NEW
Font size
WorksheetsExamen Mensual 1 de 12mo del 3er trimestre
Total questions: 23
Worksheet time: 44mins
Diga el tipo de reacción para: 2Al2O3 ---->4Al + 3O2
Doble desplazamiento
Simple desplazamiento
Ácido Base
Combinación o Síntesis
Descomposición
Los g de HCl en 0.50 moles de esta sustancia (PM = 36 g/mol)
36 gramos
9 gramos
18 gramos
2.38 gramos
4.9 gramos
Determine el estado de oxidación del S en CaSO3
1+
2+
4+
3-
7+
Si la diferencia de electronegatividad de un compuesto es 2.0 su tipo de enlace es
Covalente no polar
Iónico
Metálico
Covalente Polar
Coordinado
Balancee la siguiente ecuación:
Mg + H3PO4 ----> H2 + Mg3(PO4)2
1 + 3 ----> 2 + 3
1 + 3 ----> 3 + 2
2 + 3 ----> 1 + 3
3 + 1 ----> 2 + 3
3 + 2 ----> 3 + 1
¿Cuál de los ejemplos presentados no es una mezcla heterogénea?
aceite en agua
Mezclar arena y piedra
tinta china
Hojuelas de maíz en la leche
ensalada de frutas
Un Compuesto es
Sustancia heterogénea
Un átomo
Átomos unidos químicamente
Mezcla
Ninguna de las anteriores
¿Cuál de las siguientes alternativas no es una propiedad física de Zn?
Funde a 420° C
Dureza = 2.5
Color gris
Desprende gas H2 con H2SO4
Su densidad: 7.13 g/ml
Configuración electrónica del átomo de un elemento del grupo I A de la tabla periódica:
1s22s1
1s22s22p63s23p64s23d2
1s22s22p2
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10
1s22s22p63s2
La parafina está constituida por se representa mediante la fórmula C20H42,
determine su masa molar (g/mol) si C = 12 g/mol y H = 1 g/mol.
77
13
352
450
282
Este tipo de enlace se basa en atracción electrostática entre dos iones opuestos
Enlace metálico
Enlace iónico
Enlace coordinado
Enlace coordinado polar
Enlace covalente
Determine el estado de oxidación del S en H2SO4
4+
5+
6+
2+
3-
1.
Calcule el número de electrones, neutrones y protones para 3115 P3-
15, 16, 18
18, 16, 15
15, 16, 12
15, 31, 12
16, 31, 18
El Compuesto Al(ClO2)3 se llama
Clorato de Aluminio
Hipoclorito de Aluminio
Perclorato de Aluminio
Clorito de Aluminio
Cloruro de Aluminio
Prediga los productos de la reacción:
KBr + AgNO3 --->
KAg + BrNO3
KNO5 + AgBr
K2NO3
KNO3 + Ag2Br
KNO3 + AgBr
Si la presión de un gas disminuye como varía el volumen a temperatura constante:
Disminuye el volumen
Aumenta la temperatura
Aumenta el volumen
Disminuye la temperatura
Se mantiene igual
La capacidad de los átomos para atraer electrones se conoce como:
Radio iónico
Energía de ionización
Electronegatividad
Cadáver metálico
Radio atómico
La reacción de Nitrato de Potasio sólido al calentarse para obtener Nitrito de Potasio sólido y oxígeno gaseoso
Un globo con un volumen de 0.90 L a 1 atm se eleva a 6.5 km, donde la presión es 0.5 atm, ¿Cuál es su volumen final (L)?
14
0.7
1.4
6
1.8
El volumen de un gas a TPN es 17.4 L, calcule su presión (atm) si su volumen cambia a 20.4 L a temperatura constante
8.5
4.2
17
2
0.85
Al calentar un gas
Disminuye volumen
Volumen aumenta
Gas se comprime
Moles disminuye
Presión disminuye
Si reaccionan 3 gramos de Zinc (P.M. del Zn= 65 g/mol) con 8 gramos de ácido clorhídrico (P.M. de HCl = 36 g/mol), formándose hidrogeno gaseoso y cloruro de zinc como se muestra en la siguiente ecuación química.
Zn + 2 HCl -----> ZnCl2 + H2
¿Cuál es el reactivo limitante? y ¿Cuál es el reactivo en exceso?
realice los cálculos
reactivo limitante: HCl y reactivo en exceso: H2
reactivo limitante: HCl y reactivo en exceso: Zn
reactivo limitante: Zn y reactivo en exceso: H2
reactivo limitante: Zn y reactivo en exceso: HCl
reactivo limitante: Zn y reactivo en exceso: ZnCl2
Si por cada 5 gramos de Zinc se produce 10.38 gramos de dicloruro de zinc como se muestra en la siguiente ecuación química.
Zn + 2 HCl ----> ZnCl2 + H2
¿Cuál es el porcentajes de rendimiento? Si en realidad se obtiene 10 gramos de dicloruro de zinc.
90 % de rendimiento
94 % de rendimiento
80 % de rendimiento
70 % de rendimiento
96 % de rendimiento
