Free Printable ULANGAN SEL VOLTA

Worksheets

ULANGAN SEL VOLTA

Total questions: 25

Worksheet time: 1hrs 15mins

Name

Class

Date

Perhatikan data potensial reduksi standar dari beberapa logam berikut. Berdasarkan data tersebut, maka urutan kekuatan oksidasi logam dari yang paling kecil adalah….

Ag < In < Zn < Mn

Ag < Zn < In < Mn

Mn < Zn < In < Ag

In < Zn < Mn < Ag

Zn < In < Mn < Ag

Pernyataan yang berkaitan dengan tepat berdasarkan data tersebut adalah....

Pada notasi sel tersebut logam aluminium bertindak sebagai anoda

Pada notasi sel tersebut nikel mengalami reduksi di anoda

Reaksi sel yang terjadi adalah Ni_(s) + Al³⁺ _(aq) $\rightarrow$ Ni²⁺ _(aq)+ Al _(s)

Nilai potensial selnya sebesar -1,48 volt

Reaksi redoks yang terjadi pada sel tersebut spontan

Perhatikan gambar sel volta berikut.

Berdasarkan gambar tersebut, maka pernyataan kesimpulan yang sesuai adalah….

Logam besi pada sel tersebut berfungsi sebagai kutub negatif

Logam seng pada sel tersebut mengalami reaksi oksidasi dengan reaksinya Zn_(s)→ Zn ²⁺ _(aq)

Arus listrik tidak akan mengalir, karena seharusnya logam Zn berperan sebagai anoda yang lebih mudah melepaskan elektronnya daripada logam Fe

Notasi sel pada gambar sel volta tersebut adalah

Zn_(s)Ι Zn²⁺_(aq) $\parallel$ Fe_(s)Ι Fe²⁺_(aq)

Pada gambar sel volta tersebut , reaksi redoks yang terjadi spontan karena potensial sel yang dihasilkan bernilai positif

Gambar berikut merupakan tiga rangkaian sel volta.

Berdasarkan gambar rangkaian sel volta tersebut, maka dapat disimpulkan ….

Logam A dapat mereduksi ion C²⁺ menjadi logam C

Logam B dapat mengoksidasi logam A

Urutan kekuatan daya reduksi logam dimulai dari yang terbesar adalah

B – C – A

Rangkaian sel volta yang ke- 3 menghasilkan nilai potensial sel standar paling kecil dibandingkan dengan 2 rangkaian lainnya.

Logam B memiliki nilai potensial electrode standar paling kecil dibandingkan logam lainnya.

Diketahui data potensial elektroda standar beberapa logam sebagai berikut.

Reaksi redoks di bawah ini yang dapat berlangsung spontan adalah....

3Zn + 2 In³⁺ $\rightarrow$ 3Zn²⁺ + 2In

2Ag + Mn²⁺ $\rightarrow$ Mn + 2Ag⁺

Zn + Mn²⁺ $\rightarrow$ Mn + Zn²⁺

2In + 3 Mn²⁺ $\rightarrow$ 3Mn + 2 In³⁺

3Ag + In³⁺ $\rightarrow$ In + 3 Ag⁺

Berikut ini adalah macam-macam sel volta .

Dari kelima macam sel tersebut yang termasuk sel sekunder adalah nomor....

Berikut notasi sel sebuah sel volta.

Li_(s) Ι Li ⁺_(aq) $\parallel$ Ni ²⁺_(aq)Ι Ni_(s)

Jika diketahui nilai E⁰ Li ⁺_(aq) Ι Li_(s) : - 3,04 volt dan Ni ²⁺_(aq)Ι Ni_(s) : -0,25 volt, maka besarnya nilai beda potensial sel yang dihasilkan sebesar (a) volt.

Berikut diketahui nilai E⁰ sel beberapa sel volta:

Maka nilai E⁰ sel dari Li Ι Li⁺ $\parallel$ Cu²⁺Ι Cu sebesar (a) volt

Sekelompok siswa kelas XII MIPA akan membuat sel volta sederhana dari buah-buahan. Sebagai elektrodanya tersedia beberapa logam, seperti seng, besi dan tembaga. Untuk mendapatkan beda potensial yang lebih besar , maka sebaiknya pasangan logam yang digunakan sebagai anoda dan katodanya adalah .... dan ..... ( tuliskan jawabanmu dalam bentuk lambang unsurnya. Contoh Li dan Ag )

(a)

10.

Diketahui notasi sel sebuah sel volta sebagai berikut.

Cr _(s) I Cr³⁺ _(aq) $\parallel$ Sn²⁺ _(aq)ISn _(s)

Maka persamaan reaksi setengah sel yang terjadi pada katoda ...

Cr³⁺ _(aq) + 3e^- $\rightarrow$ Cr _(s)

Cr _(s) $\rightarrow$ Cr³⁺_(aq) + 3e^-

Sn²⁺ _(aq) + 2e^- $\rightarrow$ Sn_(s)

Sn _(s) $\rightarrow$ Sn²⁺ _(aq) + 2e^-

2Cr _{(s) + 3}Sn²⁺_(aq) $\rightarrow$ 2Cr³⁺_{(aq) +}3Sn_(aq)

11.

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

–0,42 Volt

–1,10 Volt

+0,42 Volt

+1,10 Volt

+11,0 Volt

12.

Perhatikan data persamaan reaksi di bawah ini!

Al³⁺(aq) + 3e ---> Al(s) E^o = -1,66 volt

Zn²⁺(aq) + 2e ---> Zn(s) E^o = -0,76 volt

Notasi sel yang mungkin adalah ....

Zn/Zn²⁺//Al³⁺/Al

Al³⁺/Al//Zn/Zn²⁺

Al/Al³⁺//Zn²⁺/Zn

Zn²⁺/Zn//Al³⁺/Al

Al/Al³⁺//Zn/Zn²⁺

13.

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Cr (s)| Cr³⁺(aq) ∥ Cu²⁺ (aq)|Cu (s)

Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr³⁺ (aq)

Cu (s) + Cr³⁺ (aq) → Cu²⁺(aq) + Cr (s)

3 Cu²⁺(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr³⁺ (aq)

Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr²⁺ (aq)

14.

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

15.

Perhatikan data persamaan reaksi di bawah ini!

Al³⁺(aq) + 3e ---> Al(s) E^o = -1,66 volt

Zn²⁺(aq) + 2e ---> Zn(s) E^o = -0,76 volt

Harga Potensial reaksi:

Zn(s) + Al³⁺(aq) ---> Zn²⁺(aq) + Al(s)

adalah…

+2,42 volt

+0,96 volt

+0,90 volt

-0,90 volt

-2,42 volt

16.

Reaksi berikut yang dapat berlansung spontan adalah ….

2Ag(s) + Fe²⁺(aq) → 2Ag⁺(aq) + Fe(s)

Ni(s) + MgCl₂(aq) → NiCl₂(aq) + Mg(s)

2Ag(s) + PbCl₂(aq) → 2AgCl(aq) + Pb(s)

A.Ni²⁺(aq) + Sn(s) → Ni(s) + Sn²⁺(aq)

Ba(s) + Zn²⁺(aq) → Ba²⁺(aq) + Zn(s))

17.

18.

19.

Sel volta yang terdiri dari elektrode Cu dan Ag. E^o_Cu²⁺_/Cu = +0,34 Volt dan E^o_Ag⁺_/Ag = +0,80 volt, Pernyataan yang benar dari informasi tersebut adalah...

Cu sebagai kutub negatif

Cu mengalami reduksi

Ag mengalami oksidasi

Cu sebagai katoda

Cu maupun Ag tidak mengalami reaksi

20.

Zn²⁺ + 2e → Zn E° = – 0,76 volt

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt

Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu adalah ...

+0,42 volt

-0,42 volt

+1,10 volt

-1,10 volt

+1,11 volt

21.

Perhatikan data persamaan reaksi di atas !

Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah

Mg / Mg²⁺ // Cu / Cu²⁺

Cu²⁺ / Cu // Mg²⁺ / Mg

Cu / Cu²⁺ // Mg²⁺ // Mg

Mg / Mg²⁺ // Cu²⁺ / Cu

Mg²⁺ / Mg // Cu²⁺ / Cu

22.

Harga E° sel persamaan reaksi di atas adalah ....

+2,72 Volt .

+2,64 Volt

+2,04 Volt

–2,04 Volt

–2,72 Volt

23.

Suatu sel volta memiliki elektrode perak (E^o Ag⁺|Ag = +0,80 volt) dan zinc (E^o Zn²⁺|Zn = -0,76 volt). Pernyataan berikut yang tidak benar adalah …

Perak bertindak sebagai katoda

Elektron mengalir dari perak ke zinc

Notasi sel adalah Zn|Zn²⁺||Ag⁺|Ag

.Potensial sel adalah 1,56 volt

Reaksi sel adalah 2Ag⁺ + Zn → 2Ag + Zn²⁺

24.

Maka diagram sel dari rangkaian tersebut adalah ...

Fe|Fe²⁺||Cu|Cu²⁺

Fe²⁺|Fe||Cu|Cu²⁺

Cu|Cu²⁺||Fe²⁺|Fe

Fe|Fe²⁺||Cu²⁺|Cu

25.

Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut :

E^o Zn²⁺|Zn = -0,76 volt

E^o Mg²⁺|Mg = -2,38 volt

E^o Cu²⁺|Cu = +0,34 volt

E^o Pb²⁺|Pb = -0,13 volt

E^o Ag⁺|Ag = +0,80 volt

Sel volta yang menghasilkan potensial listrik paling besar adalah ….

Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu

Mg|Mg²⁺||Pb²⁺|Pb

Zn|Zn²⁺||Ag⁺|Ag

Pb|Pb²⁺||Cu²⁺|Cu

Mg|Mg²⁺||Ag⁺|Ag

100 %

ULANGAN SEL VOLTA

Total questions: 25

Worksheet time: 1hrs 15mins

Similar Resources on Wayground