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WorksheetsQuímica e Halloween
Total questions: 7
Worksheet time: 14mins
O sangue do diabo é uma solução que contém fenolftaleína e amoníaco. Ao derramar o "sangue do diabo" em alguma superfície, observa-se que o mesmo some depois de algum tempo.
Com base nas informações acima, a característica do meio e o motivo da coloração sumir é:
Meio ácido.
Some pois o amoníaco reage com o ar.
Meio básico. Some porque ele reage com a roupa.
Meio básico. Some porque o amoníaco evapora e o meio deixa de ser básico.
Meio ácido. Some porque o indicador reage com o ar.
O dióxido de carbono pode ser encontrado na forma sólida, contudo passa rapidamente para a fase gasosa. Ao ser adicionado em água, libera vapor. A explicação do ocorrido e sua fórmula pode ser representada por:
CO2
O sólido não se dissolve na água, sofrendo sublimação.
C2O
Ao se dissolver em água, ele passa rapidamente pra forma de gás.
CO
A "fumaça" liberada é devido a alta temperatura do líquido.
CO2
A "fumaça" liberada é decorrente da reação do sólido com a água, liberando gás oxigênio.
A hidrólise, eletrólise e fotólise são reações específicas que podem ser classificadas como:
oxirredução
simples troca
dupla troca
decomposição
A lenda fala que só tem uma forma de parar o lobisomem: uma bala de prata no coração. Outras pessoas acreditam que qualquer objeto cortante – desde que feito de prata – também pode matá-lo.
A prata é considerada um metal nobre pela sua dificuldade de reagir. Isso ocorre por que:
é um metal puro.
É um metal que reage com facilidade.
É um metal de baixa reatividade.
É um metal que não forma com cátions.
(UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação:
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que é uma reação de:
Oxirredução
dupla troca
síntese
deslocamento
O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir:
I. FeS + O2 → Fe + SO2
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3
III. SO3 + H2O → H2SO4
Dupla troca, síntese, síntese.
Dupla troca, análise, análise.
Síntese, simples troca, dupla troca.
Simples troca, análise, análise.
Simples troca, síntese, síntese.
As equações incompletas mostram algumas das propriedades dos óxidos:
I. BaO(s) + H2S(aq) →
II. CuO(s) + HBr(aq) →
III. CO2(g) + K2O(s) →
IV. N2O5(g) + NaOH(aq) →
Considerando as reações completas, os produtos principais das equações são, respectivamente:
a) BaS(aq), CuBr3(aq), K2C2O7(aq) e NaN2O5(aq).
b) BaS(aq), CuBr(aq), K2CO3(aq) e NaN2O5(aq).
c) BaS(aq), CuBr2(aq), K2CO4(aq) e NaNO2(aq).
d) BaS(aq), CuBr2(aq), K2CO3(aq) e NaNO3(aq).
