion relativa alta
sobresaturacion relativa baja
Muchos cristale pequeños
sobre saturacion realtivamete alta
sobre saturacion realtivamete baja
Muchos cristale grandes
sobre saturacion realtivamete alta
sobre saturacion realtivamete baja
La disminucion del valor de la SSR se consigue:
Incrementando el valor de soluvilidad
Disminuyendo el valor de Q (consentracion )
filtrando la muetra
No sedimentan
Condicion coloidal
SSR baja
condensacion
Segun la condicion coloidal
la oclusion se refiere a :
El contaminante queda dentro del cristal
Se adhiere al cristal
Propiedades de la condicion coloidal
particulas pequeñas
coagulacion por adicion de electrolitos
peptizacion
volatilizacion
cargados electronimcamente
