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WorksheetsControl t.2 Estructura atómica
Total questions: 25
Worksheet time: 38mins
¿Cuándo se dieron las dos primeras teorías no científicas sobre la constitución de la materia?
s.XVII
s. V y s. IV d. C.
s. V y s. IV a.C.
s. XIX
¿Quién fue el primer científico que propuso una teoría atómica?
(a)
¿Quién fue el primer científico que dijo que el átomo se podía dividir?
Dalton
Aristóteles
Thomson
Platón
¿Qué antecedentes hicieron que Thomson propusiera su modelo atómico?
-Los cuatro elementos
- La teoría atomista
Son más antecedentes
- La electricidad estática.
- El descubrimiento del electrón y protón como parte de la materia.
- La electricidad estática.
- El descubrimiento del neutrón y protón como parte de la materia.
¿Cómo sería , según Thomson, el átomo? (Con respecto a las cargas + y -)
(a)
¿Qué es un ión?
Un átomo que pierde electrones
Un átomo que pierde protones
Un átomo que pierde neutrones
Un átomo que puede perder o ganar electrones
¿Cómo se llaman los átomos que pierden electrones?
(a)
¿Cómo se llaman los átomos que ganan electrones?
(a)
¿Qué descubrimiento hizo que Rutherford propusiera el nuevo modelo?
En el s.XIX el descubrimiento de la radiactividad
En el s. XIX el descubrimiento de iones
El protón
El electrón
¿Qué estructura propone Rutherford para su modelo?
Modelo planetario
Pudin de pasas
Esfera maciza
Las partes del átomo según Rutherford son
Corteza: electrones
Núcleo: protones
No tiene partes. Es indivisible
Los electrones en el núcleo y los protones en la corteza
Tierra, aire, agua y fuego
¿Cuáles son los inconvenientes del modelo de Rutherford?
Que no eran esféricos
Que la masa atómica era más grande de lo que había calculado
No dice nada de los electrones
No explica la repulsión de los protones en el núcleo
¿Qué científico plantea un nuevo modelo atómico?
Newton
Chadwick
Bohr
Schrödinger
¿Dónde se sitúan los electrones en el modelo de Bohr?
En órbitas circulares o capas
En orbitales
En la corteza
No tiene electrones
¿Qué son las órbitas?
Donde se sitúan los planetas
Niveles de energía
Probabilidad
Lugar en el espacio
¿Cómo demuestra Bohr la existencia de órbitas separadas?
Espectro de emisión de enrgía
Mirando el átomo con el microscopio
Con prismáticos
No lo demuestra
¿Qué otro nombre reciben las órbitas en el modelo de Bohr?
(a)
¿Por qué falla el modelo atómico de Bohr?
Todas son verdaderas
No propuso un model nuevo. Sólo actualizó el que ya existía
Sólo inventó el uso de los espectros de emisión.
Sólo explica el átomo de hidrógeno
¿Cómo se detecta que algo falla en el modelo de Bohr?
Todas son válidas
Al realizar el espectro de absorción del hidrógeno
Por la aparición del neutrón
Al realizar espectros de emisión a otros átomos. Los espectros se complican.
Aristóteles propone un nuevo modelo
¿En qué principios se basa el modelo atómico actual?
Modelo de Schrödinger
Principio de Heisenberg
Principio de Chadwick
Teoría de Dalton
¿Qué propone el nuevo modelo?
Todas son falsas
Hacer más espectros de emisión
La existencia de orbitales (probabilidad de encontrar el electrón)
Las órbitas y los orbitales son lo mismo
Las órbitas y los niveles de energía
Las capas que proponía Bohr en su modelo ¿Cómo están constituidas en el nuevo?
Por las órbitas
Son niveles de energía
Por los electrones que lo forman según 2n2
Por 1 o más orbitales dependiendo de la capa
¿Cuántos orbitales de cada tipo hay?
Muchos. Depende de los que necesite el átomo
Los necesarios para completar por parejas en nº de e- máximo de cada orbital.
2n2
2,6,10,14
Escribe la configuración electrónica de Z= 29
(Todo seguido sin poner las potencias y dejando un espacio entre cada orbital)
(a)
Escribe la configuración electrónica de Z= 51
(Todo seguido sin poner las potencias y dejando un espacio entre cada orbital)
(a)
