No equilíbrio

quais os fatores que alteram o equilíbrio de uma reação química

sobre a reação mostrada, é possível aumentar a quantidade de monóxido de nitrogênio

Uma das etapas de obtenção do ácido nítrico envolve um sistema gasoso em equilíbrio:

2 NO_(g) + O_2(g)⇌ 2 NO_2(g) ............ ΔH = – 32 kcal

Em relação ao sistema, a produção de: 

O “galinho do tempo”, abaixo representado, é um objeto que indica as condições meteorológicas, pois sua coloração muda de acordo com a temperatura e a umidade do ar.

Nesse caso, a substância responsável por essa mudança de coloração é o cloreto de cobalto, CoCℓ₂ , que, de acordo com a situação, apresenta duas cores distintas – azul ou rosa –, como representado na equação:

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que as duas condições que favorecem a ocorrência, no “galinho do tempo”, da cor azul são 

Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação.

I - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de temperatura.

II - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão.

III- A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura.

Quais estão corretas?

Considere uma solução de KOH com concentração de 0,001 mol/L. Sobre o pH dessa solução, pode-se afirmar

Se o pOH de uma substância é 2. Seu pH será:

qual o pOH de uma solução de 0,1 mol/L de HCl?

A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, em mol/L, de alguns produtos:

Com base nesses dados, NÃO é correto afirmar que:

Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 1, de 50 para 500 mL. Qual será o pH da solução resultante logo após a ingestão da água?

Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 X 10-10 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4, CH3OH, K2CO3 e NH4Cl.

Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?

A autoionização da água é uma reação endotérmica. Um estudante mediu o pH da água recém destilada, isenta de CO2 e a 50 °C, encontrando o valor 6,6. Desconfiado de que o aparelho de medida estivesse com defeito, pois esperava o valor 7,0, consultou um colega que fez as seguintes afirmações:

(I) seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é o pH da água pura, porém a 25 °C;

(II) a aplicação do princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica que, com o aumento da temperatura, aumente a concentração de H+ ;

(III) na água, o pH é tanto menor quanto maior a concentração de H+ .

Está CORRETO o que se afirma