WorksheetsQ6-interações moleculares
Total questions: 8
Worksheet time: 5mins
Considerando as moléculas representadas de A a D, aquelas que são polares são:
A e B
B e C
C e D
A e D
Selecione a opção que contêm o par de substâncias que pode formar entre si ligações de H.
H2O e CH4
H2 e CO2
HF e NH3
CH3Br e CH3OH
Entre as moléculas representadas, o tipo de interação que se estabelece é do tipo
interação dipolo permanente - dipolo permanente.
forças de London.
interação dipolo permanente - dipolo induzido.
ligações de H.
A ordem crescente das temperaturas de ebulição das substâncias representadas é
metilpropano<butano<pentano.
butano<metilpropano<pentano
metilpropano<pentano<butano
pentano<butano<metilpropano.
A intensidade das forças intermoleculares ____ do estado gasoso para o estado sólido, logo, quanto ____intensas são, mais____são os pontos de ebulição e de fusão.
(a)
Considere as moléculas I, II e III que correspondem respetivamente a etanol (C2H6O) , água (H2O) e benzeno (C6H6). Em substâncias constituídas por estas moléculas existem ligações de H na(s) seguinte(s) substância(s)
I e II
II e III
Apenas na II
Apenas na I
Considere as moléculas I, II e III que correspondem respetivamente a etanol (C2H6O) , água (H2O) e benzeno (C6H6).
Que tipo de ligações intermoleculares predominam no benzeno, constituído por moléculas representadas por III.
Forças de London
Ligações dipolo permanente-dipolo permanente
Ligações ião-dipolo
Ligações de H
Considere as moléculas I, II e III que correspondem respetivamente a etanol (C2H6O) , água (H2O) e benzeno (C6H6).
Tendo em conta o tipo de ligações intermoleculares que se estabelecem entre duas substâncias, é possível prever que as substâncias I e II são
imiscíveis porque na substância I não se estabelecem ligações de H.
miscíveis porque nas duas substâncias existem ligações entre moléculas polares e ligações de H.
miscíveis porque na substância I existem ligações entre moléculas apolares.
imiscíveis porque na substância II não se estabelecem ligações entre moléculas polares.
