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WorksheetsGS10 -LES LOİS FONDAMENTALES, MOLE -EXAMEN1
Total questions: 8
Worksheet time: 12mins
Un composé d’une masse de 108g contient 3g d’hydrogène et 105g de chlore.
Quel est le % massique de l’hydrogène dans ce composé?
%10
%1,9
%2,7
%3,6
Laquelle des paires de composés ci-dessus peut être appliquée à la loi des proportions multiples?
II et III
seulement III
seulemet II
I,II et III
La proportion des masses mx/my = 3/4 dans XY2.
En conséquence, combien de grammes d'éléments X sont nécessaires pour obtenir 28 grammes de composé XY2?
22
15
9
12
Le composé Fe 2 O 3 a une proportion de la masse mFe / mO = 7/3.
En conséquence;
I. Dans la réaction de 14 g de Fe et 6 g O, il se forme 20 g de composé Fe2O3.
II. Pour obtenir 40 g de composé Fe2O3, 28 g de Fe réagissent avec une quantité suffisante de O.
II. De la réaction de 21 g de Fe et de 21 g de O, il se forme 42 g de Fe2O3.
Lesquels sont vrais?
I, II et III
I et II
seulement II
II et III
Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g de NaOH?
(Na:22,99 O:16 H:1)
L'unité de la masse molaire est :
Calculez le nombre de moles contenues dans:
15L de NH3(g)
75 L de SO3(g)
Quel est le nombre d'Avogadro?
6.02.10 puiss26
6.02.10 puiss-23
6.02.10 puiss -26
6.02.10 puiss23
