wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

kesetimbangan kimia dan pergeseran kesetimbangan

Total questions: 170

Worksheet time: 3hrs 25mins

Name
Class
Date
1.

reaksi yang dapat berlangsung bolak balik disebut....

a)

reaksi asam basa

b)

reaksi irreversible

c)

reaksi searah

d)

reaksi reversibel

e)

reaksi setimbang

2.

reaksi antara NaOH dan HCl merupakan salah satu contoh dari reaksi irreversible. Definisi dari reaksi irreversible adalah....

a)

suatu reaksi yang berlangsung satu arah

b)

suatu reaksi yang berlangsung dua arah

c)

suatu reaksi yang terjadi bolak-balik

d)

suatu reaksi yang menghasilkan garam

e)

suatu reaksi yang menghasilkan air

3.

tentukan rumus kesetimbangan dari reaksi tersebut!

a)

b)

c)

d)

4.

Kc merupakan nilai tetapan kestimbangan yang diperoleh berdasarkan konsentrasi

a)

Benar

b)

Salah

5.

Di bawah ini, rumus tetepan kesetimbangan yang tepat adalah...

a)
b)

c)

d)

6.

 

Jika diketahui persamaan tetapan kesetimbangan seperti gambar tersebut, maka reaksi kesetimbangan yang sesuai adalah.....

a)

CH3​OH(g)​⟺ CO(g)​+3H2(g)​

b)

2CO(g)​+H2(g)​⟺ CH3​OH(g)​

c)

CO(g)​+2H2(g)​⟺ CH3​OH(g)​

d)

CH3​OH(g)​⟺ CO(g)​+H2(g)​

7.

Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan seperti gambar tersebut. Rumus tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) untuk reaksi tersebut adalah...

a)

b)

c)

d)

8.

berdasarkan beberapa reaksi tersebut, reaksi yang termasuk kesetimbangan homogen adalah....

a)

1, 2, 3

b)

1, 2, 4

c)

1, 2, 5

d)

1, 3, 5

e)

2, 3, 4

9.

Perhatikan data reaksi kesetimbangan berikut :

(1) N2(g) + 2O2(g) ↔ 2NO2(g)

(2) 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

(3) NH4Cl(g) ↔ NH3(g) + HCl(g)

(4) PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)

Reaksi kesetimbangan yang hasilnya menjadi lebih banyak jika volume diperkecil adalah

a)

1 dan 2

b)

1 dan 4

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

3 dan 4

10.

Reaksi kesetimbangan berikut yang tidak mengalami pergeseran jika tekanannya diperbesar adalah .

a)

N2O4(g) ↔ 2NO2(g)

b)

2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

c)

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

d)

PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)

e)

CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)

11.

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut :

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ

Jika suhu dinaikkan, jumlah...

a)

N2 akan berkurang

b)

H2 akan berkurang

c)

N2 dan H2 akan berkurang

d)

NH3 akan berkurang

e)

NH3 akan bertambah

12.

Pembuatan amonia dalam industri merupakan penerapan reaksi kesetimbangan berikut :

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ

Agar terbentuk amonia semakin banyak, maka dilakukan reaksi pada ....

a)

Suhu rendah, tekanan tinggi, dan tanpa katalis

b)

Suhu rendah, tekanan tinggi, dan dibantu katalis

c)

Suhu tinggi, tekanan tinggi, dan tanpa katalis

d)

Suhu tinggi, tekanan tinggi, dan dibantu katalis

e)

Suhu tinggi, tekanan rrendah, dan dibantu katalis

13.

Suatu reaksi kesetimbangan :

2CO(g) + O2 (g) → 2CO2(g) ∆H = -p kJ mol-1

agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal – hal dibawah ini perlu dilakukan, kecuali ....

a)

Pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

b)

Pada suhu tetap, tekanan sistem kesetimbangan diturunkan

c)

Pada suhu tetap, volum sistem kesetimbangan diturunkan

d)

Pada suhu tetap, konsentrasi gas O2 ditambah

e)

Suhu diturunkan

14.

Diketahui beberapa reaksi:

1) H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)

2) N2(g) + 3 H2(g) ⇄2 NH3(g)

3) PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)

4) N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)

5) 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)

Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .

a)

1, 3, dan 4

b)

2, 4, dan 5

c)

2, 3, dan 4

d)

2, 3, dan 5

e)

1, 2, dan 5

15.
Perubahan volume dan tekanan tidak berpengaruh terhadap pergeseran kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan berikut ini...
a)
N2(g) + O2(g)↔ 2NO(g)
b)
NH3(g)  ↔1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)
c)
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
d)
4NH3(g) + 5O2(g)↔ 4NO(g) + 6H2O(g)
16.

Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini, bila volum sistem diubah maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah ....

a)

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

b)

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

c)

H2(g) + CI2(g) → 2HCI(g)

d)

N2(g) + O2(g) → N2O(g)

e)

H2(g) + CO2(g) → 2H2O(g)

17.
Pengaruh pemberian katalis dalam reaksi kesetimbangan adalah....
a)
hanya mempercepat tercapainya reaksi kesetimbangan
b)
menggeser reaksi kearah reaksi endoterm
c)
menggeser reaksi kearah reaksi eksoterm
d)
menggeser reaksi kearah jumlah mol yang besar atau kecil
18.

Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:

2 PQ2(g) ⇄ P2Q4(g) ΔH = -210 kJ/mol

Jika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan volumenya maka sistem tersebut akan bergeser....

a)

kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar

b)

kanan, karena bergeser ke arah endoterm

c)

kiri, karena bergeser ke arah endoterm

d)

kiri, karena bergeser ke arah eksoterm

e)

kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil

19.

Pada pembuatan gas ammonia menurut proses Haber Bosch adalah sebagai berikut:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)    ∆H = -92 kJ
Untuk menghasilkan gas ammonia yang optimal maka….

a)

Tekanan dan volume diperbesar

b)

Konsentrasi NH3 (g) diperbesar

c)

Konsentrasi N2 (g) diperkecil

d)

Volume dan suhu diperbesar

e)

Volume dan suhu diperkecil

20.

Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan (reversibel) yang terjadi pada reaksi:

Fe3+(aq) + SCN- (aq) ⇄ FeSCN2-(aq)

(Kuning) (Tak berwarna) (Coklat tua)

Jika pada reaksi tersebut ditambahkan 1 tetes larutan KSCN pekat, maka sistem ....

a)

tidak bergeser warna tidak berubah

b)

bergeser ke kiri warna akan berubah kuning

c)

bergeser ke kanan warna akan berubah coklat muda

d)

bergeser ke kanan warna akan bertambah lebih coklat tua

e)

bergeser ke kiri warna akan semakin kuning tua

21.

berdasarkan beberapa reaksi tersebut, reaksi yang termasuk kesetimbangan homogen adalah....

a)

1, 2, 3

b)

1, 2, 4

c)

1, 2, 5

d)

1, 3, 5

e)

2, 3, 4

22.

Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan seperti gambar tersebut. Rumus tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) untuk reaksi tersebut adalah...

a)

b)

c)

d)

23.

Perhatikan data reaksi kesetimbangan berikut :

(1) N2(g) + 2O2(g) ↔ 2NO2(g)

(2) 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

(3) NH4Cl(g) ↔ NH3(g) + HCl(g)

(4) PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)

Reaksi kesetimbangan yang hasilnya menjadi lebih banyak jika volume diperkecil adalah

a)

1 dan 2

b)

1 dan 4

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

3 dan 4

24.

Reaksi kesetimbangan berikut yang tidak mengalami pergeseran jika tekanannya diperbesar adalah .

a)

N2O4(g) ↔ 2NO2(g)

b)

2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

c)

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

d)

PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)

e)

CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)

25.

Pembuatan amonia dalam industri merupakan penerapan reaksi kesetimbangan berikut :

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ

Agar terbentuk amonia semakin banyak, maka dilakukan reaksi pada ....

a)

Suhu rendah, tekanan tinggi, dan tanpa katalis

b)

Suhu rendah, tekanan tinggi, dan dibantu katalis

c)

Suhu tinggi, tekanan tinggi, dan tanpa katalis

d)

Suhu tinggi, tekanan tinggi, dan dibantu katalis

e)

Suhu tinggi, tekanan rrendah, dan dibantu katalis

26.

Diketahui beberapa reaksi:

1) H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)

2) N2(g) + 3 H2(g) ⇄2 NH3(g)

3) PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)

4) N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)

5) 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)

Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .

a)

1, 3, dan 4

b)

2, 4, dan 5

c)

2, 3, dan 4

d)

2, 3, dan 5

e)

1, 2, dan 5

27.

Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan (reversibel) yang terjadi pada reaksi:

Fe3+(aq) + SCN- (aq) ⇄ FeSCN2-(aq)

(Kuning) (Tak berwarna) (Coklat tua)

Jika pada reaksi tersebut ditambahkan 1 tetes larutan KSCN pekat, maka sistem ....

a)

tidak bergeser warna tidak berubah

b)

bergeser ke kiri warna akan berubah kuning

c)

bergeser ke kanan warna akan berubah coklat muda

d)

bergeser ke kanan warna akan bertambah lebih coklat tua

e)

bergeser ke kiri warna akan semakin kuning tua

28.

Disajikan reaksi kesetimbangan berikut :

N2(g) + 3 H2(g)⇌ 2 NH3(g)       DH = - 22 kJ

Pernyataan yang tepat mengenai reaksi kesetimbangan tersebut adalah…

a)

Jika suhu dinaikkan, jumlah NH3 akan bertambah

b)

Jika diberikan katalis jumlah N2 dan H2 akan bertambah

c)

Jika tekanan diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke kanan

d)

Perubahan volume tidak memengaruhi arah pergeseran kesetimbangan

e)

Jika ditambahkan gas hydrogen, kesetimbangan akan bergeser ke kiri

29.

Salah satu contoh pemanfaatan reaksi kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari adalah pencegahan pertumbuhan bakteri dalam bak penampung air. Untuk mencegah pertumbuhan alga, ke dalam bak biasanya ditambahkan asam hipoklorit (HClO). Sinar matahari dapat mempercepat penguraian asam hipoklorit. Untuk memperlambat penguraian asam hipoklorit, ditambahkan asam sianurat sehingga terbentuk asam trikloro sianurat yang tidak terurai oleh matahari dengan reaksi :

H3C3N3O3(aq) + 3 HClO(aq) ⇌ Cl3C3N3O3(aq) + 3 H2O(l)

Agar penggunaan HClO dapat dihemat, reaksi harus bergeser ke kiri. Hal yang dapat dilakukan adalah…

a)

Menambah konsentrasi asam sianurat

b)

Menurunkan tekanan

c)

Memperbesar volume

d)

Menurunkan suhu

e)

Menguraikan HClO sampai berkurang

30.

Di dalam mulut terdapat email gigi yang mengandung senyawa kalsium hidroksiapatit Ca5(PO4)3OH . senyawa tersebut akan mengalami reaksi kesetimbangan sebagai berikut:

Ca5(PO4)3OH ⇌ 5 Ca2+ + 3 PO43- + OH-

Reaksi kesetimbangan yang terjadi akan mengalami pergeseran jika kita mengkonsumsi makanan mengandung asam. Karena asan akan mengikat ion PO43- dan OH-. Jika hal itu terjadi, kesetimbangan akan bergeser ke arah…

a)

Kanan, karena ion PO43- dan OH- bertambah

b)

Kiri, karena ion PO43- dan OH- bertambah

c)

Kiri, karena Ca5(PO4)3OH berkurang

d)

Kanan, karena Ca5(PO4)3OH berkurang

e)

Tetap, karena tidak berpengaruh terhadap reaksi

31.

Perhatikan gambar di atas!

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Sesuai dengan persamaan reaksi tersebut, jika ke dalam labu ditambahkan sejumlah gas nitrogen pada labu akan terjadi pergeseran kesetimbangan yang mengakibatkan…

a)

Pengurangan konsentrasi NH3

b)

Konsentrasi H2 tidak berubah

c)

Penambahan konsentrasi NH3

d)

Konsentrasi NH3 tidak berubah

e)

Penambahan konsentrasi H2

32.

Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan di atas!

Dalam reaksi kesetimbangan tersebut larutan Fe(SCN)3 berwarna kuning pada konsentrasi rendah, warna larutan tersebut ditimbulkan dari komposisi spesi ion FeSCN2+ yang berwarna merah dan spesi Fe3+ yang berwarna kuning. Jika kedalam sistem ditambahkan larutan NaSCN yang tidak berwarna, sistem akan terganggu dan kesetimbangan akan bergeser, warna larutan akan menjadi…

a)

Merah

b)

Tidak Berwarna

c)

Jingga

d)

Kuning

e)

Kuning Pucat

33.

Perhatikan reaksi kesetimbangan di atas!

Kesetimbangan reaksi tersebut merupakan keadaan setimbang dari larutan CoCl2.6H2O yang memiliki warna berupa ungu karena campuran merah muda dan biru. Pada satu percobaan, disediakan 2 tabung reaksi yang berisi 2 sistem kesetimbangan tersebut. Tabung I dimasukkan kedalam air mendidih sedangkan Tabung II dimasukkan kedalam air es. Tentukan data perubahan warna hasil pengamatan yang benar dari percobaan ini!

a)

Tabung I: dari ungu ke merah muda

Tabung II: dari ungu ke biru

b)

Tabung I: dari ungu ke biru

Tabung II: dari ungu ke merah muda

c)

Tabung I: dari ungu ke ungu

Tabung 2: dai ungu ke merah muda

d)

Tabung I: dari ungu ke merah muda

Tabung II: dari ungu ke biru

e)

Tabung I: dari ungu ke biru

Tabung II: dari ungu ke biru

34.

Perhatikan reaksi kesetimbangan di atas:

Tentukan ke arah mana kesetimbangan bergeser jika suhu sistem diturunkan dan warna larutan akan menjadi...

a)

Ke arah pereaksi dan warna larutan menjadi tidak berwarna

b)

Ke arah reaktan dan warna larutan menjadi coklat

c)

Ke arah pereaksi dan warna larutan menjadi coklat

d)

Ke arah reaktan dan warna larutan menjadi tidak berwarna

e)

Ke arah reaktan dan warna larutan tetap sama

35.

Jika pada reaksi kesetimbangan :

HI(g) → H2(g) + I2(g)

Memiliki K = 8, maka pada suhu yang sama harga K untuk reaksi :

2HI(g) → H2(g) + I2(g)

adalah ....


a)

4

b)

16

c)

32

d)

48

e)

64

36.

Rini menemukan sebuah brankas yang berisi perhiasan emas dengan kata sandi kombinasi susunan huruf tertentu. Petunjuk yang diterima oleh rini kata sandi dari brankas tersebut merupakan nilai Kc dari pembentukan 2 mol gas nitrogen monoksida. Setelah meninjau literatur, diketahui bahwa nitrogen monoksida terbentuk dari gas nitrogen dan gas oksigen. Kata sandi yang tepat untuk membuka brankas perhiasan tersebut adalah….

a)

[NO]2[N2][O2]\frac{\left[NO\right]^2}{\left[N_2\right]\left[O_2\right]}  

b)

[NO][N2][O2]\frac{\left[NO\right]}{\left[N_2\right]\left[O_2\right]}   

c)

[NO]2[N2][O2]2\frac{\left[NO\right]^2}{\left[N_2\right]\left[O_2\right]^2}   

d)

[NO]2[N2]2[O2]\frac{\left[NO\right]^2}{\left[N_2\right]^2\left[O_2\right]}  

e)

[N2][O2][NO]2\frac{\left[N_2\right]\left[O_2\right]}{\left[NO\right]^2}  

37.

Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 : 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi:

H2(g) + CO2(g) ⇄ H2O(g) + CO(g)

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .

a)

1/5

b)

.1/3

c)

0,5

d)

3

e)

5

38.

A + B ↔2C + D ∆H = +a kJ.

To obtain the large amount of C and D, the reaction must be carried out at the following condition ….

a)

low pressure, high temperature

b)

high pressure, high temperature

c)

high pressure, low temperature

d)

low pressure, low temperature

e)

high pressure, maybe low or high temperature

39.

Air dalam wadah tertutup pada suhu tetap akan mengalami penguapan yang kemudian uap akan mengalami kondensasi sehingga tercapai kondisi kesetimbangan berikut.

H2O(l) ⇌ H2O(g)

Berikut ini adalah pernyataan yang berhubungan dengan kesetimbangan tersebut.

(1) terjadi perubahan secaramakroskopis

(2) terjadi perubahan secaramikroskopis

(3) laju penguapan sama dengan lajukondensasi

(4) terjadi tidak spontan karena dalam sistemtertutup

Pasangan pernyataan yang benar tentang kesetimbangan fasa tersebut adalah .....

a)

(1) dan(3)

b)

(1) dan(4)

c)

(2) dan(3)

d)

(2) dan(4)

e)

(3) dan(4)

40.

Reaksi kesetimbangan terjadi dalam mulut. Email gigi mengandung senyawa kalsium hidroksiapatit Ca5(PO4)3OH. Pada keadaan tertentu, zat tersebut dapat mengalami kesetimbangan sebagai berikut.

Ca5(PO4)3OH(s) ⇌ 5Ca2+(aq) + 3PO43–(aq) + OH–(aq)

Apabila seseorang sering mengonsumsi makanan atau minuman yang bersifat asam, lapisan gigi akan keropos. hal ini terjadi karena kesetimbangan bergeser ke arah.....

a)

kiri dan jumlah Ca5(PO4)3OHbertambah

b)

kiri dan jumlah Ca5(PO4)3OHberkurang

c)

kanan dan jumlah Ca5(PO4)3OHbertambah

d)

kanan dan jumlah Ca5(PO4)3OHberkurang

e)

kanan dan jumlah OH–berkurang

41.

Kesetimbangan heterogeny terjadi ketika kesetimbbangan kimia yang berperan antara produk dan reaktan memiliki dua fase atau llebih yang berbeda. Salah satunya terdapat pada system respirasi manusia. Dalam proses respirasi, oksigen yang masuk ke dalam tubuh akan berikatan dengan salah satu komponen darah yaitu hemoglobin. Ketika darah mengalir mmelalui paru-paru, oksigen memasuki eritrosit dan bergabung dengan hemoglobin untuk membentukk oksihemoglobin(HbO2), yaitu memmberi warna merah terang untuk darah. Setelah melepas oksigennya (deoxyhemoglobin) dan membawa sejumlah kecil karbondioksida dari sel-sel tubuh Kembali ke paru-paru untuk melepaskan karbondioksida. Deoxyhemoglobin memmberikan warna merah gelap untuk darah. Dalam proses pengikatan oksigen oleh hemoglobin (Hb) terjadi reaksi kesetimbangan seperti berikut Hb(aq) + O2(g) ⇌ HbO2(aq). Berdasarkan wujud zatnya kesetimbangan dinamis yang terjadi pada reaksi diatas….

a)

Kesetimbangan homogen

b)

Kesetimbangan heterogen

c)

kesetimbangan ireversibel

d)

kesetimbangan reversibel

e)

reaksi homogen

42.

Formaldehida atau biasa yang dikenal dengan formalin. Formaldehida kita ketahui dalam kehidupan ini digunakan sebagai pengawet mayat. Namun belakangan ini penggunaan formaldehida pada produk makanan sangat banyak dengan tujuan untuk mengawetkan produk makanan. Tentu penyalagunaan formalin ini sangat berbahaya bagi tubuh jika dikonsumsi secara berllebihan dan terus menerus. Formalin merupakan senyawa turunan alkana dari golongan aldehid dengan rumus kimia CH2O yang berbentuk cair. Pada umumnya formalin terbentuk akibat reaksi oksidasi katalitik pada methanol. Dalam suatu lab terdapat 0,10 mol uap formaldehida CH2O dalam labu 1 L, mengalami penguraian zat ini sesuai reaksi CH2O ⇌ H2(g) + CO(g)

Jika konsentrasi CH2O dalam kesetimbangan sama dengan 0,08 mol/L, maka harga tetapan kesetimbangan Kc bagi reaksi ini adalah….

a)

6,4 ×10−26,4\ \times10^{-2}  

b)

6,4 ×10−36,4\ \times10^{-3}  

c)

5 ×10−25\ \times10^{-2}  

d)

5 ×10−35\ \times10^{-3}  

e)

3,2 ×10−23,2\ \times10^{-2}  

43.

Minuman keras banyak menelan korban jiwa. Hal ini dapat kita lihat dari media cetak dan elektronik, didalam minuman keras terdapat alkohol. Menurut para ulama meminuman minuman keras hukumnya haram, berikut ini adalah kesetimbangan alkohol

 CH3COOH(g)+C2H5OH(g)       ⇌     CH3COOC2H5(g)+H2O(g)

maka Tetapan kesetimbangannya adalah. ...

a)

[H2O][CH3COOC2H5][CH3COOH ][C2H5OH]\frac{\left[H_2O\right]\left[CH_3COOC_2H_5\right]}{\left[CH_3COOH\ \right]\left[C_2H_5OH\right]}  

b)

[C2H5OH][CH3COOC2H5][CH3COOH ][H2O]\frac{\left[C_2H_5OH\right]\left[CH_3COOC_2H_5\right]}{\left[CH_3COOH\ \right]\left[H_2O\right]}  

c)

[C2H5OH][CH3COOH][CH3COOC2H5 ][H2O]\frac{\left[C_2H_5OH\right]\left[CH_3COOH\right]}{\left[CH_3COOC_2H_5\ \right]\left[H_2O\right]}  

d)

[CH3COOC2H5][H2O]\left[CH_3COOC_2H_5\right]\left[H_2O\right]  

e)

[CH3COOH][C2H5OH]\left[CH_3COOH\right]\left[C_2H_5OH\right]  

44.

Perhatikan data reaksi kesetimbangan berikut :

(1) N2(g) + 2O2(g) ↔ 2NO2(g)

(2) 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

(3) NH4Cl(g) ↔ NH3(g) + HCl(g)

(4) PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)

Reaksi kesetimbangan yang hasilnya menjadi lebih banyak jika volume diperkecil adalah

a)

1 dan 2

b)

1 dan 4

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

3 dan 4

45.

Reaksi kesetimbangan berikut yang tidak mengalami pergeseran jika tekanannya diperbesar adalah .

a)

N2O4(g) ↔ 2NO2(g)

b)

2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

c)

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

d)

PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)

e)

CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)

46.

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut :

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ

Jika suhu dinaikkan, jumlah...

a)

N2 akan berkurang

b)

H2 akan berkurang

c)

N2 dan H2 akan berkurang

d)

NH3 akan berkurang

e)

NH3 akan bertambah

47.

Pembuatan amonia dalam industri merupakan penerapan reaksi kesetimbangan berikut :

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ

Agar terbentuk amonia semakin banyak, maka dilakukan reaksi pada ....

a)

Suhu rendah, tekanan tinggi, dan tanpa katalis

b)

Suhu rendah, tekanan tinggi, dan dibantu katalis

c)

Suhu tinggi, tekanan tinggi, dan tanpa katalis

d)

Suhu tinggi, tekanan tinggi, dan dibantu katalis

e)

Suhu tinggi, tekanan rrendah, dan dibantu katalis

48.

Suatu reaksi kesetimbangan :

2CO(g) + O2 (g) → 2CO2(g) ∆H = -p kJ mol-1

agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal – hal dibawah ini perlu dilakukan, kecuali ....

a)

Pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

b)

Pada suhu tetap, tekanan sistem kesetimbangan diturunkan

c)

Pada suhu tetap, volum sistem kesetimbangan diturunkan

d)

Pada suhu tetap, konsentrasi gas O2 ditambah

e)

Suhu diturunkan

49.

Diketahui beberapa reaksi:

1) H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)

2) N2(g) + 3 H2(g) ⇄2 NH3(g)

3) PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)

4) N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)

5) 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)

Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .

a)

1, 3, dan 4

b)

2, 4, dan 5

c)

2, 3, dan 4

d)

2, 3, dan 5

e)

1, 2, dan 5

50.
Diketahui reaksi kesetimbangan:
N2(g) + O2(g)↔ 2NO(g)    ∆H = -210 kJ
Reaksi akan bergeser ke kanan, jika....
a)
suhu diturunkan
b)
suhu dinaikkan
c)
volume diperkecil
d)
volume diperbesar
51.
Diketahui reaksi kesetimbangan:
N2(g) + O2(g)↔ 2NO(g)    ∆H = -210 kJ
Agar dihasilkan produk (NO) yang maksimal, maka hal-hal yang harus dilakukan adalah....
a)
suhu diturunkan
b)
suhu dinaikkan
c)
volume diperkecil
d)
volume diperbesar
52.
Perubahan volume dan tekanan tidak berpengaruh terhadap pergeseran kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan berikut ini...
a)
N2(g) + O2(g)↔ 2NO(g)
b)
NH3(g)  ↔1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)
c)
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
d)
4NH3(g) + 5O2(g)↔ 4NO(g) + 6H2O(g)
53.
Kenaikan volume akan menggeser reaksi kesetimbangan ke arah kanan, untuk reaksi kesetimbangan berikut ini...
a)
N2(g) + O2(g)↔ 2NO(g)
b)
1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)  ↔  NH3(g)
c)
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
d)
4NH3(g) + 5O2(g)↔ 4NO(g) + 6H2O(g)
54.
Jika suatu kesetimbangan dilakukan aksi, maka akan terjadi reaksi untuk memperkecil pengaruh aksi tersebut. Ini merupakan pernyataan dari.....
a)
azas Le Chateleir
b)
hukum Dalton
c)
hukum Hess
d)
aturan Aufbau
55.
Pengaruh pemberian katalis dalam reaksi kesetimbangan adalah....
a)
hanya mempercepat tercapainya reaksi kesetimbangan
b)
menggeser reaksi kearah reaksi endoterm
c)
menggeser reaksi kearah reaksi eksoterm
d)
menggeser reaksi kearah jumlah mol yang besar atau kecil
56.

Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini, bila volum sistem diubah maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah ....

a)

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

b)

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

c)

H2(g) + CI2(g) → 2HCI(g)

d)

N2(g) + O2(g) → N2O(g)

e)

H2(g) + CO2(g) → 2H2O(g)

57.

Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:

2 PQ2(g) ⇄ P2Q4(g) ΔH = -210 kJ/mol

Jika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan volumenya maka sistem tersebut akan bergeser....

a)

kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar

b)

kanan, karena bergeser ke arah endoterm

c)

kiri, karena bergeser ke arah endoterm

d)

kiri, karena bergeser ke arah eksoterm

e)

kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil

58.

Pada pembuatan gas ammonia menurut proses Haber Bosch adalah sebagai berikut:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)    ∆H = -92 kJ
Untuk menghasilkan gas ammonia yang optimal maka….

a)

Tekanan dan volume diperbesar

b)

Konsentrasi NH3 (g) diperbesar

c)

Konsentrasi N2 (g) diperkecil

d)

Volume dan suhu diperbesar

e)

Volume dan suhu diperkecil

59.

Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan di bawah ini!

(1) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2 HCl (g)

(2) 2H2(g) + O2(g) ↔2H2O(g)

(3) 3H2(g) + 3I2(g) ↔6HI(g)

(4) 2S02(g) + O2(g)↔2SO3(g)

Jika pada suhu tetap dan tekanan sistem diperbesar, kesetimbangan yang akan bergeser ke kanan terjadi pada persamaan ....

a)

(3) dan (4)

b)

(2) dan (3)

c)

(2) dan (4)

d)

(1) dan (3)

e)

(1) dan (2)

60.

Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan (reversibel) yang terjadi pada reaksi:

Fe3+(aq) + SCN- (aq) ⇄ FeSCN2-(aq)

(Kuning) (Tak berwarna) (Coklat tua)

Jika pada reaksi tersebut ditambahkan 1 tetes larutan KSCN pekat, maka sistem ....

a)

tidak bergeser warna tidak berubah

b)

bergeser ke kiri warna akan berubah kuning

c)

bergeser ke kanan warna akan berubah coklat muda

d)

bergeser ke kanan warna akan bertambah lebih coklat tua

e)

bergeser ke kiri warna akan semakin kuning tua

61.

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!

H2(g) + Br2(g) ⇆ 2HBr(g) ΔH = -36,23 kJ

Jika pada volume tetap, suhu dinaikan maka kesetimbangan akan bergerak ke arah....

a)

tetap, karena jumlah mol H2 sama dengan jumlah molekul Br2

b)

tetap, karena jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol produk

c)

produk, karena jumlah mol HBr lebih besar dibanding Br2

d)

reaktan, karena reaksi ke arah reaktan berlangsung endoterm

e)

produk, karena reaksi ke arah produk berlangsung eksoterm

62.

Reaksi setimbang :

A(g) + 2 B(g) ↔ 3 C(g) ΔH = -a kJ

Kesetimbangan akan bergeser ke arah C, kecuali bila……

a)

volume diperbesar

b)

volume diperkecil

c)

suhu diturunkan

d)

panas diberikan

e)

gas C dikurangi

63.

Diketahui beberapa reaksi:

1) H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g)

2) N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)

3) PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g)

4) N2O4(g) ↔ 2 NO2(g)

5) 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)

Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .

a)

1, 3, dan 4

b)

2, 4, dan 5

c)

2, 3, dan 4

d)

2, 3, dan 5

e)

1, 2, dan 5

64.

Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .

a)

reaksi reversibel

b)

terjadi dalam ruang tertutup

c)

laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan

d)

reaksinya tidak dapat balik

e)

tidak terjadi perubahan makroskopis

65.

Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .

a)

pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

b)

pada suhu tetap, volume diturunkan

c)

pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

d)

pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

e)

suhu diturunkan

66.

Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan,kecuali … .

a)

konsentrasi

b)

katalisator

c)

suhu

d)

tekanan

e)

volume

67.

Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.

C2H5COOCH3(aq) + H2O(l) ⇄ CH3OH(aq) + CH3COOH(aq)

Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … .

a)

penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3

b)

pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH

c)

pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH

d)

penambahan air menyebabkan C2H5OH bertambah

e)

penambahan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH

68.

Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan:

H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g) ΔH = –92 kJ/mol

Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … .

a)

kiri, harga K bertambah

b)

kiri, harga K berkurang

c)

kiri, harga K tetap

d)

kanan, harga K bertambah

e)

kanan, harga K tetap

69.

Diketahui beberapa reaksi:

1) H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)

2) N2(g) + 3 H2(g) ⇄2 NH3(g)

3) PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)

4) N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)

5) 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)

Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .

a)

1, 3, dan 4

b)

2, 4, dan 5

c)

2, 3, dan 4

d)

2, 3, dan 5

e)

1, 2, dan 5

70.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) adalah … .

a)

K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2.

b)

K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]

c)

K =[SO3 ]2 / [SO2][O2]

d)

K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ]

e)

K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2

71.

Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .

a)

50

b)

54

c)

56

d)

60

e)

64

72.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g)

adalah …

a)

K = [CO2 ][CaO] / [CaCO3]

b)

K =[CO2]2 [CaO]2 / [CaCO3 ]3

c)

K = [CaCO3] / [CO2 ][CaO]

d)

K =[CaCO3 ]2 / [CO2 ]2 [CaO]2

e)

K = [CO2]

73.

Diketahui reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g)

Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO2, maka besarnya Kc adalah … .

a)

0,09

b)

1,067

c)

9

d)

10,67

e)

90

74.

Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan:

2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g)

Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … .

a)

0,25

b)

0,50

c)

0,60

d)

0,75

e)

0,80

75.

Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi:

CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g).

Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH4, maka harga Kc adalah … .

a)

0,2

b)

0,8

c)

1,25

d)

8

e)

80

76.

Harga Kc untuk reaksi:

2 A2B(g) ⇄ 2 A2(g) + B2(g)

adalah 16. Pada suhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah … .

a)

35,4

b)

246

c)

300,3

d)

393,6

e)

412

77.

Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:

Fe(HCO3) ⇄ FeO(s) + H2O(g) + 2 CO(g)

Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah … .

a)

1

b)

1,5

c)

3

d)

4

e)

6

78.

Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:

A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g)

Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah … .

a)

0,05

b)

0,25

c)

0,50

d)

0,60

e)

0,80

79.

Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan … .

a)

2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)

b)

H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g)

c)

N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)

d)

N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)

e)

2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g)

80.

Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 : 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi:

H2(g) + CO2(g) ⇄ H2O(g) + CO(g)

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .

a)

1/5

b)

.1/3

c)

0,5

d)

3

e)

5

81.

Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:

NO2 (g) + CO(g) ⇄ NO(g) +CO2 (g)

Jika pada saat setimbang terdapat gas NO2 dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO2 masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah … .

a)

0,25

b)

0,5

c)

1

d)

2

e)

4

82.

Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:

Fe(HCO3)2(s) ⇄ FeO(s) + H2O(g) + 2 CO2(g)

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … .

a)

K =[CO2]2 [H2O][FeO] / [Fe (HCO3)2 ]

b)

K = [CO2][H2O][FeO] / [Fe(HCO3)2]

c)

K = [CO2]2[H2O]

d)

K = [CO2]-1 [H2O]-1

e)

K = [FeO] / [Fe (HCO3)2]

83.

Pada reaksi kesetimbangan:

CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)

tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .

a)

K = [CO][H2] / [CH4][H2O]

b)

K =[CO][H2]3 / [CH4][H2O]

c)

K = [CO][H2O] / [H2]3[CH4]

d)

K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3

e)

K = [CH4][3H2] / [H2O][CO]

84.
a)

Menaikan tekanan

b)

Menurunkan tekanan

c)

Mengecilkan volum

d)

Menaikkan suhu

e)

Memperbesar volume

85.
a)

Konsentrasi O2 ditambah

b)

Suhu diturunkan

c)

Tekanan diperkecil

d)

 Konsentrasi NO2 dikurangi

e)

 Volume diperbesar

86.
a)

Kanan dan harga K tetap

   

b)

Kiri dan harga K kecil

c)

Kanan dan harga K semakin besar

d)

Kanan dan harga K semakin kecil

e)

Kiri dan harga K makin besar

87.

Berikut adalah faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan suatu reaksi reversibel, kecuali………..

a)

Suhu

b)

   Volume

c)

Tekanan

d)

Konsentrasi

e)

Katalisator

88.

jika terhadap suatu sistem kesetimbangan dilakukan suatu aksi, pada system akan terjadi suatu reaksi sehingga pengaruh aksi terhadap system menjadi sekecil mungkin. Asas ini dikemukakan oleh . . . . .

a)

Van’t Haff

 

b)

de Broglie

c)

Le Chatelier

 

d)

Hess

 

e)

Dalton

 

89.
a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

90.
a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

91.
a)

kiri, karena proses reaksi eksoterm

b)

kiri, karena ∆H = – x kJ

c)

tetap, karena jumlah koefisien reaksi pereaksi lebih besar

d)

 kanan, karna proses reaksi berlangsung eksoterm

e)

kanan,karena prosesreaksi endoterm

92.
a)

kanan, gas NO2 berkurang

b)

 kanan, gas NO2 bertambah

c)

kanan, gas NO bertambah D

d)

 kiri, gas NO bertambah

e)

kiri,gasNO berkurang

93.
a)

kiri, karena ke arah eksoterm

b)

 kanan, karena ke arah endoterm

c)

 kiri, karena jumlah koefisien pereaksi lebih besar

d)

 kanan, karena proses reaksi eksoterm

e)

kanan, karena jumlah koefisien hasil reaksi lebih kecil

94.

Pada reaksi kesetimbangan: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H = – x kJ

Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke ….

a)

kiri, karena proses reaksi eksoterm

b)

kiri, karena proses reaksi endoterm

c)

tetap, karena jumlah koefisien reaksi pereaksi lebih besar

d)

kanan, karena proses reaksi berlangsung eksoterm

e)

kanan, karena proses reaksi endoterm

95.

Reaksi kesetimbangan:

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) ∆H = –27 kJ

Jika volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke ….

a)

kanan, gas NO2 berkurang

b)

kanan, gas NO2 bertambah

c)

kanan, gas NO bertambah

d)

kiri, gas NO bertambah

e)

kiri, gas NO berkurang

96.

Pada reaksi kesetimbangan:

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ∆H = – y kJ

Jika volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke ….

a)

kiri, karena ke arah eksoterm

b)

kanan, karena ke arah endoterm

c)

kiri, karena jumlah koefisien pereaksi lebih besar

d)

kanan, karena proses reaksi eksoterm

e)

kanan, karena jumlah koefisien hasil reaksi lebih kecil

97.

Reaksi kesetimbangan:

2H2S(g) + 3O2(g) ⇌ 2H2O(g) + 2SO2(g)

Jika tekanan diperbesar, pernyataan yang tepat adalah ….

a)

bergeser ke kanan, gas SO2 bertambah

b)

bergeser ke kanan, gas SO2 berkurang

c)

bergeser ke kanan, gas H2O berkurang

d)

bergeser ke kiri, gas H2S bertambah

e)

bergeser ke kiri, gas O2 bertambah

98.

Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:
2PQ2 (g) ⇌ P2Q4(g)        ∆H = + x kJ/mol
Jika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan tekanannya maka sistem tersebut akan bergeser ke ….

a)

kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil

b)

kiri, karena bergeser ke arah eksoterm

c)

kiri, karena bergeser ke arah endoterm

d)

kanan, karena bergeser ke arah endoterm

e)

kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar

99.

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ∆H = – Q kJ

Jika volume ruangan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah ….

a)

Kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil

b)

Kiri, karena bergeser ke arah eksoterm

c)

Kanan, karena jumlah mol hasil reaksi lebih besar

d)

Kiri, karena jumlah mol pereaksi lebih kecil

e)

Kanan, karena proses reaksi eksoterm

100.

Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:

2AB2(g) + B2(g)⇌ 2AB3(g) ∆H = – X kJ/mol

Jika suhu pada sistem tersebut dinaikkan, maka sistem kesetimbangan akan bergeser ke arah….

a)

Kanan, karena akan bergeser ke arah mol yang kecil

b)

Kanan, karena bergeser ke arah eksoterm

c)

Kiri, karena bergeser ke arah eksoterm

d)

Kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar

e)

Kiri, karena bergeser ke arah endoterm

101.

Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:

2PQ2(g) ⇌ P2Q4(g) ∆H = + x kJ/mol

Jika pada sistem kesetimbangan volume diperbesar maka sistem tersebut akan bergeser ….

a)

Kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil

b)

Kiri, karena bergeser ke arah eksoterm

c)

Kiri, karena bergeser ke arah endoterm

d)

Kanan, karena bergeser ke arah endoterm

e)

Kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar

102.

Untuk reaksi kesetimbangan:

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) ∆H = –58,02 kJ

cokelat tidak berwarna

Jika temperatur dinaikkan, maka arah pergeseran kesetimbangan dan warna tabung reaksi adalah ….

a)

Ke kiri dan berwarna cokelat

b)

Ke kiri dan berwarna tidak berwarna

c)

Ke kanan dan berwarna cokeat

d)

Ke kanan tak berwarna cokelat

e)

Tetap dan berwarna cokelat

103.

Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.

C2H5COOCH3(aq) + H2O(l) ⇄ CH3OH(aq) + CH3COOH(aq)

Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … .

a)

Penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3

b)

Pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH

c)

Pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah H2O

d)

Penambahan air menyebabkan C2H5COOH bertambah

e)

Penambahan air menyebabkan CH3OH bertambah

104.

Agar reaksi CCl4(g) ⇄ C(g) + 2 Cl2(g) cepat mencapai keadaan kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah …

a)

Pada suhu tetap, volume diperbesar

b)

Pada suhu tetap, tekanan diperbesar

c)

Ditambah katalisator

d)

Pada suhu tetap, konsentrasi CCl4 diperbesar

e)

Pada suhu tetap, konsentrasi CCl4 dikurangi

105.

Pembuatan gas NH3 di pabrik:

N2(g) + 3H2(g)⇌ 2NH3(g) ∆H = –x Kj

Hasil gas NH3 dapat diperbesar dengan cara ….

a)

Memperbesar tekanan

b)

Memperbesar volume

c)

Memperbesar temperatur

d)

Menambah katalis

e)

Mengurangi gas N2

106.

Sistem kesetimbangan H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g), ∆H = –52 kJ tidak akan terganggu jika ….

a)

Temperatur dinaikkan

b)

Temperatur diturunkan

c)

Ditambah gas hidrogen

d)

Ditambah gas HI

e)

Tekanan diperbesar

107.

Reaksi : 2N2O5(g)⇌ 4NO2(g) + O2

adalah reaksi eksotermik. Jika temperatur dinaikkan, maka yang terjadi adalah ...

a)

NO2 dan O2 bertambah

b)

N2O5dan O2 bertambah

c)

NO2 dan N2O5 berkurang

d)

N2O5 dan O2 berkurang

e)

NO2 dan O2 berkurang

108.

Reaksi kesetimbangan berikut ini yang tidak dipengaruhi oleh perubahan volume adalah ….

a)

PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)

b)

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

c)

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

d)

Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g)

e)

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)

109.

Suatu reaksi mencapai keadaan setimbang jika ….

a)

jumlah mol reaktan dan mol produk sama

b)

reaksi telah berhenti

c)

massa reaktan sama dengan massa produk

d)

salah satu reaktan telah habis bereaksi

e)

Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri

110.

Pada reaksi A + B ↔ C + D, reaksi kesetimbangan lebih cepat tercapai jika ….

a)

zat A ditambah

b)

volume diperbesar

c)

suhu dinaikkan

d)

tekanan diperbesar

e)

digunakan katalis

111.

Bila pada kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh ….

a)

Fritz Haber

b)

Wilhelm Ostwald

c)

Lavoisier

d)

Carl Bosch

e)

Henri Louis Le Catelier

112.

Dari reaksi kesetimbangan di bawah ini, bila volum sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah ….

a)

2SO2(g)+O2(g) ↔ 2SO3(g)

b)

N2(g) + ½ O2(g) ↔ N2O(g)

c)

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

d)

H2(g) + CO2(g) ↔ H2O(l) + CO(g)

e)

H2(g) + Cl2(g) ↔ 2HCl(g)

113.

Diketahui reaksi kesetimbangan :

2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g) ∆H = +p kJ mol-1

Pada suhu tetap, volume tetap, dan katalis ditambahkan, hal yang terjadi adalah ….

a)

oksigen akan terurai

b)

kesetimbangan akan bergeser ke kanan

c)

kesetimbangan akan bergeser ke kiri

d)

kesetimbangan tidak bergeser

e)

terjadi pembentukan belerang

114.

A + B ↔2C + D ∆H = +a kJ.

To obtain the large amount of C and D, the reaction must be carried out at the following condition ….

a)

low pressure, high temperature

b)

high pressure, high temperature

c)

high pressure, low temperature

d)

low pressure, low temperature

e)

high pressure, maybe low or high temperature

115.

Didalam ruang bervolume 1 L pada suhu tertentu terdapat reaksi sebagai berikut :

2 SO3(g) ↔ 2 SO2(g) + O2(g)

Jika terdapat 0,5 mol SO3 saat awal reaksi dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO3 dan O2 adalah 4 : 3, besarnya tetapan kesetimbangan adalah ….

a)

2,25

b)

0,33

c)

6,0

d)

0,23

e)

0,60

116.

Harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

2P(g) + Q(g) ↔ R(g) + S(g) adalah 9.

Pada suhu yang sama harga tetapan kesetimbangan:

P(g) + 1/2Q(g) ↔ 1/2 R(g) + 1/2 S(g) menjadi ….

a)

3

b)

4,5

c)

6

d)

12

e)

15

117.

Suatu reaksi kesetimbangan : A(g) + B(g) ↔ 2C(g)

Jika tekanan total ruangan = 2 atm, PA = 0,8 atm, dan PB = 0,4 atm, maka harga Kp adalah ….

a)

2,00

b)

2,50

c)

4,00

d)

5,00

e)

6,25

118.

Jika diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut:

Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga Kc = Kp ialah ….

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

4 dan 5

e)

3 dan 4

119.

N2 + O2 ↔ 2NO ∆H = x kj.

Jika diharapkan NO yang terbentuk banyak, maka dilakukan (kecuali)…

a)

suhu diturunkan

b)

[O2] diperbesar

c)

NO yang terjadi segera diambil

d)

suhu dinaikkan

e)

[N2] diperbesar

120.

Pada reaksi kesetimbangan:

2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g).

Konsentrasi SO3, SO2, dan O2 pada kesetimbangan masing-masing adalah 0,4 M, 0,2 M, dan 0,1 M maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah:

a)

2,5 x 10-2

b)

4 x 10-3

c)

5 x 10-2

d)

5 x 10-3

e)

3,5 x 10-3

121.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi homogen dirumuskan sebagai berikut:


Reaksi kesetimbangannya adalah ….

a)

A + B ↔ C + D + E

b)

A + B2 ↔ C + D + E2

c)

A + 2B ↔ C + D + 2E

d)

C + D + 2E ↔ A + 2B

e)

C + D + E2 ↔ 2B + A

122.

Dalam ruang 1 liter dimasukkan gas PCl5 sebanyak 0,30 mol dan terurai menurut reaksi kesetimbangan:

PCl5 ↔ PCl3 + Cl2

Setelah tercapai keadaan setimbang terdapat 0,20 mol gas PCl3. Persentase PCl5 yang terurai sebesar … %

a)

66

b)

55

c)

60

d)

56

e)

50

123.

Pada suhu 298 K, tekanan total campuran N2O4 dan NO2 dalam keadaan setimbang adalah 3,6 atm. Jika Kc = 0,012. Berapakah harga Kp dari campuran tersebut ….

N2O4(g) ↔ 2 NO2(g)

a)

0,3

b)

24

c)

0,6

d)

3,6

e)

26

124.

Perhatikan dibawah ini:

1.  Konsentrasi         3.  Suhu

2.  Volume                4.  Luas Permukaan

Yang bukan faktor yang mempengaruhi kesetimbangan adalah nomor ...

a)

1, 2 dan 3

b)

1 dan 3

c)

2 dan 4

d)

4 saja

e)

Semua jawaban

125.

Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah …

a)

2SO2(g) + O2(g) ⟺\Longleftrightarrow   2SO3(g)

b)

N2(g) + 3 H2(g) ⟺\Longleftrightarrow   2NH3(g)

c)

H2(g) + Cl2(g) ⟺\Longleftrightarrow   2HCl(g)

d)

2N2(g) + O2(g) ⟺\Longleftrightarrow   2N2O(g)

e)

H2(g) + ½O2(g) ⟺\Longleftrightarrow   H2O(g)

126.

Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi: H2(g) + Br2(g) ⟺\Longleftrightarrow   2HBr(g) ΔH = +25 kJ/mol dapat ditempuh dengan cara …

a)

Pada suhu tetap, volume diperbesar

b)

Pada suhu tetap, tekanan diperkecil

c)

Pada suhu tetap, volume diperbesar

d)

Suhu diperbesar

e)

Suhu dikurangi

127.

Diketahui beberapa reaksi:

1) H2(g) + I2(g)  2HI(g)

2) N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)

3) PCl3(g) + Cl2(g)  PCl5(g)

4) N2O4(g)  2NO2(g)

5) 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)

Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi …

a)

1, 3, dan 4

b)

2, 3, dan 5

c)

2, 4, dan 5

d)

1, 2, dan 5

e)

2, 3, dan 4

128.

Asam Sulfat (H2SO4) merupakan bahan kimia yang sangat penting dan sering digunakan dalam berbagai industri. Senyawa ini kerap digunakan untuk membuat pupuk ZA, Kalsium Sulfat, asam campuran, pembersih logam, air keras, air aki, dan deterjen.

Pembuatan Asam Sulfat dapat dilakukan dengan Proses Kontak maupun Proses Kamar Timbal. Salah satu tahap pada Proses Kontak yaitu reaksi pembuatan SO3 memakai katalis V2O5. Reaksi yang terjadi merupakan reaksi kesetimbangan dengan persamaan :

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ∆H = – 188,2 Kj

Diberikan perlakuan diantaranya :

1.   Ditambahkan konsentrasi SO3

2.   Volume dikurangi, tekanan diperbesar

3.   Volume dibesar, tekanan dikurangi

4.   Suhu reaksi diturunkan

5.   Suhu reaksi dinaikkan

Berikut ini langkah untuk menaikkan hasil produksi gas SO3 yaitu dengan perlakuan nomor ...

a)

1, 2 dan 3

b)

1 dan 3

c)

2 dan 4

d)

4 saja

e)

Semua jawaban benar

129.

Larutan FeCl3 bereaksi dengan larutan KSCN membentuk ion FeSCN2+

yang berwarna merah menurut persamaan reaksi.

 

Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ FeSCN2+(aq)      

 

Jika ke dalam sistem tersebut ditambahkan FeCl3 sebanyak 3 mol pada suhu tetap, maka konsentrasi ……

a)

Ion Fe3+ dan SCN- bertambah, warna merah pudar

b)

Ion FeSCN2+ bertambah, warna makin merah

c)

Ion FeSCN2+ berkurang, warna makin merah,

d)

Ion Fe3+ dan SCN- bertambah, warna makin merah

e)

Ion Fe3+ dan SCN- bertambah, warna tetap

130.

Perhatikan Reaksi berikut!

 

2H2S (g) + 3O2 ⇌ 2H2O(g) + 2SO2(g)      ΔH = +45 kJ

 

Jika suhu diperkecil maka ….

a)

Gas SO2 bertambah

b)

Gas H2S bertambah

c)

Gas O2 berkurang

d)

Gas H2O tetap 

e)

Gas H2O berkurang

131.

Perhatikan Reaksi berikut!

 

2H2S (g) + 3O2 ⇌ 2H2O(g) + 2SO2(g)

 

Jika tekanan diperbesar maka ….

a)

Gas SO2 bertambah

b)

Gas H2S bertambah

c)

Gas O2 bertambah

d)

Gas H2O tetap

e)

Gas H2O berkurang

132.

Perhatikan Reaksi berikut!

 

4NH3(g) + 3O2 ⇌ 2NH3(g) + 6H2O

 

Perlakuan yang diberikan terhadap sistem agar reaksi kesetimbangan bergeser ke kiri adalah ….

a)

N2 dikeluarkan ke dalam sistem

b)

O2 ditambahkan ke dalam

c)

H2O dikeluarkan dari sistem

d)

Volume wadah diperbesar

e)

Volume wadah diperkecil

133.

Lapisan Email gigi mengandung senyawa kalsium hidrosiapatit, Ca5(PO4)3OH yang dapat membentuk sistem kesetimbangan berikut.

 

Ca5(PO4)3OH(s) ⇌ 5Ca2+ (aq) + 3PO43- + OH-        ΔH = -45,2 kkal

 

Saat kita banyak mengkonsumi makanan asam manis maka apa yang terjadi pada gigi dan pergeseran arah kesetimbangannya, kemudian jika kita menggosok gigi menggunakan pasta gigi apa yang terjadi pada sistem kesetimbangan  …

a)

Saat mengkonsumsi makanan asam manis maka gigi tidak mudah keropos karena kesetimbangan bergeser ke kanan kemudian saat menggosok gigi dengan pasta gigi maka sistem kesetimbangan akan bergeser ke kiri kembali

b)

Saat mengkonsumsi makanan asam manis maka gigi tidak mudah keropos karena kesetimbangan bergeser ke kiri kemudian saat menggosok gigi dengan pasta gigi maka sistem kesetimbangan tidak bergeser

c)

Saat mengkonsumsi makanan asam manis maka email gigi makin kuat karena reaksi kesetimbangan bergeser ke kiri kemudian saat menggosok gigi dengan pasta gigi maka sistem kesetimbangan tidak bergeser

d)

Saat mengkonsumsi makanan asam manis maka email gigi makin menipis karena reaksi kesetimbangan bergeser ke kanan kemudian saat menggosok gigi dengan pasta gigi maka sistem kesetimbangan akan bergeser ke kiri kembali

e)

Saat mengkonsumsi makanan asam manis maka email gigi menipis karena reaksi kesetimbangan bergeser ke kiri kemudian saat menggosok gigi dengan pasta gigi maka sistem kesetimbangan akan bergeser ke kanan kembali

134.

Suatu reaksi berada dalam keadaan setimbang apabila…

a)

Reaksi ke kanan dan ke kiri telah berhenti

b)

  Mol pereaksi selalu sama dengan mol hasil reaksi

c)

Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri

d)

Volume zat pereaksi sama dengan volume zat hasil reaksi

e)

Konsentrasi zat pereaksi sama dengan konsentrasi zat hasil reaksi

135.

Reaksi kesetimbangan :

2NO2(g) ⇌   N2O4(g)

Jika volume diperkecil pada temperatur tetap, maka…

a)

Kesetimbangan akan bergeser ke arah N2O4, harga Kc makin besar

b)

Kesetimbangan akan bergeser ke arah NO2, harga Kc makin besar

c)

Kesetimbangan akan bergeser ke arah NO2, harga Kc makin kecil

d)

Kesetimbangan akan bergeser ke arah N2O4, harga Kc makin kecil

e)

Kesetimbangan akan bergeser ke arah N2O4, harga Kc makin tetap

136.

Reaksi kesetimbangan yang tidak mengalami pergeseran jika volume diperbesar adalah…

a)

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

b)

PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)

c)

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

d)

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

e)

2SO2(g) + O2(g) ⇌   2SO3(g)

137.

Pembuatan gas SO3 menurut proses kontak sesuai dengan reaksi :

2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) ΔH= - 44,5 kkal

Hasil gas SO3 dapat diperbesar dengan cara...

a)

Memperbesar volume

b)

Menurunkan temperature

c)

Memperkecil tekanan

d)

Mengubah katalis V2 O5

e)

Mengurangi SO2

138.

Pada reaksi kesetimbangan:

3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g) ∆H = positif Kesetimbangan akan bergeser ke kanan apabila....

a)

Pada suhu tetap ditambah serbuk besi

b)

Pada suhu tetap ditambah suatu katalis

c)

Pada volum tetap suhu dinaikkan

d)

Pada suhu tetap tekanan diperbesar dengan memperkecil volum

e)

Pada volum tetap suhu diturunkan

139.

NH3 mengalami disosiasi menjadi N2 dan H2 dalam wadah 1 L sesuai dengan reaksi berikut.

2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g) ∆H = -x kJ/mol.

Pada temperatur tertentu, konsentrasi gas pada kesetimbangan masing-masing adalah 0, 1 M, maka kesetimbangan reaksi tersebut ....

a)

tidak bergeser ketika tekanan diperbesar

b)

bergeser ke kanan ketika volume diperkecil

c)

bergeser ke kanan ketika tekanan diperkecil

d)

bergeser ke kiri ketika suhu diturunkan

e)

bergeser ke kanan ketika suhu dinaikkan

140.

Perhatikan grafik di atas !


Jika pada menit ke 4 dikurangi H2 maka:

a)

kesetimbangan bergeser ke arah reaktan

b)

N2 berkurang

c)

N2 dan NH3 berkurang

d)

tidak terjadi pergeseran kesetimbangan

e)

NH3 bertambah

141.

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!

6NO(g) + 4NH3(g) ⇌ 5N2(g) + 6H2O(g) ∆H = -504 kJ

Jika suhu tetap, tekanan sistem diperkecil maka kesetimbangan bergeser ke arah….

a)

Kiri, karena kesetimbangan bergeser ke jumlah mol terkecil

b)

Kiri, karena kesetimbangan bergeser ke jumlah mol terbesar

c)

Kanan, karena kesetimbangan bergeser ke jumlah mol terbesar

d)

Kanan, karena konsentrasi N2 bertambah

e)

Tetap, karena perubahan tekanan dan volume tidak menggeser kesetimbangan.

142.

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ∆H = – Q kJ

Jika volume ruangan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah ....

a)

Kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil

b)

Kiri, karena bergeser ke arah eksoterm

c)

Kanan, karena jumlah mol hasil reaksi lebih besar

d)

Kanan, karena jumlah mol pereaksi lebih kecil

e)

Kanan, karena proses reaksi eksoterm

143.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan :

2A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) pada suhu tertentu adalah 2,5. Bila reaksi ke arah C dan D adalah endotermik, maka bila suhu dinaikkan, tetapan kesetimbangan menjadi . . . .

a)

Tetap 2,5

b)

Kurang dari 2,5

c)

Lebih dari 2,5

d)

Tidak tentu

e)

Tidak dapat diprediksi

144.

Reaksi kesetimbangan : 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) ∆H = -58,02 kJ

Kesimpulan yang tidak tepat mengenai reaksi tersebut adalah …..

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

145.

Reaksi kesetimbangan :

CO2(g)+ 4H2(g) ⇌ CH4(g)+ 2H2O(g) ∆H = -32 kJ.

Berdasarkan reaksi tersebut akan terjadi pergeseran kesetimbangan ke …

a)

Kanan dan nilai K bertambah jika sistem dimampatkan

b)

Kiri dan nilai K berkurang jika suhu sistem ditambah

c)

Kanan dan nilai K tetap jika suhu sistem ditambah

d)

Kiri dan nilai K tetap jika gas metana segera dikeluarkan

e)

Kiri dan nilai K bertambah jika volume diperbesar

146.

Reaksi penting pada pembuatan H2SO4 dalam kesetimbangan:

2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 ΔH = −188,2 kJ

Agar kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan SO3, tindakan yang dilakukan adalah ….

a)

Menggunakan katalis dan menurunkan suhu

b)

Menaikkan tekanan dan menurunkan suhu

c)

Memperbesar volume dan menambah suhu

d)

Menaikkan suhu dan tekanan reaksi

e)

Menurunkan tekanan dan menambah suhu

147.

Perhatikan pernyataan berikut!

(1) Suhu diturunkan

(2) Volume diperbesar

(3) Konsentrasi CO diperbesar

(4) Tekanan diperbesar

Pernyataan yang sesuai agar reaksi :

Fe2O3(s)+ 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g) ∆H = -90 kJ.

Menjadi lebih sempurna berjalan ke arah produksi adalah ….

a)

1, 2 dan 3

b)

1 dan 2

c)

1 dan 3

d)

4 saja

e)

Semua benar

148.

Reaksi kesetimbangan:

2C(s) + O2(g) ⇌ 2CO(g).

Jika pada temperatur tetap volum diperbesar, maka ….

a)

Kesetimbangan bergeser ke kiri dan K berkurang

b)

Kesetimbangan bergeser ke kanan dan K bertambah

c)

Gas O2 berkurang, gas CO bertambah, dan K tetap

d)

Kesetimbangan bergeser ke kiri dan K tetap

e)

Kesetimbangan tidak bergeser dan K tetap

149.

Untuk reaksi kesetimbangan berikut,

CO(g) + 3H2(g)⇌ CH4(g) + H2O(g) bila pada suhu tetap volum sistem diperkecil maka ….

a)

Kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga K semakin besar

b)

Kesetimbangan bergeser ke kiri dan harga K semakin kecil

c)

Kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga K semakin kecil

d)

Kesetimbangan bergeser ke kiri dan harga K semakin besar

e)

Kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga K tetap

150.

Pada reaksi kesetimbangan:

3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) +4H2(g) ∆H = +

Kesetimbangan akan tidak bergeser apabila ….

a)

Pada suhu tetap ditambah serbuk besi

b)

Pada suhu tetap ditambah suatu katalis

c)

Pada suhu tetap tekanan diperbesar dengan memperkecil volum

d)

Pada volum tetap suhu dinaikkan

e)

Pada volum tetap suhu diturunkan

151.

Agar reaksi CCl4(g) ⇌ C(g) + 2Cl2(g) cepat mencapai keadaan setimbang. Perlakuan sebaiknya adalah .....

a)

Pada suhu tetap, volume diperbesar

b)

Pada suhu tetap, tekanan diperbesar

c)

Ditambah katalis

d)

Pada suhu tetap, konsentrasi CCl4 diperbesar

e)

Pada suhu tetap, konsentrasi CCl4 dikurangi

152.

Diketahui reaksi kesetimbangan :

PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ∆H = -106 kJ.

Jika pada tekanan tetap suhu diperbesar, arah kesetimbangan akan ….

a)

Bergeser ke kanan karena reaksi endoterm dan nilai K tetap.

b)

Bergeser ke kanan karena reaksi eksoterm dan nilai K bertambah.

c)

Bergeser ke kiri karena reaksi eksoterm dan nilai K bertambah

d)

Bergeser ke kiri karena reaksi eksoterm dan nilai K berkurang.

e)

Bergeser ke kanan karena reaksi endoterm dan nilai K bertambah

153.

Pada masing-masing reaksi kesetimbangan dalam pilihan jawaban di bawah ini dilakukan dua perubahan yang terpisah :

(1) tekanan diturunkan pada suhu tetap

(2) suhu dinaikkan pada tekanan tetap

Di antara reaksi kesetimbangan berikut, yang menghasilkan kenaikan dalam jumlah produk ketika kedua perubahan di atas dilakukan :

a)

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) ∆H = +53 kJ/mol

b)

4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g) ∆H = -950 kJ/mol

c)

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ/mol

d)

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ∆H = +57 kJ/mol

e)

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) ∆H = -46 kJ/mol

154.

Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .

a)

reaksi reversibel

b)

terjadi dalam ruang tertutup

c)

laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan

d)

reaksinya tidak dapat balik

e)

tidak terjadi perubahan makroskopis

155.

Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .

a)

pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

b)

pada suhu tetap, volume diturunkan

c)

pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

d)

pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

e)

suhu diturunkan

156.

Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan,kecuali … .

a)

konsentrasi

b)

katalisator

c)

suhu

d)

tekanan

e)

volume

157.

Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.

C2H5COOCH3(aq) + H2O(l) ⇄ CH3OH(aq) + CH3COOH(aq)

Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … .

a)

penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3

b)

pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH

c)

pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH

d)

penambahan air menyebabkan C2H5OH bertambah

e)

penambahan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH

158.

Diketahui beberapa reaksi:

1) H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)

2) N2(g) + 3 H2(g) ⇄2 NH3(g)

3) PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)

4) N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)

5) 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)

Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .

a)

1, 3, dan 4

b)

2, 4, dan 5

c)

2, 3, dan 4

d)

2, 3, dan 5

e)

1, 2, dan 5

159.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) adalah … .

a)

K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2.

b)

K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]

c)

K =[SO3 ]2 / [SO2][O2]

d)

K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ]

e)

K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2

160.

Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan,

kecuali

…

a)

reaksi reversibel

b)

terjadi dalam ruang tertutup

c)

laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan

d)

reaksinya tidak dapat balik

e)

tidak terjadi perubahan makroskopis

161.

Komposisi kesetimbangan gas dalam suatu sistem reaksi gas–gas tidak akan berubah dengan menaikkan...

a)

Jumlah salah satu reaktan

b)

Suhu

c)

Jumlah salah satu produk

d)

Tekanan

e)

Jumlah katalis

162.

Dibawah ini adalah contoh – contoh peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan, kecuali ....


a)

Siklus peredaran darah

b)

Siklus oksigen

c)

Siklus nitrogen

d)

Siklus karbon

e)

Siklus ozon

163.

Suatu reaksi kesetimbangan :

2CO(g) + O2 (g) → 2CO2(g) ∆H = -p kJ mol-1

agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal – hal dibawah ini perlu dilakukan, kecuali ....

a)

Pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

b)

Pada suhu tetap, tekanan sistem kesetimbangan diturunkan

c)

Pada suhu tetap, volum sistem kesetimbangan diturunkan

d)

Pada suhu tetap, konsentrasi gas O2 ditambah

e)

Suhu diturunkan

164.

Agar pada reaksi kesetimbangan:

N2(g)+ O2(g) ⇌ 2NO(g) ΔH = +180 kJ

Jumlah gas NO yang dihasilkan maksimal, maka tindakan yang diperlukan adalah….

a)

Menaikan tekanan

b)

Menurunkan tekanan

c)

Mengecilkan volum

d)

Menaikkan suhu

e)

Memperbesar volume

165.

Perhatikan reaksi berikut.

2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g) + O2(g) ΔH = -T Kkal

Reaksi kesetimbangan bergeser kekiri jika…

a)

Konsentrasi O2 ditambah

b)

Suhu diturunkan

c)

Tekanan diperkecil

d)

Konsentrasi NO2 dikurangi

e)

Volume diperbesar

166.

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH = +150 kJ

Apabila pada volume tetap pada temperatur dinaikkan, kesetimbangan bergeser kearah…

a)

Kanan dan harga K tetap

b)

Kiri dan harga K kecil

c)

Kanan dan harga K semakin besar

d)

Kanan dan harga K semakin kecil

e)

Kiri dan harga K makin besar

167.

jika terhadap suatu sistem kesetimbangan dilakukan suatu aksi, pada system akan terjadi suatu reaksi sehingga pengaruh aksi terhadap system menjadi sekecil mungkin. Asas ini dikemukakan oleh ....

a)

Van’t Hoff

b)

de Broglie

c)

Le Chatelier

d)

Hess

e)

Dalton

168.

Diantara persamaan reaksi kesetimbangan berikut ini akan bergeser ke kanan jika tekanan diperbesar, yaitu ...

a)

S(s) + O2(g) ⇌ SO2(g)

b)

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

c)

2 SO3(g) ⇌ 2 SO2(g) + O2(g)

d)

C(s) + O2(g) ⇌ CO2(g)

e)

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2 NH3(g)

169.

Pada reaksi kesetimbangan:

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ∆H = – y kJ

Jika volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke ….

a)

kiri, karena ke arah eksoterm

b)

kanan, karena ke arah endoterm

c)

kiri, karena jumlah koefisien pereaksi lebih besar

d)

kanan, karena jumlah koefisien hasil reaksi lebih kecil

e)

kanan, karena proses reaksi eksoterm

170.

Dalam wadah tertutup suhu tertentu terdapat reaksi kesetimbangan :

NH4HS (s) ⇌ NH3(g) + H2S(g)

Bila ke dalam sistem kesetimbangan tersebut ditambahkan NH4HS(s) maka

(1) [NH3] dan [H2S] meningkat

(2) suhu reaksi akan turun

(3) tekanan total dalam wadah meningkat

(4) nilai tetapan kesetimbangan tidak berubah

a)

1, 2, dan 3 benar

b)

1 dan 3 benar

c)

2 dan 4 benar

d)

4 saja benar

e)

1, 2, 3, dan 4 benar