NEW
Font size
WorksheetsUlangan harian TERMOKIMIA
Total questions: 14
Worksheet time: 19mins
Energi yang terkandung dalam suatu materi disebut…
Energi kinetik
Energi potensial
Energi internal
Kalor
Entalpi
Energi yang berpindah dari materi ke materi lain disebut…
Entalpi
Kalor
Kerja
Energi Kinetik
Energi Listrik
Logam besi dipanaskan dari 30OC sampai 150OC. Jika berat besi 1 kg dan kalor jenis besi 0,5 J g-1 oC-1. Berapa kalor yang diperlukan?
50 KJ
60 KJ
80KJ
120 KJ
150 KJ
Sifat-sifat entalpi sebagai berikut, kecuali .....
kalor pada tekanan tetap
energi yang menyertai reaksi kimia pada tekanan tetap
panas yang berpindah pada tekanan tetap
tidak dapat diukur selain perubahannya
panas yang terkandung dalam suatu materi
Di dalam gelas kimia terdapat larutan NaCl dalam pelarut air. Jika garam NaCl dinyatakan sistem, maka yang termasuk lingkungan adalah ........
ion-ion Na+ dan Cl-
segala sesuatu yang bukan garam NaCl
pelarut air
gelas kimia
udara di sekitarnya
Diantara proses berikut yang merupakan proses endoterm adalah …
awan mengembun
lelehan besi membeku
awan menjadi hujan
agar-agar memadat
air menjadi es
Diantara reaksi berikut yang tergolong reaksi pernguraian standar adalah …
H2O(g) → H2(g) + ½O2(g)
N2O4(g) → 2NO2(g)
SO3(g) → SO2(g) + ½O2(g)
NH4Cl(s) ----> NH3(g) + HCl(g)
PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g)
Kalor pembentukan CO(g) dan COCl2(g) masing-masing -110 kJ/mol dan -223 kJ/mol. Perubahan entalpi standar untuk reaksi:
CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) adalah....
-113 kJ/mol
-233 kJ/mol
-333 kJ/mol
113 kJ/mol
333 kJ/mol
Diketahui:
H2O(l) → H2O(s) ΔH= -1,4 kkal
H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) ΔH= +68,3 kkal
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH= -57,8 kkal
Perubahan entalpi ketika es menguap…
-9,1 kkal
-11,9 kkal
+11,9 kkal
+9,1 kkal
+124,7 kkal
Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
C=C = 607 kJ/mol; C-C = 343 kJ/mol;
C-H = 410 kJ/mol; C-Cl = 328 kJ/mol
H-Cl = 431 kJ/mol.
Perubahan entalpi dari reaksi :
CH2=CH–CH3 + H–Cl → CH3–CH(Cl)–CH3
(a) (d)
(b) (e)
(c)
+ 710 kJ/mol
+ 373 kJ/mol
+ 43 kJ/mol
–86 kJ/mol
–43 kJ/mol
Perhatikan diagram tingkat energi berikut:
Berdasarkan diagram di atas, hubungan antara ΔH1, ΔH2, dan ΔH3 yang benar adalah …
ΔH2 = ΔH1 - ΔH3
ΔH2 = ΔH3 + ΔH
ΔH3 = ΔH1 + ΔH2
ΔH3 = ΔH1 - ΔH2
ΔH3 = ΔH2 - ΔH1
Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar:
ΔH0f Fe2O3(s) = -823 kJ
ΔH0f Fe3O4(s) = -1120 kJ
Besarnya ΔHo reaksi berikut:
3Fe2O3(s) → 2Fe3O4(s) + ½O2(g)
+297 kJ
+229 kJ
-229 kJ
-297 kJ
-1943 kJ
Diketahui:
Kalor pembakaran C3H6 = -a kJ/mol
ΔH0f CO2(g) = -b kJ/mol
ΔH0f H2O(l) = -c kJ/mol
ΔH0f C3H6 (dalam kJ/mol) adalah …
a + 3b - 3c
a -3b-3c
a –3b+3c
a + 3b +3c
–a + 3b + 3c
Penulisan persamaan termokimia yang sesuai aturan yang berlaku adalah ...
H2 + O2 → H2O ΔH = -x kJ
H2(g) + O2(g) → H2O(g) ΔH = -x kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -x kJ
H2(g) + O2(g) → H2O(g)
H2(g) + O2(g) + energi → H2O(g)
